2022-2023學(xué)年安徽省淮南市A10聯(lián)盟高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）
-
1．生產(chǎn)、生活都離不開化學(xué)，下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：17引用：1難度：0.7 -
2．已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-92.4kJ?mol-1，下列說法正確的是（ ）
組卷：8引用：1難度：0.5 -
3．下列能正確表示可燃物的燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是（ ）
組卷：29引用：5難度：0.7 -
4．關(guān)于中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：7引用：2難度：0.7 -
5．下列關(guān)于反應(yīng)熱大小比較正確的是（ ?。?/h2>
組卷：84引用：4難度：0.5 -
6．298K時(shí)，某些物質(zhì)的相對(duì)能量如圖：請(qǐng)根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量計(jì)算反應(yīng)C2H6（g）+2CO2（g）?4CO（g）+3H2（g）的焓變?chǔ)（忽略溫度的影響）為（ ?。?/h2>組卷：15引用：3難度：0.6
二、填空題（本題包括4個(gè)小題，共55分）
-
18．化石燃料的燃燒與汽車尾氣產(chǎn)生的碳氧化物和氨氧化物都是常見的大氣污染物，廢氣處理對(duì)于環(huán)境保護(hù)至關(guān)重要。
Ⅰ．為了凈化汽車尾氣，目前工業(yè)上采用CO與NO在催化劑的作用下反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害氣體，反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）。
（1）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）ΔH=-566kJ?mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）ΔH=+180.5kJ?mol-1
計(jì)算反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的ΔH=；若該反應(yīng)的熵變?yōu)?197.5J/mol/K，則該反應(yīng)在室溫（25℃）時(shí)（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行。
（2）若一定量的CO與NO在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。（填序號(hào)）
（3）已知2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的反應(yīng)速率滿足：v正=k正?c2（NO）?c2（CO）；v逆=k逆?c（N2）?c2（CO2）（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。在體積為1L的恒溫恒容容器中充入1molCO和1molNO，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則=k正k逆（保留2位有效數(shù)字）。
Ⅱ．工業(yè)上還可以用CO處理大氣污染物N2O，反應(yīng)為CO（g）+N2O（g）?CO2（g）+N2（g）。
（4）在Zn+作用下上述反應(yīng)過程的能量變化情況如圖所示。
該反應(yīng)的決速步驟是反應(yīng)（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
（5）在總壓為100kPa的恒容密閉容器中，充入一定量的CO（g）和N2O（g）發(fā)生上述反應(yīng)，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)，N2O的轉(zhuǎn)化率隨（恒溫時(shí)）的變化曲線和N2O的轉(zhuǎn)化率隨n（N2O）n（CO）[1T=1]的變化曲線分別如圖所示：n（N2O）n（CO）
①表示N2O的轉(zhuǎn)化率隨變化的曲線為n（N2O）n（CO）曲線（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②T3K時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=。組卷：15引用：2難度：0.5 -
19．天然氣的開發(fā)利用是重要的研究課題。現(xiàn)可將CH4轉(zhuǎn)化為乙酸，同時(shí)可處理溫室氣體CO2，反應(yīng)方程式如下：CO2（g）+CH4（g）?CH3COOH（g）ΔH=+36kJ/mol。
（1）我國科研人員提出了反應(yīng)的催化反應(yīng)歷程，該歷程示意圖如圖所示。
下列說法不正確的是。（填序號(hào)）
a.反應(yīng)發(fā)生時(shí)，反應(yīng)物化學(xué)鍵并沒有全部斷裂
b.使用催化效率更高的催化劑可以降低E值
c.①→②放出能量并形成了C-C鍵
d.“奪氫”過程中形成了C-H鍵
（2）200℃時(shí)向2L密閉容器中充入4molCO2和2molCH4，2min后測(cè)得CO2濃度降為1.5mol/L，4min后達(dá)到平衡，測(cè)得乙酸的濃度為0.6mol/L。
①前兩分鐘乙酸的平均反應(yīng)速率=。
②若溫度為T1時(shí)，向上述容器中充入2molCO2、2molCH4和2molCH3COOH，反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，則T1200℃（填“＞”、“=”或“＜”）。
（3）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑催化該反應(yīng)時(shí)，在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250℃～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是。
（4）某高?？蒲袌F(tuán)隊(duì)在實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)在Zr2Cu2O4作催化劑時(shí)，還檢測(cè)出了乙醇。推測(cè)發(fā)生了副反應(yīng)：CO2（g）+3CH4（g）?2CH3CH2OH（g）ΔH＞0。
①下列有關(guān)制備乙酸的說法錯(cuò)誤的是。（填序號(hào)）
a.選擇合適催化劑可提高乙酸的產(chǎn)率
b.選擇合適溫度可提高催化劑的效率
c.增大投料時(shí)的比值可提高甲烷的轉(zhuǎn)化率n（CH4）n（CO2）
d.及時(shí)分離出乙酸可提高乙酸的產(chǎn)率
②在溫度為T0、壓強(qiáng)為10MPa的恒溫恒壓容器中，充入15molCO2和15molCH4，平衡時(shí)測(cè)得乙酸的百分含量是乙醇5倍，CO2的百分含量是CH4的2倍。則平衡時(shí)乙醇的分壓為，反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?CH3COOH（g）的Kp=。組卷：11引用：3難度：0.4