2022-2023學年安徽省淮南市A10聯(lián)盟高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有1個選項符合題意）

• 1．生產(chǎn)、生活都離不開化學，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．氫氧化鈉固體溶于水體系溫度升高，是因為發(fā)生了放熱反應

  B．甲烷燃燒放熱，是因為形成化學鍵釋放的能量比破壞化學鍵吸收的能量大

  C．用風力發(fā)電電解水制H2，再由H2還原CO2制甲酸，符合綠色化學理念

  D．把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理符合勒夏特列原理
  組卷：17引用：1難度：0.7

  解析

• 2．已知反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ?mol^-1，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．向密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應后，放出92.4kJ的熱量

  B．向密閉容器中充入一定量N2和H2，放出92.4kJ的熱量時，生成了2molNH3

  C．向密閉容器中充入1molN2和足量H2，充分反應后，放出92.4kJ的熱量

  D．向密閉容器中充入2molNH3，充分反應后，吸收了92.4kJ的熱量
  組卷：8引用：1難度：0.5

  解析

• 3．下列能正確表示可燃物的燃燒熱的熱化學方程式的是（　?。?/h2>

  A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）ΔH=-1238.3kJ?mol-1

  B．C（s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）ΔH=-110.5kJ?mol-1

  C．2S（s）+2O2（g）═2SO2（g）ΔH=-592kJ?mol-1

  D．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）ΔH=-2800kJ?mol-1
  組卷：30引用：5難度：0.7

  解析

• 4．關(guān)于中和熱測定的實驗，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．可以使用銅質(zhì)攪拌器代替玻璃攪拌器

  B．用溫度計測量鹽酸溶液溫度后，直接測量NaOH溶液溫度

  C．為了防止傾倒時液體濺出，應該沿內(nèi)筒的內(nèi)壁緩慢傾倒NaOH溶液

  D．計算溫度差時，若實驗中某次數(shù)據(jù)偏差較大，應舍去
  組卷：7引用：2難度：0.7

  解析

• 5．下列關(guān)于反應熱大小比較正確的是（　　）

  A．C（s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）ΔH1 C（s）+O2（g）═CO2（g）ΔH2     ΔH1＞ΔH2

  B．S（l）+O2（g）═SO2（g）ΔH3 S（s）+O2（g）═SO2（g）ΔH4    ΔH3＞ΔH4

  C．CH3COOH（aq）+OH-（aq）═H2O（l）+CH3COO-（aq）ΔH5 H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）ΔH6       ΔH5＜ΔH6

  D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）ΔH7 CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（g）ΔH8       ΔH7＜ΔH8
  組卷：89引用：4難度：0.5

  解析

• 6．298K時，某些物質(zhì)的相對能量如圖：請根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量計算反應C₂H₆（g）+2CO₂（g）?4CO（g）+3H₂（g）的焓變ΔH（忽略溫度的影響）為（　?。?/h2>

  A．+430kJ?mol-1	B．-430kJ?mol-1
  C．+367kJ?mol-1	D．-367kJ?mol-1
  組卷：15引用：3難度：0.6

  解析

二、填空題（本題包括4個小題，共55分）

• 18．化石燃料的燃燒與汽車尾氣產(chǎn)生的碳氧化物和氨氧化物都是常見的大氣污染物，廢氣處理對于環(huán)境保護至關(guān)重要。
  Ⅰ．為了凈化汽車尾氣，目前工業(yè)上采用CO與NO在催化劑的作用下反應轉(zhuǎn)化為無害氣體，反應為：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）。
  （1）已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）ΔH=-566kJ?mol^-1
  N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）ΔH=+180.5kJ?mol^-1
  計算反應2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）的ΔH=

   

  ；若該反應的熵變?yōu)?197.5J/mol/K，則該反應在室溫（25℃）時

   

  （填“能”或“不能”）自發(fā)進行。
  （2）若一定量的CO與NO在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t₁時刻時達到平衡狀態(tài)的是

   

  。（填序號）
  
  （3）已知2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）的反應速率滿足：v_正=k_正?c²（NO）?c²（CO）；v_逆=k_逆?c（N₂）?c²（CO₂）（k_正、k_逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。在體積為1L的恒溫恒容容器中充入1molCO和1molNO，反應達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則

  k

  正

  k

  逆

  =

   

  （保留2位有效數(shù)字）。
  Ⅱ．工業(yè)上還可以用CO處理大氣污染物N₂O，反應為CO（g）+N₂O（g）?CO₂（g）+N₂（g）。
  （4）在Zn⁺作用下上述反應過程的能量變化情況如圖所示。
  
  該反應的決速步驟是反應

   

  （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
  （5）在總壓為100kPa的恒容密閉容器中，充入一定量的CO（g）和N₂O（g）發(fā)生上述反應，在不同條件下達到平衡時，N₂O的轉(zhuǎn)化率隨

  n

  （

  N

  2

  O

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  （恒溫時）的變化曲線和N₂O的轉(zhuǎn)化率隨

  1

  T

  [

  n

  （

  N

  2

  O

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  =1]的變化曲線分別如圖所示：
  
  ①表示N₂O的轉(zhuǎn)化率隨

  n

  （

  N

  2

  O

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  變化的曲線為

   

  曲線（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
  ②T₃K時，該反應的化學平衡常數(shù)K_p=

   

  。
  組卷：16引用：2難度：0.5

  解析

• 19．天然氣的開發(fā)利用是重要的研究課題?，F(xiàn)可將CH₄轉(zhuǎn)化為乙酸，同時可處理溫室氣體CO₂，反應方程式如下：CO₂（g）+CH₄（g）?CH₃COOH（g）ΔH=+36kJ/mol。
  （1）我國科研人員提出了反應的催化反應歷程，該歷程示意圖如圖所示。
  
  下列說法不正確的是

   

  。（填序號）
  a.反應發(fā)生時，反應物化學鍵并沒有全部斷裂
  b.使用催化效率更高的催化劑可以降低E值
  c.①→②放出能量并形成了C-C鍵
  d.“奪氫”過程中形成了C-H鍵
  （2）200℃時向2L密閉容器中充入4molCO₂和2molCH₄，2min后測得CO₂濃度降為1.5mol/L，4min后達到平衡，測得乙酸的濃度為0.6mol/L。
  ①前兩分鐘乙酸的平均反應速率=

   

  。
  ②若溫度為T₁時，向上述容器中充入2molCO₂、2molCH₄和2molCH₃COOH，反應恰好處于平衡狀態(tài)，則T₁

   

  200℃（填“＞”、“=”或“＜”）。
  （3）以二氧化鈦表面覆蓋Cu₂Al₂O₄為催化劑催化該反應時，在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250℃～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是

   

  。
  
  （4）某高?？蒲袌F隊在實驗時，發(fā)現(xiàn)在Zr₂Cu₂O₄作催化劑時，還檢測出了乙醇。推測發(fā)生了副反應：CO₂（g）+3CH₄（g）?2CH₃CH₂OH（g）ΔH＞0。
  ①下列有關(guān)制備乙酸的說法錯誤的是

   

  。（填序號）
  a.選擇合適催化劑可提高乙酸的產(chǎn)率
  b.選擇合適溫度可提高催化劑的效率
  c.增大投料時

  n

  （

  C

  H

  4

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  的比值可提高甲烷的轉(zhuǎn)化率
  d.及時分離出乙酸可提高乙酸的產(chǎn)率
  ②在溫度為T₀、壓強為10MPa的恒溫恒壓容器中，充入15molCO₂和15molCH₄，平衡時測得乙酸的百分含量是乙醇5倍，CO₂的百分含量是CH₄的2倍。則平衡時乙醇的分壓為

   

  ，反應CO₂（g）+CH₄（g）?CH₃COOH（g）的K_p=

   

  。
  組卷：11引用：3難度：0.4

  解析