天然氣的開(kāi)發(fā)利用是重要的研究課題?，F(xiàn)可將CH₄轉(zhuǎn)化為乙酸，同時(shí)可處理溫室氣體CO₂，反應(yīng)方程式如下：CO₂（g）+CH₄（g）?CH₃COOH（g）ΔH=+36kJ/mol。
（1）我國(guó)科研人員提出了反應(yīng)的催化反應(yīng)歷程，該歷程示意圖如圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是

d

d

。（填序號(hào)）
a.反應(yīng)發(fā)生時(shí)，反應(yīng)物化學(xué)鍵并沒(méi)有全部斷裂
b.使用催化效率更高的催化劑可以降低E值
c.①→②放出能量并形成了C-C鍵
d.“奪氫”過(guò)程中形成了C-H鍵
（2）200℃時(shí)向2L密閉容器中充入4molCO₂和2molCH₄，2min后測(cè)得CO₂濃度降為1.5mol/L，4min后達(dá)到平衡，測(cè)得乙酸的濃度為0.6mol/L。
①前兩分鐘乙酸的平均反應(yīng)速率=

0.25mol/（L?min）

0.25mol/（L?min）

。
②若溫度為T(mén)₁時(shí)，向上述容器中充入2molCO₂、2molCH₄和2molCH₃COOH，反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，則T₁

＜

＜

200℃（填“＞”、“=”或“＜”）。
（3）以二氧化鈦表面覆蓋Cu₂Al₂O₄為催化劑催化該反應(yīng)時(shí)，在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250℃～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是

溫度超過(guò)250℃時(shí)，催化劑的催化效率降低

溫度超過(guò)250℃時(shí)，催化劑的催化效率降低

。

（4）某高校科研團(tuán)隊(duì)在實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)在Zr₂Cu₂O₄作催化劑時(shí)，還檢測(cè)出了乙醇。推測(cè)發(fā)生了副反應(yīng)：CO₂（g）+3CH₄（g）?2CH₃CH₂OH（g）ΔH＞0。
①下列有關(guān)制備乙酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

ac

ac

。（填序號(hào)）
a.選擇合適催化劑可提高乙酸的產(chǎn)率
b.選擇合適溫度可提高催化劑的效率
c.增大投料時(shí)

n

（

C

H

4

）

n

（

C

O

2

）

的比值可提高甲烷的轉(zhuǎn)化率
d.及時(shí)分離出乙酸可提高乙酸的產(chǎn)率
②在溫度為T(mén)₀、壓強(qiáng)為10MPa的恒溫恒壓容器中，充入15molCO₂和15molCH₄，平衡時(shí)測(cè)得乙酸的百分含量是乙醇5倍，CO₂的百分含量是CH₄的2倍。則平衡時(shí)乙醇的分壓為

10

9

MPa

10

9

MPa

，反應(yīng)CO₂（g）+CH₄（g）?CH₃COOH（g）的K_p=

2.25

2.25

。