2020-2021學年安徽省合肥十一中高二（上）第二次月考化學試卷

一、選擇題：（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分）

• 1．為了使Na₂S溶液中

  c

  （

  N

  a

  +

  ）

  c

  （

  S

  2

  -

  ）

  的比值變小，可加入的物質是（　?。?/h2>

  A．適量鹽酸

  B．適量NaOH

  C．適量H2O

  D．適量KHS
  組卷：27引用：3難度：0.9

  解析

• 2．常溫下，某溶液中由水電離的c（H⁺）=1×10^-13mol?L^-1，該溶液可能是（　?。?br />①氯化氫水溶液   ②氯化銨水溶液  ③硝酸鈉水溶液   ④氫氧化鈉水溶液．

  A．①④

  B．①②

  C．②③

  D．③④
  組卷：360引用：13難度：0.9

  解析

• 3．0.1mol?L^-1氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是（　?。?BR>①電離程度增大　　　　   ②c（NH₃?H₂O）增大       ③NH₄⁺數(shù)目增多
  ④c（OH^-）增大       　?、輰щ娦栽鰪姟　　　?nbsp;    ⑥

  C

  （

  N

  H

  +

  4

  ）

  C

  （

  N

  H

  3

  ?

  H

  2

  O

  ）

  增大．

  A．①②③

  B．①③⑤

  C．①③⑥

  D．②④⑥
  組卷：910引用：32難度：0.9

  解析

• 4．下列溶液蒸干并灼燒，最后得到固體是溶質本身的是（　?。?/h2>

  A．CuSO4

  B．NaHCO3

  C．KMnO4

  D．FeCl3
  組卷：35引用：6難度：0.7

  解析

• 5．下列實驗事實或數(shù)據(jù)可以說明次氯酸為弱電解質的是（　?。?/h2>

  A．0.001mol?L-1的HClO溶液的pH=5.6

  B．次氯酸具有漂白性

  C．溫度為25℃時，次氯酸的水溶液的pH＜7

  D．用HClO溶液做導電實驗時，燈泡很暗
  組卷：26引用：2難度：0.8

  解析

• 6．對于0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度，溶液的pH降低

  B．c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

  C．c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+c（OH-）

  D．加入少量NaOH固體，c（CO32-）與c（Na+）均增大
  組卷：0引用：1難度：0.6

  解析

• 7．與純水的電離相似，液氨中也存在微弱的電離：2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-。據(jù)此判斷，以下敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-粒子

  B．一定溫度下，液氨中c（NH4+）?c（NH2-）是定值

  C．液氨中電離達到平衡時，c（NH4+）=c（NH2-）=c（NH3）

  D．只要不加入其他物質，液氨中c（NH4+）=c（NH2-）
  組卷：19引用：2難度：0.6

  解析

二、填空題（共52分）

• 20．25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：
  

  化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
  電離平衡常數(shù)Ka	1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

  回答下列問題：
  （1）一般情況下，當溫度升高時，電離平衡常數(shù)K_a

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”），H₂CO₃的一級電離平衡常數(shù)表達式為K_a1=

   

  。
  （2）下列四種離子結合H⁺能力最強的是

   

  （填字母）。
  a.CO₃^2-
  b.ClO^-
  c.CH₃COO^-
  d.HCO₃^-
  （3）HClO與Na₂CO₃溶液反應的離子方程式

   

  。
  （4）25℃時，若測得CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液的pH=5，則溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=

   

  mol?L^-1（填近似值）。
  組卷：19引用：4難度：0.6

  解析

• 21．已知t℃時，0.01mol/L NaOH溶液的pH=11，0.1mol/L的HA溶液中

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  =10⁹。
  請回答下列問題：
  （1）該溫度下，水的離子積K_w=

   

  ，
  （2）0.1mol/L的HA溶液中水電離出c（OH^-）=

   

  。
  （3）在室溫下，蒸餾水稀釋0.01mol/L HA溶液時，下列呈減小趨勢的是

   

  。
  A．水的電離程度
  B．

  c

  （

  HA

  ）

  c

  （

  A

  -

  ）

  
  C．溶液中c（H⁺）和c（OH^-）的乘積
  D．溶液中c（A^-）?c（HA）的值
  （4）室溫下，取pH=2的鹽酸和HA溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示：
  ①圖中表示HA溶液pH變化曲線的是

   

  。（填“A”或“B”）
  ②設鹽酸中加入Zn的質量為m₁，HA溶液中加入Zn的質量為m₂，則m₁

   

  m₂。（填“＞”、“＜”或“=”）
  （5）室溫下，取0.01mol/L的鹽酸和HA溶液各100mL，分別滴加0.01mol/LNaOH溶液至恰好完全反應，所需NaOH溶液的體積前者

   

  后者。（填“＞”、“＜”或“=”）
  組卷：63引用：5難度：0.6

  解析