25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)Ka	1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

回答下列問題：
（1）一般情況下，當(dāng)溫度升高時，電離平衡常數(shù)K_a

增大

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”），H₂CO₃的一級電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K_a1=

c

（

HCO

3

-

）

?

c

（

H

+

）

c

（

H

2

CO

3

）

c

（

HCO

3

-

）

?

c

（

H

+

）

c

（

H

2

CO

3

）

。
（2）下列四種離子結(jié)合H⁺能力最強(qiáng)的是

a

a

（填字母）。
a.CO₃^2-
b.ClO^-
c.CH₃COO^-
d.HCO₃^-
（3）HClO與Na₂CO₃溶液反應(yīng)的離子方程式

HClO+CO₃^2-=ClO^-+HCO₃^-

HClO+CO₃^2-=ClO^-+HCO₃^-

。
（4）25℃時，若測得CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液的pH=5，則溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=

10^-5

10^-5

mol?L^-1（填近似值）。