2021-2022學(xué)年安徽省六安市舒城縣曉天中學(xué)高二（上）第一次月考化學(xué)試卷

一、單選題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共48分）

• 1．1g氫氣完全燃燒，生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）+142kJ

  B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）+571.6kJ

  C．2H2+O2═2H2O+571.6kJ

  D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）-571.6kJ
  組卷：7引用：1難度：0.5

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• 2．已知：①CH₃OH的燃燒熱為725.76kJ?mol^-1；
  ②中和熱為57.3kJ?mol^-1；
  ③H₂O（g）=H₂O（l）ΔH=-44.0kJ?mol^-1
  下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　?。?/h2>

  A．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（1）ΔH=-725.76kJ?mol-1

  B．NH3?H2O（aq）+H+（aq）=NH4+（aq）+H2O（l）ΔH=-57.3kJ?mol-1

  C．CH3OH（l）+ 3 2 O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）  ΔH═-637.76kJ?mol-1

  D．H2O（l）=H+（aq）+OH-（aq）ΔH=-57.3kJ?mol-1
  組卷：168引用：6難度：0.7

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• 3．已知Ⅰ．N₄分子的結(jié)構(gòu)式如圖，N-N鍵鍵能為167kJ?mol^-1，N≡N鍵鍵能為942kJ?mol^-1，Ⅱ．N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1則反應(yīng)：N₄（g）+6H₂（g）═4NH₃（g）△H=（　?。?/h2>

  A．+1066.4 kJ?mol-1	B．-1066.4 kJ?mol-1
  C．+697.6 kJ?mol-1	D．-697.6 kJ?mol-1
  組卷：9引用：5難度：0.9

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• 4．反應(yīng)4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O在5L的密閉容器中進(jìn)行30s后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則此反應(yīng)的平均速率為（　?。?/h2>

  A．v（O2）=0.01 mol?L-1?s-1

  B．v（NO）=0.008 mol?L-1?s-1

  C．v（H2O）=0.003 mol?L-1?s-1

  D．v（NH3）=0.002 mol?L-1?s-1
  組卷：320引用：8難度：0.9

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• 5．已知1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)原子消耗能量與熱化學(xué)方程式信息如表。則CO₂的碳氧雙鍵能為（　?。?br />

  物質(zhì)	NO	CO	N2
  能量/（kJ/mol）	632	1076	946
  熱化學(xué)方程式	2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-742kJ/mol

  A．-1606kJ/mol	B．1606kJ/mol
  C．803kJ/mol	D．-803kJ/mol
  組卷：27引用：7難度：0.9

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• 6．如圖所示，E₁=393.5kJ?mol^-1，E₂=395.4kJ?mol^-1，下列說(shuō)法或熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

  A．石墨與金剛石之間的轉(zhuǎn)化是物理變化

  B．C（s,石墨）═C（s,金剛石）ΔH=+1.9kJ?mol-1

  C．金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨

  D．?dāng)嗔?mol化學(xué)鍵吸收的能量：石墨比金剛石的少
  組卷：70引用：5難度：0.7

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二、填空題

• 19．完成下列填空
  （1）工業(yè)上常以水煤氣（CO和H₂）為原料合成甲醇。已知：
  2C（s）+O₂（g）═2CO（g）   ΔH=-221.0kJ?mol^-1；
  2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）   ΔH=-483.6kJ?mol^-1，
  則C（s）與H₂O（g）制備水煤氣的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）一定條件下，在5L密閉容器中充入1molCO₂和3molH₂，發(fā)生反應(yīng)：xCO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）。測(cè)得CO₂（g）和CH₃OH（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。
  ①x=

   

  ；0～3min內(nèi)H₂的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

   

  mol/（L?min），平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  ②下列措施能提高正反應(yīng)速率的是

   

   （填正確答案的字母）。
  A．降低溫度
  B．增加CO₂的量
  C．使用催化劑
  D．及時(shí)分離出甲醇
  組卷：4引用：2難度：0.7

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• 20．參考下列圖表和有關(guān)要求回答問(wèn)題：
  （1）圖I是1 mol NO₂（g）和1 mol CO（g）反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁的變化是

   

  （填“增大”“減小”或“不變”，下同），ΔH的變化是

   

  。請(qǐng)寫(xiě)出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

   

  。
  
  （2）在一定溫度下的稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H₂O，這時(shí)的反應(yīng)熱就是中和熱。50 mL0.50 mol?L^-1鹽酸與50 mL0.55 mol?L^-1NaOH溶液在如圖Ⅱ所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。試回答下列問(wèn)題：
  ①大小燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是

   

  。
  ②大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將

   

  （填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。
  ③實(shí)驗(yàn)中改用60 mL0.50 mol?L^-1鹽酸與50 mL0.55 mol?L^-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量

   

  （填“相等”或“不相等”），所求中和熱

   

  （填“相等”或“不相等”）。
  ④用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)

   

  （填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）；用50 mL0.50 mol?L^-1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)

   

  （填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。
  組卷：13引用：3難度：0.6

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