參考下列圖表和有關要求回答問題：
（1）圖I是1 mol NO2（g）和1 mol CO（g）反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是 減小減小（填“增大”“減小”或“不變”，下同），ΔH的變化是 不變不變。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）ΔH=-234kJ/molNO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）ΔH=-234kJ/mol。
（2）在一定溫度下的稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O，這時的反應熱就是中和熱。50 mL0.50 mol?L-1鹽酸與50 mL0.55 mol?L-1NaOH溶液在如圖Ⅱ所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題：
①大小燒杯間填滿碎紙條的作用是 減少實驗過程中的熱量損失減少實驗過程中的熱量損失。
②大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將 偏小偏小（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
③實驗中改用60 mL0.50 mol?L-1鹽酸與50 mL0.55 mol?L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 不相等不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和熱 相等相等（填“相等”或“不相等”）。
④用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 偏小偏小（填“偏大”“偏小”或“無影響”）；用50 mL0.50 mol?L-1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 偏小偏小（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
【答案】減??；不變；NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）ΔH=-234kJ/mol；減少實驗過程中的熱量損失；偏小；不相等；相等；偏??；偏小
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：13引用：3難度：0.6
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