2023年北京市石景山區(qū)高考化學(xué)一模試卷

一、第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。

• 1．為探測暗物質(zhì)，我國科學(xué)家在2400米的山體深處搭建了墻體厚度達(dá)1米的聚乙烯隔離檢測室，里面用鉛和銅等材料層層包裹，在零下200℃左右的環(huán)境，用超純鍺進(jìn)行探測。所用材料不屬于金屬材料的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202304/274/d38c01b2.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right" />

  A．聚乙烯

  B．鉛

  C．銅

  D．鍺
  組卷：17引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是（　?。?/h2>

  A．基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布式：2s32p2

  B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

  C．HClO的電子式：

  D．順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：
  組卷：26引用：1難度：0.7

  解析

• 3．能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（　?。?br />單質(zhì)

  +

  O

  2

  氧化物

  +

  H

  2

  O

  酸（或堿）

  +

  N

  a

  OH

  （

  或

  HC

  l

  ）

  鹽

  A．Si

  B．S

  C．Cu

  D．Fe
  組卷：149引用：7難度：0.7

  解析

• 4．下列性質(zhì)的比較中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．非金屬性：N＜O	B．沸點(diǎn)：NH3＞PH3
  C．原子半徑：N＜O	D．酸性：HNO3＞H2CO3
  組卷：49引用：1難度：0.7

  解析

• 5．實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體的方法可行的是（　?。?/h2>

  A．加熱氯化銨制NH3

  B．硫化鈉和濃硫酸混合制H2S

  C．二氧化錳和稀鹽酸制Cl2

  D．銅和濃硝酸制NO2
  組卷：43引用：5難度：0.7

  解析

• 6．甲氧基肉桂酸辛酯是一種化學(xué)防曬劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖。下列說法不正確的是（　?。?br />

  A．能與NaOH溶液反應(yīng)

  B．分子中有2種官能團(tuán)

  C．分子中存在大π鍵

  D．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
  組卷：46引用：1難度：0.6

  解析

二、第二部分本部分共5題，共58分。

• 18．一種利用低品位銅礦（Cu₂S、CuS、FeO和Fe₂O₃等）為原料制取CuCl的工藝流程如圖：
  
  已知：i.水溶液中不存在碳酸銅，碳酸銅遇水立即水解為堿式碳酸銅和氫氧化銅。
  ii.室溫時(shí)，F(xiàn)e（OH）₃的溶度積常數(shù)K_sp=2.8×10^-39。
  （1）銅礦中被MnO₂氧化的物質(zhì)有

   

  。
  （2）濾液D中鐵離子的濃度約為

   

  ，向?yàn)V液D中先通氨氣的目的

   

  。
  （3）固體E主要是MnCO₃，生成MnCO₃的離子方程式是

   

  。
  （4）濾液F加熱生成CO₂、NH₃和CuO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  。
  （5）查閱資料：+1價(jià)Cu和Cl^-可以形成2種配離子[CuCl₃]^2-和[CuCl₂]^-。濾液G加大量水析出CuCl沉淀，從平衡移動(dòng)角度分析，濾液G中的配離子是哪種更有利于CuCl的生成

   

  。
  （6）CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定：稱取mg樣品，溶于25mL過量的硫酸鐵銨溶液（Fe³⁺將+1價(jià)Cu氧化），滴加2滴試亞鐵靈指示劑（與Fe²⁺發(fā)生特征反應(yīng)，溶液呈紅棕色），用含Ce⁴⁺cmol/L的硫酸鐵鈰標(biāo)準(zhǔn)液滴定（Fe²⁺+Ce⁴⁺═Fe³⁺+Ce³⁺），共消耗硫酸鐵鈰標(biāo)準(zhǔn)液VmL，則CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式

   

  。
  組卷：101引用：2難度：0.6

  解析

• 19．某小組探究不同陰離子與Ag⁺的結(jié)合傾向并分析相關(guān)轉(zhuǎn)化。
  資料：i.Ag₂SO₃和Ag₂S₂O₃均為白色，難溶于水。
  ii.Ag⁺與

  SO

  2

  -

  3

  、S₂

  O

  2

  -

  3

  能生成[Ag（SO₃）₂]^3-、[Ag（S₂O₃）₂]^3-。
  iii.與Ag⁺結(jié)合傾向S^2-＞I^-＞Br^-。
  （1）探究S₂

  O

  2

  -

  3

  、

  SO

  2

  -

  3

  與Ag⁺的結(jié)合傾向
  

  	實(shí)驗(yàn)	滴管	試管	現(xiàn)象
  	Ⅰ	10滴0.1mol/LAgNO3溶液	等濃度的NaI和Na2S2O3溶液	黃色沉淀
  	Ⅱ		等濃度的NaI和Na2SO3溶液	黃色沉淀

  ①由實(shí)驗(yàn)Ⅰ推測：與Ag⁺結(jié)合傾向I^-

   

  S₂

  O

  2

  -

  3

  （填“＞”或“＜”）。
  ②取兩等份AgBr濁液，分別滴加等濃度、等體積的Na₂SO₃和Na₂S₂O₃溶液，前者無明顯現(xiàn)象，后者濁液變澄清，澄清溶液中+1價(jià)銀的存在形式

   

  （填化學(xué)式）。推測：與Ag⁺結(jié)合傾向S₂

  O

  2

  -

  3

  ＞Br^-＞

  SO

  2

  -

  3

  。
  查閱資料證實(shí)了上述推測。
  （2）S₂

  O

  2

  -

  3

  的轉(zhuǎn)化
  

  	實(shí)驗(yàn)	滴管	試管	現(xiàn)象
  	Ⅲ	0.1mol/LAgNO3溶液	0.1mol/LNa2S2O3溶液	白色沉淀，振蕩后消失
  	Ⅳ	0.1mol/LNa2S2O3溶液	0.1mol/LAgNO3溶液	白色沉淀，逐漸變?yōu)榛疑罱K為黑色沉淀

  ①寫出實(shí)驗(yàn)Ⅲ中白色沉淀消失的離子方程式

   

  。
  ②查閱資料：實(shí)驗(yàn)Ⅳ中黑色沉淀是Ag₂S，S₂

  O

  2

  -

  3

  中S元素的化合價(jià)分別為-2和+6。寫出實(shí)驗(yàn)Ⅳ中白色沉淀變?yōu)楹谏幕瘜W(xué)方程式并分析原因

   

  。
  ③Na₂S₂O₃溶液可用作定影液。向Na₂S₂O₃溶液溶解AgBr之后的廢定影液中，加入

   

  （填試劑和操作），可使定影液再生。
  （3）

  SO

  2

  -

  3

  的轉(zhuǎn)化：
  
  分析試管1出現(xiàn)銀鏡的原因

   

  。
  （4）資料顯示：S原子與Ag⁺結(jié)合比O原子更穩(wěn)定。S₂

  O

  2

  -

  3

  與

  SO

  2

  -

  4

  結(jié)構(gòu)相似，但與Ag⁺結(jié)合傾向：

  SO

  2

  -

  4

  ＜S₂

  O

  2

  -

  3

  ，試從微?？臻g結(jié)構(gòu)角度解釋原因

   

  。
  組卷：90引用：3難度：0.5

  解析