一種利用低品位銅礦（Cu₂S、CuS、FeO和Fe₂O₃等）為原料制取CuCl的工藝流程如圖：

已知：i.水溶液中不存在碳酸銅，碳酸銅遇水立即水解為堿式碳酸銅和氫氧化銅。
ii.室溫時(shí)，F(xiàn)e（OH）₃的溶度積常數(shù)K_sp=2.8×10^-39。
（1）銅礦中被MnO₂氧化的物質(zhì)有

Cu₂S、CuS、FeO

Cu₂S、CuS、FeO

。
（2）濾液D中鐵離子的濃度約為

2.8×10^-6

2.8×10^-6

，向?yàn)V液D中先通氨氣的目的

生成[Cu（NH₃）₄]²⁺，防止加入NH₄HCO₃時(shí)Cu²⁺沉淀；中和溶液中的H⁺

生成[Cu（NH₃）₄]²⁺，防止加入NH₄HCO₃時(shí)Cu²⁺沉淀；中和溶液中的H⁺

。
（3）固體E主要是MnCO₃，生成MnCO₃的離子方程式是

Mn²⁺+2

HCO

-

3

=MnCO₃+CO₂↑+H₂O

Mn²⁺+2

HCO

-

3

=MnCO₃+CO₂↑+H₂O

。
（4）濾液F加熱生成CO₂、NH₃和CuO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

[Cu（NH₃）₄]CO₃

△

CuO+4NH₃↑+CO₂↑

[Cu（NH₃）₄]CO₃

△

CuO+4NH₃↑+CO₂↑

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（5）查閱資料：+1價(jià)Cu和Cl^-可以形成2種配離子[CuCl₃]^2-和[CuCl₂]^-。濾液G加大量水析出CuCl沉淀，從平衡移動(dòng)角度分析，濾液G中的配離子是哪種更有利于CuCl的生成

[CuCl₃]^2-

[CuCl₃]^2-

。
（6）CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定：稱取mg樣品，溶于25mL過(guò)量的硫酸鐵銨溶液（Fe³⁺將+1價(jià)Cu氧化），滴加2滴試亞鐵靈指示劑（與Fe²⁺發(fā)生特征反應(yīng)，溶液呈紅棕色），用含Ce⁴⁺cmol/L的硫酸鐵鈰標(biāo)準(zhǔn)液滴定（Fe²⁺+Ce⁴⁺═Fe³⁺+Ce³⁺），共消耗硫酸鐵鈰標(biāo)準(zhǔn)液VmL，則CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式

99

c

V

1000

m

×

100

%

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1000

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×

100

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