蘇教版（2019）選擇性必修1《專(zhuān)題1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化》2023年單元測(cè)試卷（13）

一、選擇題

• 1．從能量轉(zhuǎn)換看，下列過(guò)程屬于化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（　　）

  A．手機(jī)充電

  B．干電池放電

  C．光合作用

  D．風(fēng)力發(fā)電
  組卷：61引用：4難度：0.8

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• 2．下列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（　　）

  A．硅太陽(yáng)能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能

  B．鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

  C．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

  D．葡萄糖為人類(lèi)生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能
  組卷：1260引用：40難度：0.7

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• 3．通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H₂．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
  ①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）ΔH₁=+571.6kJ?mol^-1
  ②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）ΔH₂=+131.3kJ?mol^-1
  ③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）ΔH₃=+206.1kJ?mol^-1。

  A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

  B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)

  C．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小

  D．反應(yīng)CH4（g）═C（s）+2 H2（g）的ΔH=+74.8kJ?mol-1
  組卷：2024引用：90難度：0.9

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二、解答題

• 10．某反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示：
  （1）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

   

  
  （2）在溶液中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)，其狀態(tài)標(biāo)為“aq”，已知0.5mol H₂SO₄在溶液中與足量氫氧化鈉反應(yīng)放出57.3kJ的熱量，用離子方程式寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

   

  ．
  （3）合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
  N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=-92.2kJ?mol^-1
  已知合成氨反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物的反應(yīng)，在某一定條件下，N₂的轉(zhuǎn)化率僅為10%，要想通過(guò)該反應(yīng)得到92.2kJ的熱量，至少在反應(yīng)混合物中要投放N₂的物質(zhì)的量為

   

   mol.
  組卷：10引用：3難度：0.5

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• 11．CH₄、H₂、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)，它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式為：
  ①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（1）ΔH=-890.3kJ?mol^-1
  ②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）ΔH=-571.6kJ?mol^-1
  ③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）ΔH=-393.5kJ?mol^-1
  （1）在深海中存在一種甲烷細(xì)菌，它們依靠酶使甲烷與O₂作用產(chǎn)生的能量存活，甲烷細(xì)菌使1mol甲烷生成CO₂氣體與液態(tài)水，放出的能量

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）890.3kJ。
  （2）甲烷與CO₂可用于合成合成氣（主要成分是一氧化碳和氫氣）：CH₄+CO₂═2CO+2H₂，1g CH₄完全反應(yīng)可釋放15.46kJ的熱量，則：若將物質(zhì)的量均為1mol的CH₄與CO₂充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨著時(shí)間的變化如圖所示，則CH₄的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  （3）C（s）與H₂（g）不反應(yīng)，所以C（s）+2H₂（g）═CH₄（g）的反應(yīng)熱無(wú)法直接測(cè)量，但通過(guò)上述反應(yīng)可求出C（s）+2H₂（g）═CH₄（g）的反應(yīng)熱ΔH=

   

  。
  （4）目前對(duì)于上述三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點(diǎn)，下列關(guān)于上述三種物質(zhì)的研究方向中可行的是

   

  。（填字母）
  A．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，使CO₂與H₂O反應(yīng)生成CH₄與O₂，并放出熱量
  B．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，在常溫常壓下使CO₂分解生成碳與O₂
  C．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，利用太陽(yáng)能使大氣中的CO₂與海底開(kāi)采的CH₄合成合成氣（CO、H₂）
  D．將固態(tài)碳合成為C₆₀，以C₆₀作為燃料
  組卷：21引用：5難度：0.7

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