某反應過程中的能量變化如圖所示：
（1）寫出該反應的熱化學方程式：

A（g）+2B（g）═C（1）+3D（1）ΔH=-432 kJ?mol^-1

A（g）+2B（g）═C（1）+3D（1）ΔH=-432 kJ?mol^-1

（2）在溶液中進行化學反應中的物質(zhì)，其狀態(tài)標為“aq”，已知0.5mol H₂SO₄在溶液中與足量氫氧化鈉反應放出57.3kJ的熱量，用離子方程式寫出該反應的熱化學方程式：

H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）ΔH=-57.3 kJ?mol^-1

H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）ΔH=-57.3 kJ?mol^-1

．
（3）合成氨反應的熱化學方程式：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=-92.2kJ?mol^-1
已知合成氨反應是一個反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物的反應，在某一定條件下，N₂的轉(zhuǎn)化率僅為10%，要想通過該反應得到92.2kJ的熱量，至少在反應混合物中要投放N₂的物質(zhì)的量為

10

10

 mol.