2022-2023學(xué)年黑龍江省雞西市英橋高級(jí)中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（1-15每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共30分）

• 1．下列物質(zhì)的水溶液常溫下pH小于7的是（　　）

  A．NaCl

  B．CH3COONa

  C．NH4Cl

  D．NaHCO3
  組卷：27引用：8難度：0.9

  解析

• 2．某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（　?。?/h2>

  A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸

  B．用托盤(pán)天平稱(chēng)量2.67gNaOH

  C．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3

  D．用25mL滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液21mL
  組卷：2引用：1難度：0.8

  解析

• 3．通常人體胃液的pH大約是0.9-1.5．胃液的酸堿性為（　?。?/h2>

  A．堿性

  B．酸性

  C．無(wú)法判定

  D．中性
  組卷：15引用：2難度：0.9

  解析

• 4．在自然界中，原生銅的硫化物轉(zhuǎn)變成CuSO₄后遇到地殼深層的ZnS和PbS便慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)镃uS。由此可知，下列物質(zhì)中溶解度最小的是（　?。?/h2>

  A．CuSO4

  B．ZnS

  C．PbS

  D．CuS
  組卷：23引用：4難度：0.7

  解析

• 5．改變下列條件，能使水的電離平衡向正方向移動(dòng)的是（　?。?/h2>

  A．通入HCl氣體	B．加入NaOH固體
  C．升高溫度	D．加入NaCl固體
  組卷：31引用：4難度：0.7

  解析

• 6．下列電離方程式不正確的是（　?。?/h2>

  A．CH3COOH?CH3COO-+H+	B．NH4Cl?NH4++Cl-
  C．NaOH═Na++OH-	D．K2SO4═2K++SO42-
  組卷：66引用：4難度：0.8

  解析

二.非選擇題（共五題；共70分）

• 19．如圖所示的原電池：當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀H₂SO₄時(shí)，回答下列問(wèn)題：
  （1）Zn電極是

   

  極（填“正”或“負(fù)”）極。
  （2）負(fù)極反應(yīng)為

   

  （填“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式

   

  。正極反應(yīng)為

   

  （填“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式

   

  。
  （3）電子移動(dòng)方向

   

  ，溶液中氫離子向

   

  （填“正”或“負(fù)”）極移動(dòng)。
  組卷：8引用：2難度：0.5

  解析

• 20．Ⅰ.化學(xué)實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中必不可少的一環(huán)。根據(jù)要求，回答下列問(wèn)題。
  
  （1）在測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，如圖所示：
  ①儀器a的名稱(chēng)為

   

  。
  ②某同學(xué)每次分別取0.50mol?L^-150mLNaOH溶液和0.50mol?L^-130mL硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過(guò)多次實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱的測(cè)量值為53.5kJ?mol^-1，與57.3kJ?mol^-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是

   

  （填字母）。
  a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
  b.用金屬攪拌器代替玻璃攪拌器
  c.一次性快速把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
  d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定硫酸溶液的溫度
  （2）在進(jìn)行酸堿中和商定實(shí)驗(yàn)時(shí)：
  ①滴定管的使用。在使用滴定管前，要

   

  。
  ②用0.1000mol?L^-1NaOH溶液滴定未知濃度的HCl溶液，用酚酞溶液作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是

   

  。
  ③排出堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的

   

  ，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿(mǎn)堿液。
  
  ④讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的

   

  （填儀器名稱(chēng)）的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為

   

  mL。
  
  Ⅱ.常溫下，有關(guān)4種溶液的信息如下：
  

  編號(hào)	①	②	③	④
  溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸
  pH	11	11	3	3

  已知：NH₃?H₂O與CH₃COOH的電離常數(shù)都約為1.8×10^-5。
  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （3）取等體積的溶液①與④混合后，所得溶液呈

   

  性。（填“酸”“中”或“堿”）
  （4）將aL溶液②與bL溶液④混合后，若所得溶液的pH=4（忽略溶液混合的體積變化），則a：b=

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.6

  解析