如圖所示的原電池:當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時,回答下列問題:
(1)Zn電極是 負(fù)負(fù)極(填“正”或“負(fù)”)極。
(2)負(fù)極反應(yīng)為 氧化氧化(填“氧化”或“還原”),電極反應(yīng)式 Zn-2e-=Zn2+Zn-2e-=Zn2+。正極反應(yīng)為 還原還原(填“氧化”或“還原”),電極反應(yīng)式 2H++2e-=H2↑2H++2e-=H2↑。
(3)電子移動方向 從鋅出發(fā)經(jīng)過導(dǎo)線流向銅從鋅出發(fā)經(jīng)過導(dǎo)線流向銅,溶液中氫離子向 正正(填“正”或“負(fù)”)極移動。
【考點(diǎn)】原電池與電解池的綜合.
【答案】負(fù);氧化;Zn-2e-=Zn2+;還原;2H++2e-=H2↑;從鋅出發(fā)經(jīng)過導(dǎo)線流向銅;正
【解答】
【點(diǎn)評】
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