2020-2021學(xué)年黑龍江省牡丹江一中高三（上）開學(xué)化學(xué)試卷

一．選擇題（每題只有一個(gè)正確答案，每題2分，共50分）

• 1．下列過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．金屬的冶煉

  B．濕潤(rùn)的紅色布條遇到氯氣褪色

  C．明礬凈水

  D．刻蝕印刷電路板
  組卷：40引用：1難度：0.6

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• 2．下列關(guān)于物質(zhì)的用途說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．氧化鋁用作耐火材料	B．小蘇打用于食品膨松劑
  C．純堿用于中和胃酸過(guò)多	D．氯氣可用于自來(lái)水消毒
  組卷：9引用：1難度：0.8

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• 3．縱觀古今，化學(xué)與生活皆有著密切聯(lián)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．唐末《真元妙道要略》中有云：“以硫黃、雄黃合硝石并蜜燒之；焰起，燒手面及燼屋舍者”，文中描述的是黑火藥的制作過(guò)程。

  B．《天工開物》記載：“凡白土曰堊土，為陶家精美器用”。陶是一種傳統(tǒng)硅酸鹽材料。

  C．《夢(mèng)溪筆談》中“取精鐵鍛之百余火……則純鋼也，雖百煉。不耗矣?！卑贌掍撊埸c(diǎn)比純鐵低。

  D．《本草圖經(jīng)》在綠礬項(xiàng)載：“蓋此礬色綠，味酸，燒之則赤……”。因?yàn)榫G礬能電離出H+，所以有“味酸”。
  組卷：18引用：1難度：0.8

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• 4．下列關(guān)于物質(zhì)的分類中，正確的是（　?。?br />

  	酸性氧化物	酸	堿	鹽	混合物	電解質(zhì)
  A	SiO2	HClO	純堿	明礬	CuSO4?5H2O	CO2
  B	Na2O2	HNO3	生石灰	NaHSO4	漂白粉	Mg
  C	SO3	H2SiO3	燒堿	碳酸氫鈉	水玻璃	NaCl
  D	NO	Al（OH）3	熟石灰	BaCO3	液氯	NH3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：280引用：4難度：0.6

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• 5．下列說(shuō)法正確的一組是（　?。?br />①不溶于水的鹽都是弱電解質(zhì)
  ②可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)
  ③0.5mol?L^-1一元酸溶液中H⁺濃度為0.5mol?L^-1
  ④強(qiáng)酸溶液中的H⁺濃度不一定大于弱酸溶液中的H⁺濃度
  ⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子
  ⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電

  A．①③⑤⑥

  B．只有④⑤

  C．②④⑤⑥

  D．只有③⑥
  組卷：196引用：6難度：0.8

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• 6．N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．12g石墨烯和12g金剛石均含有NA個(gè)碳原子

  B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的SO3中含1.5NA個(gè)氧原子

  C．22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氮?dú)庵泻?NA個(gè)中子

  D．常溫常壓下，100g 46%的乙醇水溶液中含O-H鍵總數(shù)目為NA
  組卷：17引用：1難度：0.6

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• 7．下列圖示實(shí)驗(yàn)不正確的是（　?。?/h2>

  A． 比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

  B． 除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)

  C． 配制0.10mol/L的氯化鈉溶液

  D． 提純氫氧化鐵膠體
  組卷：7引用：2難度：0.5

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• 8．下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制法中，錯(cuò)誤的是（　　）

  A．制硅：用焦炭還原二氧化硅得硅

  B．制鈉：以海水為原料制得NaCl,再電解熔融NaCl得鈉

  C．制鐵：以焦炭和鐵礦石為原料，用CO還原鐵礦石得鐵

  D．制鋁：以鋁土礦為原料，經(jīng)一系列過(guò)程制得AlCl3，再電解熔融AlCl3得鋁
  組卷：20引用：3難度：0.8

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• 9．下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．既有單質(zhì)參加又有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

  B．焰色反應(yīng)是物理變化，實(shí)驗(yàn)中用稀硫酸洗鉑絲或光潔無(wú)銹的鐵絲

  C．鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物

  D．FeCl2、NaHCO3、Fe（OH）3都能通過(guò)用化合反應(yīng)制得
  組卷：29引用：1難度：0.8

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二、填空題（共50分）

• 28．純堿是玻璃、制皂、造紙、紡織和漂染等工業(yè)的基本原料。
  Ⅰ．世界最早工業(yè)生成純堿的方法是路布蘭（N．Leblanc）法，其流程如圖1。
  
  （1）流程Ⅰ的反應(yīng)是反應(yīng)

   

  （填“氧化還原”或“非氧化還原”），流程Ⅱ的反應(yīng)是分步進(jìn)行的，
  a.Na₂SO₄（s）與過(guò)量木炭反應(yīng)生成Na₂S（s）；
  b.Na₂S（s）與石灰石發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Na₂CO₃，a步的反應(yīng)化學(xué)方程式為

   

  。
  Ⅱ.19世紀(jì)60年代后生產(chǎn)純堿的路布蘭法被索爾維（E．Solvay）氨堿法所取代，其生產(chǎn)流程如圖2。
  （2）氨堿法中加入NH₃的主要作用是

   

  。
  （3）與路布蘭法相比，氨堿法的優(yōu)點(diǎn)有

   

  。（寫出一條即可）
  Ⅲ.1939年侯德榜首先提出并自行設(shè)計(jì)了聯(lián)合制堿法--利用合成氨工業(yè)上的NH₃和CO₂和NaCl為原料生產(chǎn)純堿。
  （4）侯德榜制堿法的關(guān)鍵還在于對(duì)從反應(yīng)后的混合物中分離出NaHCO₃后所得溶液的處理：在溶液中加入NaCl固體并通入NH₃，并在

   

  （填溫度范圍）下析出NH₄Cl。
                                      表不同溫度下NaCl和NH₄Cl的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）
  

  	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
  NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
  NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8
  組卷：33引用：2難度：0.7

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• 29．某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe²⁺、Fe³⁺的性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  （1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl₂溶液中需加入少量鐵屑，其目的是

   

  。
  （2）甲組同學(xué)取2mLFeCl₂溶液。加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl₂可將Fe²⁺氧化。FeCl₂溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl₂溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是

   

  。
  （4）丙組同學(xué)取10mL 0.1mol/LKI溶液，加入6mL 0.1mol/LFeCl₃溶液混合。分別取2mL此溶液于3 支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
  ①第一支試管中加入1mLCCl₄充分振蕩、靜置，CCl₄層呈紫色；
  ②第二支試管中加入1滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，生成藍(lán)色沉淀；
  ③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。
  實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是

   

  （填離子符號(hào)）；實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明：在I^-過(guò)量的情況下，溶液中仍含有

   

  （填離子符號(hào)），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為

   

  。
  （5）丁組同學(xué)向盛有H₂O₂溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl₂溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  ；一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是

   

  ；生成沉淀的原因是

   

  （用平衡移動(dòng)原理解釋）。
  組卷：1724引用：21難度：0.5

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