某班同學(xué)用如下實驗探究Fe²⁺、Fe³⁺的性質(zhì)。回答下列問題：
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl₂溶液中需加入少量鐵屑，其目的是

防止氯化亞鐵被氧化

防止氯化亞鐵被氧化

。
（2）甲組同學(xué)取2mLFeCl₂溶液。加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl₂可將Fe²⁺氧化。FeCl₂溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為

Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-

Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-

。
（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl₂溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是

隔離空氣（排除氧氣對實驗的影響）

隔離空氣（排除氧氣對實驗的影響）

。
（4）丙組同學(xué)取10mL 0.1mol/LKI溶液，加入6mL 0.1mol/LFeCl₃溶液混合。分別取2mL此溶液于3 支試管中進(jìn)行如下實驗：
①第一支試管中加入1mLCCl₄充分振蕩、靜置，CCl₄層呈紫色；
②第二支試管中加入1滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，生成藍(lán)色沉淀；
③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。
實驗②檢驗的離子是

Fe²⁺

Fe²⁺

（填離子符號）；實驗①和③說明：在I^-過量的情況下，溶液中仍含有

Fe³⁺

Fe³⁺

（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為

可逆反應(yīng)

可逆反應(yīng)

。
（5）丁組同學(xué)向盛有H₂O₂溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl₂溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是

鐵離子做過氧化氫分解催化劑分解生成氧氣

鐵離子做過氧化氫分解催化劑分解生成氧氣

；生成沉淀的原因是

過氧化氫分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe³⁺的水解平衡正向移動

過氧化氫分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe³⁺的水解平衡正向移動

（用平衡移動原理解釋）。