2022年湖北省鄂東南三校高考化學(xué)聯(lián)考試卷（5月份）

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每題給出的選項中，只有一項符合題目要求。

• 1．2022北京冬奧會上，許多核心技術(shù)為比賽保駕護(hù)航。以下說法不正確的是（　?。?/div>

  A．雪上項目部分采用人造雪：人造雪性能優(yōu)于天然雪，其化學(xué)成分與干冰相同

  B．中國健兒身披三維掃描技術(shù)定制的芳綸戰(zhàn)衣出征：芳綸為有機(jī)高分子材料

  C．碲化鎘（CdTe）發(fā)電玻璃用于一體化項目：Te屬于半導(dǎo)體，52Te位于金屬與非金屬交界處

  D．“綠氫”燃料電池客車投入“冰絲帶”：光伏電解水制氫可作為綠氫主要來源
  組卷：41引用：1難度：0.8

  解析
• 2．新冠病毒是一種具有包膜的RNA病毒，包膜的主要成分是蛋白質(zhì)和脂質(zhì)。核酸檢測就是檢測新冠病毒的RNA。下列說法不正確的是（　?。?/div>

  A．核酸和蛋白質(zhì)都是生物大分子

  B．核酸和蛋白質(zhì)都不能發(fā)生水解反應(yīng)

  C．核酸中核苷酸之間通過磷酯鍵連接

  D．一定濃度的含氯消毒液可使新冠病毒中的蛋白質(zhì)變性
  組卷：107引用：7難度：0.7

  解析
• 3．下列方程式能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象的是（　　）

  A．自然界的高能固氮：N2+3H2 高溫 、 高壓 催化劑 2NH3

  B．苯酚鈉溶液通入CO2后變渾濁：

  C．加熱Fe和S的混合物生成黑色固體：2Fe+3S △ Fe2S3

  D．加熱藍(lán)色的CuCl2溶液，溶液變綠：[Cu（H2O）4]2+（aq,藍(lán)色）+4Cl-（aq）?[CuCl4]2-（aq,黃色）+4H2O（1）ΔH＞0
  組卷：26引用：1難度：0.6

  解析
• 4．下列說法正確的是（　　）

  A．HCl和Cl2分子中均含有s-pσ鍵

  B．甲醛（HCHO）中H-C-H的鍵角小于光氣（COCl2）中Cl-C-Cl的鍵角；NF3鍵角大于NH3鍵角

  C．O3是由極性鍵組成的極性較弱的分子，它在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度

  D．酸性：HCOOH＞CH3COOH＞CHCl2COOH＞CCl3COOH
  組卷：47引用：1難度：0.7

  解析
• 5．α-氰基丙烯酸正丁酯（俗稱504）常用作醫(yī)用膠。因其既有較快的聚合速度，同時還能與比較潮濕的人體組織強(qiáng)烈結(jié)合，在臨床醫(yī)學(xué)中具有廣泛的應(yīng)用。其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中氰基（-CN）具有較強(qiáng)的極性，對碳碳雙鍵基團(tuán)具有活化作用。下列說法不正確的是（　?。?/div>

  A．504的分子式為C8H11NO2，其能有芳香族同分異構(gòu)體

  B．可發(fā)生水解、加成、加聚等反應(yīng)

  C．與α-氰基丙烯酸乙酯（俗稱502）互為同系物

  D．該有機(jī)物不可能所有碳原子共平面
  組卷：17引用：3難度：0.6

  解析
• 6．下列實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是（　?。?br />

  選項	實驗操作	現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
  A	用兩支試管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，分別加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的H2C2O4（草酸）溶液，記錄溶液褪色所需的時間	后者褪色更快	濃度越大，化學(xué) 反應(yīng)速率越快
  B	加熱NaI固體和濃磷酸的混合物	有氣體產(chǎn)生	生成了HI氣體物
  C	向苯酚濁液中滴加飽和Na2CO3溶液	濁液變澄清	酸性：苯酚＞碳酸
  D	分別在20℃、30℃下，取0.1mol?L-1KI溶液，向其中先加入0.1mol?L-1的硫酸，再加入淀粉溶液，發(fā)生反應(yīng)4H++O2+4I-=2I2+2H2O	30℃下，溶液更快出現(xiàn)藍(lán)色	溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：35引用：3難度：0.5

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

• 18．硫酸肼（N₂H₄?H₂SO₄）又名硫酸聯(lián)氨，在醫(yī)藥、染料、農(nóng)業(yè)上用途廣泛。
  已知：
  ①Cl₂與NaOH溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Cl₂與熱的NaOH溶液反應(yīng)會生成NaClO₃。
  ②利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理：CO（NH₂）₂+2NaOH+NaClO═N₂H₄?H₂O+Na₂CO₃+NaCl。
  ③硫酸肼的制備原理：N₂H₄?H₂O+H₂SO₄═N₂H₄?H₂SO₄+H₂O。
  回答下列問題：
  Ⅰ.制備NaClO溶液
  實驗制備裝置如圖所示：
  （1）欲配制220mL6mol/L的鹽酸，則需要密度為1.2g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸體積為

   

  mL，此過程所需玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和

   

  。
  （2）如圖1所示，裝置C試管內(nèi)發(fā)生主要化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  
  Ⅱ.如圖2所示，圖是尿素法生產(chǎn)水合肼的裝置
  （3）把I制得的NaClO溶液注入到圖乙裝置的分液漏斗中，三頸燒瓶內(nèi)裝入一定量的尿素和NaOH溶液，應(yīng)采用

   

  的方式降溫，并控制低溫（低于20℃）進(jìn)行反應(yīng)。
  溫度高時水合肼會被氧化成無色無味的氣體，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L^-1，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。反應(yīng)結(jié)束后，收集108～1149℃餾分。
  （4）測定餾分中水合肼的含量。稱取餾分5.0g,加入適量NaHCO₃固體（調(diào)節(jié)溶液的pH保持在6.5左右），加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.30mol?L^-1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（已知：N₂H₄?H₂O+2I₂═N₂↑+4HI+H₂O）。實驗測得消耗I₂溶液體積的平均值為20.00mL，則餾分中水合肼（N₂H₄?H₂O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  。（保留兩位有效數(shù)字）
  Ⅲ.硫酸肼的性質(zhì)、制備
  已知：硫酸肼（又可以表示為：N₂H₆SO₄）是一種重要的化工原料，硫酸肼屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與（NH₄）₂SO₄類似。
  （5）將水合肼轉(zhuǎn)移到燒杯中，滴加一定量濃硫酸，控制溫度，得硫酸肼沉淀。洗滌硫酸肼時用無水乙醇而不用水洗滌的原因是

   

  。
  （6）①寫出硫酸肼第二步水解反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  ②硫酸肼水溶液中離子濃度關(guān)系表達(dá)正確的是

   

  （填英文字母）。
  A.c（SO₄^2-）=c（N₂H₆²⁺）+c（N₂H₅⁺）+c（N₂H₄?H₂O）
  B.c（SO₄^2-）＞c（[N₂H₅?H₂O]⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
  C.2c（N₂H₆²⁺）+c（[N₂H₅?H₂O]⁺）=c（H⁺）+c（OH^-）
  D.c（SO₄^2-）＞c（N₂H₆²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
  組卷：23引用：2難度：0.4

  解析
• 19．2021年碳中和理念成為熱門，CCUS（CarbonCapture,UtilizaionandStorage）碳捕獲、利用與封存技術(shù)能實現(xiàn)二氧化碳資源化，產(chǎn)生經(jīng)濟(jì)效益。
  Ⅰ．回答下列問題
  （1）捕獲的高濃度CO₂能與CH₄制備合成氣（CO、H₂），科學(xué)家提出制備“合成氣”反應(yīng)歷程分兩步進(jìn)行，能量變化如圖甲所示：
  
  反應(yīng)①：CH₄（g）?C（s）+2H₂（g）
  反應(yīng)②：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）
  結(jié)合圖象寫出CH₄與CO₂制備“合成氣”的熱化學(xué)方程式：

   

  。
  決定該反應(yīng)快慢的是分步反應(yīng)中的反應(yīng)

   

  （填序號）
  （2）“合成氣”在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），某溫度下在一恒壓容器中分別充入1.2molCO和1molH₂，達(dá)到平衡時容器體積為2L，且含有0.4molCH₃OH（g），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  ，此時向容器中再通入0.35molCO氣體，則此平衡將

   

  （填“正向”“不”或“逆向”）移動。
  Ⅱ．二氧化碳可合成低碳烯烴
  （3）2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₂═CH₂（g）+4H₂O（g）ΔH，在恒容密閉容器中，反應(yīng)溫度、投料比[

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  =

  x

  ]對CO₂平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖乙所示。a

   

  3（填“＞”“＜”或“=”）；M、N兩點(diǎn)的反應(yīng)速率v_逆（M）

   

  v_正（N）（填“＞”“＜”或“=”）；M、N兩點(diǎn)的反應(yīng)平衡常數(shù)K_M

   

  K_N（填“＞”“＜”或“=”）
  
  （4）用如圖丙裝置模擬科學(xué)研究在堿性環(huán)境中電催化還原CO₂制乙烯（X、Y均為新型電極材料，可減少CO₂和堿發(fā)生副反應(yīng)），X極上的電極反應(yīng)式為

   

  。
  
  組卷：46引用：3難度：0.6

  解析