硫酸肼（N₂H₄?H₂SO₄）又名硫酸聯(lián)氨，在醫(yī)藥、染料、農(nóng)業(yè)上用途廣泛。
已知：
①Cl₂與NaOH溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Cl₂與熱的NaOH溶液反應(yīng)會(huì)生成NaClO₃。
②利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理：CO（NH₂）₂+2NaOH+NaClO═N₂H₄?H₂O+Na₂CO₃+NaCl。
③硫酸肼的制備原理：N₂H₄?H₂O+H₂SO₄═N₂H₄?H₂SO₄+H₂O。
回答下列問題：
Ⅰ.制備NaClO溶液
實(shí)驗(yàn)制備裝置如圖所示：
（1）欲配制220mL6mol/L的鹽酸，則需要密度為1.2g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸體積為 mL，此過程所需玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 。
（2）如圖1所示，裝置C試管內(nèi)發(fā)生主要化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為 。

Ⅱ.如圖2所示，圖是尿素法生產(chǎn)水合肼的裝置
（3）把I制得的NaClO溶液注入到圖乙裝置的分液漏斗中，三頸燒瓶?jī)?nèi)裝入一定量的尿素和NaOH溶液，應(yīng)采用 的方式降溫，并控制低溫（低于20℃）進(jìn)行反應(yīng)。
溫度高時(shí)水合肼會(huì)被氧化成無色無味的氣體，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L^-1，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。反應(yīng)結(jié)束后，收集108～1149℃餾分。
（4）測(cè)定餾分中水合肼的含量。稱取餾分5.0g,加入適量NaHCO₃固體（調(diào)節(jié)溶液的pH保持在6.5左右），加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.30mol?L^-1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（已知：N₂H₄?H₂O+2I₂═N₂↑+4HI+H₂O）。實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I₂溶液體積的平均值為20.00mL，則餾分中水合肼（N₂H₄?H₂O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（保留兩位有效數(shù)字）
Ⅲ.硫酸肼的性質(zhì)、制備
已知：硫酸肼（又可以表示為：N₂H₆SO₄）是一種重要的化工原料，硫酸肼屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與（NH₄）₂SO₄類似。
（5）將水合肼轉(zhuǎn)移到燒杯中，滴加一定量濃硫酸，控制溫度，得硫酸肼沉淀。洗滌硫酸肼時(shí)用無水乙醇而不用水洗滌的原因是 。
（6）①寫出硫酸肼第二步水解反應(yīng)的離子方程式：。
②硫酸肼水溶液中離子濃度關(guān)系表達(dá)正確的是 （填英文字母）。
A.c（SO₄^2-）=c（N₂H₆²⁺）+c（N₂H₅⁺）+c（N₂H₄?H₂O）
B.c（SO₄^2-）＞c（[N₂H₅?H₂O]⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C.2c（N₂H₆²⁺）+c（[N₂H₅?H₂O]⁺）=c（H⁺）+c（OH^-）
D.c（SO₄^2-）＞c（N₂H₆²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；鹽類水解的原理．

【答案】125；250mL容量瓶；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；冷（冰）水?。籒₂H₄?H₂O+2NaClO=N₂↑+3H₂O+2NaCl；30%；乙醇洗滌可降低硫酸肼的溶解，且乙醇易揮發(fā)可快速得到干燥固體；[N₂H₅?H₂O]⁺+H₂O?[N₂H₄?2H₂O]+H⁺或N₂H₅⁺?N₂H₄+H⁺；AD