2022-2023學年江蘇省南京市寧海中學高二（下）期末化學試卷

一．單項選擇題（共11小題，每題3分，共39分）

• 1．11月12日天舟五號貨運飛船與中國空間站天和核心艙后向端口成功交會對接。下列有關(guān)空間站說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．太陽能電池中的砷化鎵——半導體材料

  B．外層的熱控保溫材料石墨烯——無機材料

  C．外表面的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷碳化硅——硅酸鹽材料

  D．外殼的燒蝕材料之一酚醛樹脂——高分子材料
  組卷：69引用：5難度：0.7

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• 2．反應PH₃+HCl+4HCHO═[P（CH₂OH）₄]Cl的產(chǎn)物常被用作棉織物的防火劑。下列表示反應中相關(guān)微粒的化學用語正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)為20的氯原子： 37 20 Cl

  B．HCHO結(jié)構(gòu)式：H-C-O-H

  C．O2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

  D．PH3的電子式：
  組卷：72引用：5難度：0.8

  解析

• 3．黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，其爆炸反應為2KNO₃+S+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．半徑大小：r（S2-）＜r（K+）

  B．電負性大?。害郑–）＜χ（O）

  C．電離能大?。篒1（N）＜I1（O）

  D．酸性強弱：HNO3＜H2CO3
  組卷：60引用：3難度：0.7

  解析

• 4．閱讀下列資料，完成題：氨氣是一種重要的化工原料，以氨為原料可以生產(chǎn)化肥和硝酸，在催化劑條件下，氨催化氧化生成NO，進而繼續(xù)被氧化為NO₂，再與水反應生成硝酸，氨氣與硝酸反應可得氮肥硝酸銨。實驗室制備、干燥、收集 NH₃并進行尾氣處理，下列裝置能達到實驗目的的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202307/168/88bfffa9.png" style="vertical-align:middle" />

  A．用裝置甲制備NH3	B．用裝置乙干燥NH3
  C．用裝置丙收集NH3	D．用裝置丁吸收NH3尾氣
  組卷：12引用：1難度：0.5

  解析

• 5．閱讀下列材料，完成5～7題：氯及其化合物應用廣泛，Cl₂可用于制次氯酸、消毒液、漂白粉，在堿性條件下與Fe（OH）₃反應可制取水處理劑高鐵酸鉀（K₂FeO₄），K₂FeO₄能與水反應生成氣體和Fe（OH）₃膠體；硫酰氯（SO₂Cl₂）是生產(chǎn)醫(yī)藥、農(nóng)藥的重要原料，在催化劑作用下合成反應為SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（g）ΔH=akJ?mol^-1（a＜0）。NH₄ClO₄可用作火箭推進劑。
  在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是（　?。?/h2>

  A．MnO2 鹽酸 Cl2

  B．FeCl3（aq） 蒸干 FeCl3（s）

  C．K2FeO4 H 2 O O2

  D．HClO 光照 Cl2
  組卷：28引用：0難度：0.7

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二．非選擇題（共4小題，共61分）

• 16．Cr（OH）₃常用于顏料、陶瓷、橡膠等工業(yè)。實驗室模擬工業(yè)上以BaCrO₄為原料制備Cr（OH）₃的主要步驟如下。
  （1）制備CrCl₃。取一定質(zhì)量的BaCrO₄和對應量的水加入到如圖所示三頸瓶中，水浴加熱并攪拌，一段時間后同時加入過量濃鹽酸和無水乙醇充分反應，生成CrCl₃并逸出CO₂氣體。
  
  ①上述反應的化學方程式為

   

  。
  ②在鹽酸與BaCrO₄物料配比6：1、80℃條件下攪拌，反應30min。探究乙醇理論量倍數(shù)對鉻溶解率及還原率的影響如圖所示[鉻溶解率=

  溶液中

  n

  （

  C

  r

  總量

  ）

  n

  （

  B

  a

  C

  r

  O

  4

  ）

  ×100%，鉻還原率=

  溶液中

  n

  [

  C

  r

  （

  III

  ）

  ]

  n

  （

  B

  a

  C

  r

  O

  4

  ）

  ×100%]。隨著乙醇理論量倍數(shù)的增加，鉻還原率逐漸增加、鉻溶解率幾乎不變，其原因可能是

   

  。
  
  （2）制備Cr（OH）₃。Cr（III）的存在形態(tài)的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH的分布如圖所示。請補充完整由步驟（1）得到的CrCl₃溶液制得Cr（OH）₃的實驗方案：取步驟（1）得到的CrCl₃溶液，

   

  ，低溫烘干，得到Cr（OH）₃晶體。實驗中須使用的試劑：2mol?L^-1Ba（OH）₂溶液、0.1mol?L^-1AgNO溶液、0.1mol?L^-1HNO₃溶液、蒸餾水。
  （3）測定Cr（OH）₃樣品純度。準確稱取0.9000g樣品，溶于過量硫酸并配成250.0mL溶液。取25.00mL溶液，用足量（NH₄）₂S₂O₈溶液將Cr³⁺氧化為Cr₂O₇^2-，煮沸除去過量的（NH₄）₂S₂O₈，冷卻至室溫。再加入過量KI溶液，以淀粉溶液為指示劑，用0.1000mol?L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液24.00mL（已知反應：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=3I₂+2Cr³⁺+7H₂O；I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-）。計算Cr（OH）₃樣品的純度（寫出計算過程）：

   

  。
  組卷：106引用：3難度：0.5

  解析

• 17．頁巖氣中含有CH₄、CO₂、H₂S等氣體，是蘊藏于頁巖層可供開采的天然氣資源。頁巖氣的有效利用需要處理其中所含的CO₂和H₂S。
  Ⅰ.CO₂的處理：
  （1）CO₂和CH₄重整可制合成氣（主要成分為CO、H₂）。已知下列熱化學反應方程式：
  C（s）+2H₂（g）═CH₄（g）；ΔH=-74.5kJ?mol^-1
  CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）；ΔH=-40.0kJ?mol^-1
  C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；ΔH=+132.0kJ?mol^-1
  反應CO₂（g）+CH₄（g）═2CO（g）+2H₂（g）的ΔH=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）Ni催化CO₂加H₂形成CH₄，其歷程如圖1所示（吸附在催化劑表面的物種用*標注），反應相同時間，含碳產(chǎn)物中CH₄的百分含量及CO₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示。
  ①260℃時生成主要產(chǎn)物所發(fā)生反應的化學方程式為

   

  。
  ②溫度高于320℃，CO₂的轉(zhuǎn)化率下降的原因是

   

  。
  
  Ⅱ.H₂S的處理：Fe₂O₃可用作脫除H₂S氣體的脫硫劑。Fe₂O₃脫硫和Fe₂O₃再生的可能反應機理如圖3所示。
  （3）Fe₂O₃脫硫劑的脫硫和再生過程可以描述為

   

  。
  （4）再生時需控制通入O₂的濃度和溫度。400℃條件下，氧氣濃度較大時，會出現(xiàn)脫硫劑再生時質(zhì)量增大，且所得再生脫硫劑脫硫效果差，原因是

   

  。
  （5）脫硫劑再生時可以使用水汽代替O₂。700℃條件下，用水汽代替O₂再生時，生成Fe₃O₄、H₂S和H₂，F(xiàn)e₃O₄也可作脫硫劑。
  ①寫出水汽作用條件下脫硫劑再生反應的化學方程式：

   

  。
  ②用O₂再生時會生成污染性氣體SO₂，用水汽再生時會排放出有毒的H₂S，采用O₂和水汽混合再生的方法，可以將產(chǎn)生的SO₂和H₂S轉(zhuǎn)化為S單質(zhì)。則為不排放出SO₂和H₂S，理論上O₂和水汽的體積比應為

   

  。
  組卷：123引用：6難度：0.6

  解析