Cr（OH）₃常用于顏料、陶瓷、橡膠等工業(yè)。實驗室模擬工業(yè)上以BaCrO₄為原料制備Cr（OH）₃的主要步驟如下。
（1）制備CrCl₃。取一定質(zhì)量的BaCrO₄和對應(yīng)量的水加入到如圖所示三頸瓶中，水浴加熱并攪拌，一段時間后同時加入過量濃鹽酸和無水乙醇充分反應(yīng)，生成CrCl₃并逸出CO₂氣體。

①上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為

C₂H₅OH+4BaCrO₄+20HCl

水浴加熱

2CO₂↑+4CrCl₃+13H₂O+4BaCl₂

C₂H₅OH+4BaCrO₄+20HCl

水浴加熱

2CO₂↑+4CrCl₃+13H₂O+4BaCl₂

。
②在鹽酸與BaCrO₄物料配比6：1、80℃條件下攪拌，反應(yīng)30min。探究乙醇理論量倍數(shù)對鉻溶解率及還原率的影響如圖所示[鉻溶解率=

溶液中

n

（

C

r

總量

）

n

（

B

a

C

r

O

4

）

×100%，鉻還原率=

溶液中

n

[

C

r

（

III

）

]

n

（

B

a

C

r

O

4

）

×100%]。隨著乙醇理論量倍數(shù)的增加，鉻還原率逐漸增加、鉻溶解率幾乎不變，其原因可能是

隨著乙醇的量增多，反應(yīng)速率加快，生成Cr（III）也加快，即鉻還原率呈現(xiàn)增大趨勢

隨著乙醇的量增多，反應(yīng)速率加快，生成Cr（III）也加快，即鉻還原率呈現(xiàn)增大趨勢

。

（2）制備Cr（OH）₃。Cr（III）的存在形態(tài)的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH的分布如圖所示。請補充完整由步驟（1）得到的CrCl₃溶液制得Cr（OH）₃的實驗方案：取步驟（1）得到的CrCl₃溶液，

Cr（III）中加入2mol?L^-1Ba（OH）₂溶液，調(diào)節(jié)pH在6～12，以生成Cr（OH）₃沉淀，過濾后，濾渣中含有Cl^-，用稀HNO₃和AgNO₃檢驗最后一次洗滌液中不存在Cl^-時，可停止用蒸餾水洗滌Cr（OH）₃沉淀

Cr（III）中加入2mol?L^-1Ba（OH）₂溶液，調(diào)節(jié)pH在6～12，以生成Cr（OH）₃沉淀，過濾后，濾渣中含有Cl^-，用稀HNO₃和AgNO₃檢驗最后一次洗滌液中不存在Cl^-時，可停止用蒸餾水洗滌Cr（OH）₃沉淀

，低溫烘干，得到Cr（OH）₃晶體。實驗中須使用的試劑：2mol?L^-1Ba（OH）₂溶液、0.1mol?L^-1AgNO溶液、0.1mol?L^-1HNO₃溶液、蒸餾水。
（3）測定Cr（OH）₃樣品純度。準(zhǔn)確稱取0.9000g樣品，溶于過量硫酸并配成250.0mL溶液。取25.00mL溶液，用足量（NH₄）₂S₂O₈溶液將Cr³⁺氧化為Cr₂O₇^2-，煮沸除去過量的（NH₄）₂S₂O₈，冷卻至室溫。再加入過量KI溶液，以淀粉溶液為指示劑，用0.1000mol?L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液24.00mL（已知反應(yīng)：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=3I₂+2Cr³⁺+7H₂O；I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-）。計算Cr（OH）₃樣品的純度（寫出計算過程）：

根據(jù)Cr守恒以及反應(yīng)關(guān)系得：2Cr（OH）₃～2Cr³⁺～Cr₂O₇^2-～3I₂～6 S₂O₃^2-，由Na₂S₂O₃的消耗量，可計算出Cr（OH）₃的量為0.1×24×10^-3×

1

3

mol,Cr（OH）₃樣品的純度為

0

.

1

×

24

×

10

-

3

×

1

3

×

103

×

250

25

0

.

9

≈91.56%

根據(jù)Cr守恒以及反應(yīng)關(guān)系得：2Cr（OH）₃～2Cr³⁺～Cr₂O₇^2-～3I₂～6 S₂O₃^2-，由Na₂S₂O₃的消耗量，可計算出Cr（OH）₃的量為0.1×24×10^-3×

1

3

mol,Cr（OH）₃樣品的純度為

0

.

1

×

24

×

10

-

3

×

1

3

×

103

×

250

25

0

.

9

≈91.56%

。