2022-2023學(xué)年天津二中高二（上）第一次月考化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單選題（本大題共20小題，共60分）
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1．對于反應(yīng)COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）．改變下列條件：①升溫 ②恒容下通入惰性氣體 ③增加COCl2濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓下通入惰性氣體，能加快反應(yīng)速率的是（ ）
組卷：85引用：11難度：0.9 -
2．下列熱化學(xué)方程式中ΔH能正確表示可燃物燃燒熱的是（ ?。?/h2>
組卷：110引用：3難度：0.7 -
3．已知：①：2C（s）+O2（g）═2CO（q）△H=-221.0kJ/mol②2H2（q）+O2（q）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol,則制備水煤氣的反應(yīng)C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H為（ ?。?/h2>
組卷：346引用：7難度：0.7 -
4．下列方法中可以說明2HI（g）?H2（g）+I2（g）已達(dá)到平衡的是（ ?。?br />①一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂；
②反應(yīng)速率v（H2）=v（I2）=v（HI）時；12
③溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；
④溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；
⑤條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；
⑥溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化；
⑦溫度和壓強(qiáng)一定時，混合氣體的密度不再變化。組卷：86引用：1難度：0.6 -
5．反應(yīng)P（g）+3Q（g）?2R（g）+2S（g），在不同情況下測得反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（ ?。?/h2>
組卷：47引用：1難度：0.5 -
6．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：30引用：1難度：0.6 -
7．設(shè)C+CO2═2CO ΔH＜0，反應(yīng)速率為v1，ΔH＞0反應(yīng)速率為v2，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1和v2的變化情況為（ ?。?/h2>
組卷：81引用：3難度：0.9
二、填空題（本大題共2小題，共40分）
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21．低碳經(jīng)濟(jì)成為人們一種新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源領(lǐng)域的一個重要研究方向。結(jié)合下列有關(guān)圖示和所學(xué)知識回答：
（1）用CO2催化加氫可以制取乙烯：CO2（g）+3H2（g）?C2H4（g）+2H2O（g）。若該反應(yīng)體系的能量隨反應(yīng)過程變化關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的ΔH=12（用含a、b的式子表示）。又知：相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示，實驗測得上述反應(yīng)的ΔH=-152kJ?mol-1，則表中的x=。
注：乙烯結(jié)構(gòu)如圖：化學(xué)鍵 C=O H-H C=C C-H H-O 鍵能/kJ?mol-1 803 436 x 414 464 
（2）用表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出650kJ的熱量。其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。
（3）二氧化碳的捕集、利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。
①科學(xué)家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示。
已知“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中=6，則FexOy的化學(xué)式為n（FeO）n（CO2）?！盁岱纸庀到y(tǒng)”中每分解1molFexOy，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。
②工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ?mol-1，CH3OCHH3（g）+H2O（g）═2CH3OH（g）ΔH2=+23.4kJ?mol-1，則2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）ΔH3=kJ?mol-1。組卷：52引用：1難度：0.6 -
22．Ⅰ．合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義，以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請回答：
（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＜0，若在5分鐘時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量0.2mol。則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v（N2）=。平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為。
（2）平衡后，若要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有。
A．加了催化劑
B．增大容器體積
C．降低反應(yīng)體系的溫度
D．加入一定量N2
（3）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：
請完成下列問題：T/℃ 200 300 400 K K1 K2 0.5
①試比較K1、K2的大小，K1K2（填“＜”、“＞”或“=”）；
②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是。（填序號字母）。
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2
B．v（N2）正=3v（H2）逆
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
③400℃時，反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為。當(dāng)測得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時，則該反應(yīng)的v（N2）正v（N2）逆（填“＜”“＞”或“=”）。
Ⅱ．（4）反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH＜0。在一定條件下，將1molCO和2molH2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)改變某一外界條件（溫度或壓強(qiáng)）時，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）變化趨勢如圖所示：
①平衡時，M點CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%CO的轉(zhuǎn)化率為。
②X軸上a點的數(shù)值比b點（填“大”“小”）。某同學(xué)認(rèn)為圖中Y軸表示溫度，你為他判斷的理由是。
Ⅲ．用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮的氧化物和硫的氧化物有著重要的意義。
（5）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）ΔH1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）ΔH2
NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）ΔH3
則ΔH3=（用ΔH1、ΔH2表示），如果上述三個反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K3=（用K1、K2表示）。
（6）如圖所示，甲是恒容的密閉容器，乙是一個體積可變的充氣氣囊。保持恒溫，關(guān)閉K2，分別將2molNO和1molO2通過K1、K3分別充入甲、乙中，發(fā)生的反應(yīng)為2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）[不考慮2NO2（g）?N2O4（g）]，起始時甲、乙的體積相同均為aL。
①下列說法正確的是。
a.甲、乙兩容器中氣體的顏色均不再發(fā)生變化，說明兩容器中的反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
b.甲、乙兩容器中NO和O2物質(zhì)的量濃度比均為2：1時，說明兩容器中的反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
c.甲、乙兩容器中平衡常數(shù)隨時間變化如圖（1）所示。
d.在其它條件一定時，圖（2）中曲線表示反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）ΔH＞0達(dá)平衡時NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，圖上標(biāo)有A、B、C、D、E點，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且v正＞v逆的點是A或E
②T℃時，A容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時的平衡常數(shù)Kp=8×10-2（kPa）-1。若A容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時p（NO2）=200kPa,則平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為。（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算所得平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）組卷：146引用：1難度：0.5