Ⅰ．合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義，以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請(qǐng)回答：
（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH＜0，若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH₃的物質(zhì)的量0.2mol。則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v（N₂）=

0.01mol?L^-1?min^-1

0.01mol?L^-1?min^-1

。平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為

50%

50%

。
（2）平衡后，若要提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有

CD

CD

。
A．加了催化劑
B．增大容器體積
C．降低反應(yīng)體系的溫度
D．加入一定量N₂
（3）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

請(qǐng)完成下列問題：
①試比較K₁、K₂的大小，K₁

＞

＞

K₂（填“＜”、“＞”或“=”）；
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

C

C

。（填序號(hào)字母）。
A．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2
B．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
③400℃時(shí)，反應(yīng)2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為

2

2

。當(dāng)測(cè)得NH₃、N₂和H₂物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時(shí)，則該反應(yīng)的v（N₂）_正

＞

＞

v（N₂）_逆（填“＜”“＞”或“=”）。
Ⅱ．（4）反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH＜0。在一定條件下，將1molCO和2molH₂通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)改變某一外界條件（溫度或壓強(qiáng)）時(shí)，CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)φ（CH₃OH）變化趨勢(shì)如圖所示：

①平衡時(shí)，M點(diǎn)CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)為10%CO的轉(zhuǎn)化率為

25%

25%

。
②X軸上a點(diǎn)的數(shù)值比b點(diǎn)

小

小

（填“大”“小”）。某同學(xué)認(rèn)為圖中Y軸表示溫度，你為他判斷的理由是

隨著Y值的增大，c（CH₃OH）減小，平衡CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故Y為溫度

隨著Y值的增大，c（CH₃OH）減小，平衡CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故Y為溫度

。

Ⅲ．用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮的氧化物和硫的氧化物有著重要的意義。
（5）已知：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）ΔH₁
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）ΔH₂
NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）ΔH₃
則ΔH₃=

△

H

1

-

△

H

2

2

△

H

1

-

△

H

2

2

（用ΔH₁、ΔH₂表示），如果上述三個(gè)反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂、K₃，則K₃=

K

1

K

2

K

1

K

2

（用K₁、K₂表示）。
（6）如圖所示，甲是恒容的密閉容器，乙是一個(gè)體積可變的充氣氣囊。保持恒溫，關(guān)閉K₂，分別將2molNO和1molO₂通過K₁、K₃分別充入甲、乙中，發(fā)生的反應(yīng)為2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）[不考慮2NO₂（g）?N₂O₄（g）]，起始時(shí)甲、乙的體積相同均為aL。

①下列說法正確的是

a

a

。
a.甲、乙兩容器中氣體的顏色均不再發(fā)生變化，說明兩容器中的反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
b.甲、乙兩容器中NO和O₂物質(zhì)的量濃度比均為2：1時(shí)，說明兩容器中的反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
c.甲、乙兩容器中平衡常數(shù)隨時(shí)間變化如圖（1）所示。
d.在其它條件一定時(shí)，圖（2）中曲線表示反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）ΔH＞0達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，圖上標(biāo)有A、B、C、D、E點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且v_正＞v_逆的點(diǎn)是A或E

②T℃時(shí)，A容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)K_p=8×10^-2（kPa）^-1。若A容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)p（NO₂）=200kPa,則平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為

66.7%

66.7%

。（K_p是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算所得平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）