2020-2021學(xué)年福建省莆田二中高三（上）質(zhì)檢化學(xué)試卷（9月份）
發(fā)布：2024/12/31 14:30:3
一、單選題（每小題2分，共32分。每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）
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1．碰撞理論和過(guò)渡態(tài)理論都是化學(xué)反應(yīng)速率這一模塊中比較重要的理論，下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：13引用：2難度：0.7 -
2．能源的開(kāi)發(fā)與利用是21世紀(jì)科技界的熱點(diǎn)，下列關(guān)于能源的說(shuō)法正確的是（ ）
組卷：4引用：1難度：0.8 -
3．聯(lián)氨（N2H4）常溫下為無(wú)色液體，可用作火箭燃料。下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?br />①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）△H1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3
④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1048.9kJ?mol-1組卷：114引用：10難度：0.7 -
4．30℃時(shí)，利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果記錄如表所示：
下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>實(shí)
驗(yàn)a
電極b
電極電解質(zhì)
溶液現(xiàn)象 I Cu Zn 稀H2SO4 檢流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn) Ⅱ Fe Al 稀H2SO4 檢流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn) Ⅲ Fe Al 濃H2SO4 檢流計(jì)指針先向左偏轉(zhuǎn)，后逐漸歸零，a電極表面逐漸變黑，b電極表面逐漸變白 Ⅳ Fe Al 濃HNO3 檢流計(jì)指針迅速向右偏轉(zhuǎn)，a電極逐漸溶解，b電極表面逐漸變白 組卷：8引用：1難度：0.6 -
5．一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下：
下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14 腐蝕快慢 較快 慢 較快 主要產(chǎn)物 Fe2+ Fe3O4 Fe2O3 FeO-2組卷：337引用：20難度：0.7 -
6．二氧化碳在溶液中的存在形式隨溶液pH的變化如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ?。?br />
組卷：14引用：1難度：0.7 -
7．下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的說(shuō)法正確的有（ ?。?br />①密閉容器內(nèi)發(fā)生H2（g）+I2（g）?2HI（g），達(dá)到平衡后縮小容器的體積，容器內(nèi)顏色變深，說(shuō)明平衡往正向移動(dòng)
②裝有NO2的密閉容器，2NO2?N2O4，顏色不再變化則達(dá)到了平衡狀態(tài)
③N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），斷掉N-H的個(gè)數(shù)與形成H-H的個(gè)數(shù)比為2：1，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
④2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），恒壓條件下密度不再改變時(shí)達(dá)到了平衡狀態(tài)
⑤N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），當(dāng)2v（NH3）=3v（H2）時(shí)達(dá)到了平衡狀態(tài)
⑥C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），當(dāng)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變時(shí)達(dá)到了平衡狀態(tài)組卷：1引用：1難度：0.6 -
8．某科研小組研究采用BMED膜堆（如示意圖），模擬精制濃海水為原料直接制備酸堿。BMED膜堆包括陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜和雙極膜（A、D）。已知：在直流電源的作用下，雙極膜內(nèi)中間界面層發(fā)生水的解離，生成H+和OH-．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
組卷：50引用：7難度：0.7
三、非選擇題（共48分）
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24．1-丁烯是一種重要的化工原料，可由正丁烷催化脫氫制備。
（1）正丁烷脫氫制1-丁烯的熱化學(xué)方程式如下：C4H10（g）═C4H8（g）+H2（g）ΔH
已知三種物質(zhì)的燃燒熱：
則該反應(yīng)的△H為化學(xué)式 C4H10 C4H8 H2 ΔH（kJ?mol-1） -2878.0 -2719.1 -285.8 kJ?mol-1。
正丁烷平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示。M點(diǎn)的正反應(yīng)速率（填“大于”“小于”或“等于”）N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率。若起始通入正丁烷的物質(zhì)的量為2mol,則Q點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=MPa（計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。
（2）利用CO2的弱氧化性，開(kāi)發(fā)了正丁烷氧化脫氫制1-丁烯的新工藝，其反應(yīng)機(jī)理如圖2。
①根據(jù)上圖可知，該反應(yīng)的催化劑為（填化學(xué)式）。
②該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是（用化學(xué)方程式表示）。
（3）某研究小組向密閉容器中充入一定量的1-丁烯和氫氣，分別在甲、乙兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，相同時(shí)間后測(cè)得正丁烷的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖3。
①在催化劑甲作用下，溫度低于180℃時(shí)，正丁烷的產(chǎn)率隨溫度升高變化不大，主要原因是。
②P點(diǎn)是否為對(duì)應(yīng)溫度下正丁烷的平衡產(chǎn)率？理由是。組卷：7引用：1難度：0.4 -
25．研究和深度開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。
（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe （s）+3CO（g） ΔH 1=+489.0kJ?mol-1，
C（s）+CO2（g）=2CO（g） ΔH 2=+172.5kJ?mol-1， 則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為。
（2）CO與O2設(shè)計(jì)成原電池（以熔融K2CO3溶液為電解液）。該電池的正極反應(yīng)式為。
（3）CO2和H2充入一定體積的恒容密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） ΔH=-Q kJ/mol（Q＞0）
①一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則b的取值范圍為容 器 甲 乙 反應(yīng)物投入量 1mol CO2、3mol H2 a mol CO2、3a mol H2、
b mol CH3OH（g）、b mol H2O（g）。
②現(xiàn)有兩個(gè)體積相同的剛性容器丙和丁，丙維持恒溫，丁為絕熱容器。往丙中充入1mol CO2和3mol H2，往丁中充入1mol CH3OH（g）和1 mol H2O （g）。分別達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法正確的是。
A．兩個(gè)容器的熱效應(yīng)之和|Q丙|+|Q丁|=Q
B．丙中CO2的轉(zhuǎn)化率與丁中CH3OH（g）的轉(zhuǎn)化率之和小于1
C．丙中CH3OH（g）的體積分?jǐn)?shù)大于丁
D．達(dá)到平衡所需的時(shí)間：丙小于丁
（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖1。在0～15小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率I、II和III從小到大的順序?yàn)?（填序號(hào)）。
（5）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖2。
①當(dāng)溫度在范圍時(shí)，溫度是乙酸生成速率的主要影響因素。
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸還原產(chǎn)物為NO，寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式。組卷：6引用：1難度：0.3