研究和深度開發(fā)CO、CO₂的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。
（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe₂O₃（s）+3C（s）=2Fe （s）+3CO（g） ΔH ₁=+489.0kJ?mol^-1，
C（s）+CO₂（g）=2CO（g）   ΔH ₂=+172.5kJ?mol^-1， 則CO還原Fe₂O₃（s）的熱化學(xué)方程式為

Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJ?mol^-1

Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJ?mol^-1

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（2）CO與O₂設(shè)計(jì)成原電池（以熔融K₂CO₃溶液為電解液）。該電池的正極反應(yīng)式為

O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-

O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-

。
（3）CO₂和H₂充入一定體積的恒容密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）  ΔH=-Q kJ/mol（Q＞0）
①一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

容  器	甲	乙
反應(yīng)物投入量	1mol CO2、3mol H2	a mol CO2、3a mol H2、 b mol CH3OH（g）、b mol H2O（g）

若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則b的取值范圍為

0.4＜b≤1

0.4＜b≤1

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②現(xiàn)有兩個(gè)體積相同的剛性容器丙和丁，丙維持恒溫，丁為絕熱容器。往丙中充入1mol CO₂和3mol H₂，往丁中充入1mol CH₃OH（g）和1 mol H₂O （g）。分別達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法正確的是

BD

BD

。
A．兩個(gè)容器的熱效應(yīng)之和|Q_丙|+|Q_丁|=Q
B．丙中CO₂的轉(zhuǎn)化率與丁中CH₃OH（g）的轉(zhuǎn)化率之和小于1
C．丙中CH₃OH（g）的體積分?jǐn)?shù)大于丁
D．達(dá)到平衡所需的時(shí)間：丙小于丁
（4）利用光能和光催化劑，可將CO₂和H₂O（g）轉(zhuǎn)化為CH₄和O₂。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH₄產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖1。在0～15小時(shí)內(nèi)，CH₄的平均生成速率I、II和III從小到大的順序?yàn)?

II＞III＞I

II＞III＞I

（填序號(hào)）。

（5）以TiO₂/Cu₂Al₂O₄為催化劑，可以將CO₂和CH₄直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖2。

①當(dāng)溫度在

300℃～400℃

300℃～400℃

范圍時(shí)，溫度是乙酸生成速率的主要影響因素。
②Cu₂Al₂O₄可溶于稀硝酸，稀硝酸還原產(chǎn)物為NO，寫出有關(guān)的離子方程式

3Cu₂Al₂O₄+32H⁺+2NO₃^-=6Cu²⁺+6Al³⁺+2NO↑+16H₂O

3Cu₂Al₂O₄+32H⁺+2NO₃^-=6Cu²⁺+6Al³⁺+2NO↑+16H₂O

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