2014-2015學年安徽省合肥市肥西中學高三（上）周考化學試卷

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分）

• 1．如圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池（MH-Ni電池），下列有關說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．放電時正極反應為：NiOOH+H2O+e-→Ni（OH）2+OH-

  B．電池的電解液可為KOH溶液

  C．充電時負極反應為：MH+OH-→H2O+M+e-

  D．MH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高
  組卷：2064引用：17難度：0.9

  解析

• 2．對于0.1mol?L^-1的Na₂S溶液，下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．向溶液加入少量NaOH固體，能促進水的電離

  B．c（Na+）=2c（S2-）+c（OH-）+c（HS-）

  C．c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）

  D．溶液中陰離子濃度的大小順序：c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）
  組卷：91引用：1難度：0.9

  解析

• 3．下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是（　?。?/h2>

  A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：[Cl-]＞[NH4+]

  B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：[OH-]=[H+]

  C．0.1mol?L-1的硫酸銨溶液中：[NH4+]＞[SO42-]＞[H+]

  D．0.1mol?L-1的硫化鈉溶液中：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]
  組卷：1050引用：17難度：0.7

  解析

• 4．在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO（g）+CO（g）?

  1

  2

  N₂（g）+CO₂（g）△H=-373.2kJ/mol,達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是（　?。?/h2>

  A．加催化劑同時升高溫度	B．加催化劑同時增大壓強
  C．升高溫度同時充入N2	D．降低溫度同時增大壓強
  組卷：134引用：113難度：0.9

  解析

• 5．某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，電極Ⅰ為Al,其它均為Cu,則（　?。?br />

  A．電流方向：電極Ⅳ→A→電極Ⅰ

  B．電極Ⅰ發(fā)生還原反應

  C．電極Ⅱ逐漸溶解

  D．電極Ⅲ的電極反應：Cu2++2e-═Cu
  組卷：2982引用：63難度：0.7

  解析

• 6．將BaO₂放入密閉真空容器中，反應2BaO₂（s）?2BaO（s）+O₂（g）達到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡時，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．平衡常數(shù)減小	B．BaO量不變
  C．氧氣濃度增大	D．BaO2量增加
  組卷：105引用：36難度：0.5

  解析

二、填空題

• 19． 化石燃料的燃燒、硫酸工業(yè)和汽車尾氣的排放都能導致大量二氧化硫和氮氧化物排入大氣中，利用化學反應原理研究治理環(huán)境污染的方法是當前環(huán)保工作的重要研究內容之一。
  （1）反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SΟ₃（g）是硫酸工業(yè)中的重要反應，提高SO₂的平衡轉化率有利于減少尾氣排放。已知該反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡轉化率的有

   

  （填字母）。
  A．升高溫度
  B．降低溫度
  C．增大壓強
  D．減小壓強
  E．加入催化劑F．移出氧氣
  （2）一定條件下，向2L密閉容器中通入2mol SO₂（g）、1mol O₂（g）和0.2mol SO₃（g），2min后反應達到平衡時，測得SO₂的轉化率為50%，則該可逆反應的平衡常數(shù)K=

   

  ；恒溫下，若向容器中再加入2mol SO₂（g），則重新達到平衡時SO₂的總轉化率

   

  50%（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （3）用CH₄將氮氧化物（用NO_x表示）催化還原為N₂可以消除氮氧化物帶來的污染，請寫出總反應方程式：

   

  。
  現(xiàn)有1L由NO₂、NO組成的混合氣體，若將其還原為N₂，需同溫同壓下0.4L CH₄，則混合氣體中NO₂、NO的物質的量之比為

   

  。
  （4）溫度為T₁時在密閉容器中研究CH₄催化還原氮氧化物的反應，反應過程中N₂的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，請在圖中補畫出溫度為T₂（T₂＞T₁）時，n（N₂）的變化曲線（已知該反應是放熱反應）。
  組卷：9引用：1難度：0.6

  解析

• 20．研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
  2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）　K₁△H₁＜0?。á瘢?br />2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）　K₂△H₂＜0　（Ⅱ）
  （1）4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常數(shù)K=

   

  （用K₁、K₂表示）．
  （2）為研究不同條件對反應（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol
  Cl₂，10min時反應（Ⅱ）達到平衡．測得10min內v（ClNO）=7.5×10^-3mol?L^-1?min^-1，則平衡后
  n（Cl₂）=

   

  mol,NO的轉化率α₁=

   

  ．其他條件保持不變，反應（Ⅱ）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α₂

   

  α₁（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K₂

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）．若要使K₂減小，可采取的措施是

   

  ．
  （3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO₂，反應為2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO₂恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0.1mol?L^-1的CH₃COONa溶液，則兩溶液中c（NO

  -

  3

  ）、
  c（NO

  -

  2

  ）和c（CH₃COO^-）由大到小的順序為

   

  ．
  （已知HNO₂的電離常數(shù)K_a=7.1×10^-4mol?L^-1，CH₃COOH的電離常數(shù)K_a=1.7×10^-5mol?L^-1）
  可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是

   

  ．
  a.向溶液A中加適量水       b.向溶液A中加適量NaOH
  c.向溶液B中加適量水       d.向溶液B中加適量NaOH．
  組卷：404引用：40難度：0.5

  解析