研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：
2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）　K₁△H₁＜0?。á瘢?br />2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）　K₂△H₂＜0?。á颍?br />（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常數(shù)K=

K

1

2

K

2

K

1

2

K

2

（用K₁、K₂表示）．
（2）為研究不同條件對反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol
Cl₂，10min時反應(yīng)（Ⅱ）達(dá)到平衡．測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10^-3mol?L^-1?min^-1，則平衡后
n（Cl₂）=

0.025

0.025

mol,NO的轉(zhuǎn)化率α₁=

75%

75%

．其他條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α₂

＞

＞

α₁（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K₂

不變

不變

（填“增大”“減小”或“不變”）．若要使K₂減小，可采取的措施是

升高溫度

升高溫度

．
（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO₂，反應(yīng)為2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO₂恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol?L^-1的CH₃COONa溶液，則兩溶液中c（NO

-

3

）、
c（NO

-

2

）和c（CH₃COO^-）由大到小的順序為

c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（CH₃COO^-）

c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（CH₃COO^-）

．
（已知HNO₂的電離常數(shù)K_a=7.1×10^-4mol?L^-1，CH₃COOH的電離常數(shù)K_a=1.7×10^-5mol?L^-1）
可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是

bc

bc

．
a.向溶液A中加適量水       b.向溶液A中加適量NaOH
c.向溶液B中加適量水       d.向溶液B中加適量NaOH．