2020-2021學(xué)年甘肅省蘭大附中高二（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題

• 1．下列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是（　?。?/h2>

  A．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子： 16 8 O

  B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

  C．Fe3+的最外層電子排布式：3s23p63d5

  D．基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布圖：
  組卷：118引用：9難度：0.5

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• 2．下列說法錯(cuò)誤的是.（　　）

  A．水汽化和水分解的變化過程中，都需要破壞共價(jià)鍵

  B．離子晶體中含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵

  C．基態(tài)碳原子核外有三種能量不同的電子

  D．無水乙醇不可以用于萃取溴水中的溴單質(zhì)
  組卷：14引用：1難度：0.6

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• 3．下列分子中，既含有σ鍵，又含有π鍵的是（　?。?/h2>

  A．CH4

  B．HCl

  C．H2O

  D．C2H4
  組卷：69引用：1難度：0.8

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• 4．下列各組表述中，兩個(gè)微粒不屬于同種元素原子的是（　　）

  A．3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布 為1s22s22p63s23p2的原子

  B．2p能級(jí)無空軌道且有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排為2s22p5的原子

  C．M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為 1s22s22p63s23p64s2的原子

  D．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的 1 5 的原子和最外層電子排布為4s24p5的原子
  組卷：278引用：29難度：0.9

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• 5．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni最可靠的科學(xué)方法是X-射線衍射法

  B．CH4、CO2、BF3 都是含有極性鍵的非極性分子

  C．[Cu（NH3）4]2+中含有離子鍵、極性鍵、配位鍵

  D．鹵化物CX4從F到I，由于分子量增大，分子間范德華力增大，熔沸點(diǎn)也逐漸升高
  組卷：166引用：1難度：0.3

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• 6．下列說法正確的是（　　）

  A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量.

  B．由于石墨晶體中層間距較遠(yuǎn)，電子不易實(shí)現(xiàn)遷移，所以石墨的導(dǎo)電性主要沿石墨平面的方向

  C．熔點(diǎn)由高到低：Na＞Mg＞Al

  D．根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu在元素周期表中位于s區(qū)
  組卷：22引用：1難度：0.7

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• 7．下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　?。?br />①BeCl₂  ②NCl₃ ③PCl₃ ④COCl₂  ⑤SF₆
  ⑥XeF₂   ⑦CS₂  ⑧CH₄   ⑨CF₂Cl₂⑩S₂Cl₂．

  A．②④⑦⑧⑨⑩

  B．②③④⑦⑨⑩

  C．①③④⑦⑩

  D．③④⑤⑦⑨⑩
  組卷：14引用：3難度：0.7

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• 8．下列說法正確的是（　　）

  A．C=C鍵的鍵能等于C-C鍵鍵能的三倍

  B．熔點(diǎn)：H2O＜I2＜KCl＜SiO2

  C．酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4＞H2SiO3

  D．白磷（ P4）分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，其鍵角為109°28'
  組卷：39引用：1難度：0.6

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• 9．用價(jià)電子對(duì)互斥理論（VSEPR）可以預(yù)測(cè)許多分子或離子的空間構(gòu)型，也可推測(cè)鍵角大小，下列判斷正確的是（　　）

  A．BF3與PCl3為三角錐形

  B．SO3與CO32-為平面三角形

  C．SO2鍵角大于120o

  D．SOCl2是平面三角形
  組卷：34引用：4難度：0.6

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• 10．下列對(duì)分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是（　　）

  A．乳酸（）分子中含有一個(gè)手性碳原子

  B．穩(wěn)定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4

  C．H3PO4分子中P原子采取sp3雜化

  D．酸性：H3PO4＞HClO，因?yàn)镠3PO4中非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸中非羥基氧原子數(shù)
  組卷：71引用：1難度：0.7

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二、非選擇題

• 29．釩、鈦在工業(yè)上用途廣泛，釩鈦磁鐵礦是釩、鈦的主要來源。
  （1）基態(tài)釩（V）元素在周期表中的位置為

   

  ，其基態(tài)原子含有

   

  種能量不同的電子。
  （2）銅的第二電離能

   

  （填“＞”“＜”或“=”）鋅的第二電離能，其主要原因是

   

  。
  （3）釩能形成多種配合物。釩的兩種配合物X、Y化學(xué)式均為V（QNH₃）₃ClSO₄，取X、Y的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（已知配體難電離出來），所用試劑及所得現(xiàn)象如表所示：
  

  原溶液	X溶液	X溶液	Y溶液	Y溶液
  所加試劑	BaCl溶液	AgNO3溶液	BaCl2溶液	AgNO3溶液
  現(xiàn)象	白色沉淀	無明顯變化	無明顯變化	白色沉淀

  則X的配離子為

   

  ，Y的配體為

   

  。
  （4）如圖是金屬鎢晶體中的一個(gè)晶胞的結(jié)構(gòu)模型（ 原子間實(shí)際是相互接觸的）。它是一種體心立方結(jié)構(gòu)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得金屬鎢的半徑為rcm,假定金屬鎢為等直徑的剛性球，請(qǐng)回答以下各題：
  ①每一個(gè)晶胞中分?jǐn)偟?

   

  個(gè)鎢原子。
  ②計(jì)算晶胞的空間利用率

   

   （ 寫出表達(dá)式，不計(jì)算具體數(shù)值）。
  組卷：16引用：1難度：0.4

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• 30．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問題：
  （1）Y的元素符號(hào)為

   

  。
  （2）XZ₂分子的X的雜化方式是

   

  相同條件下XZ₂與YZ₂在水中的溶解度較大的是

   

  （寫分子式），理由是

   

  。
  （3）三氯化鐵在常溫下為固體，熔點(diǎn)為282℃，沸點(diǎn)為315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為

   

  。
  （4）E的氫化物水溶液中存在

   

  種不同的氫鍵。
  （5）硅的某種單質(zhì)的晶胞如圖所示，若該硅晶體的密度為ρ g?cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則晶體中最近的兩個(gè)硅原子之間的距離為

   

  cm （用代數(shù)式表示即可）。
  組卷：26引用：1難度：0.4

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