釩、鈦在工業(yè)上用途廣泛，釩鈦磁鐵礦是釩、鈦的主要來源。
（1）基態(tài)釩（V）元素在周期表中的位置為

第四周期第VB族

第四周期第VB族

，其基態(tài)原子含有

7

7

種能量不同的電子。
（2）銅的第二電離能

＞

＞

（填“＞”“＜”或“=”）鋅的第二電離能，其主要原因是

氣態(tài)Cu失去一個(gè)電子變成結(jié)構(gòu)為[Ar]3d¹⁰的Cu⁺，能量較低，所以Cu的第二電離能相對(duì)較大（或氣態(tài)Zn失去個(gè)電子變成結(jié)構(gòu)為[Ar]3d¹⁰4s¹的Zn⁺，易再失去一個(gè)電子，所以Zn的第二電離能相對(duì)較?。?/div>

氣態(tài)Cu失去一個(gè)電子變成結(jié)構(gòu)為[Ar]3d¹⁰的Cu⁺，能量較低，所以Cu的第二電離能相對(duì)較大（或氣態(tài)Zn失去個(gè)電子變成結(jié)構(gòu)為[Ar]3d¹⁰4s¹的Zn⁺，易再失去一個(gè)電子，所以Zn的第二電離能相對(duì)較小）

。
（3）釩能形成多種配合物。釩的兩種配合物X、Y化學(xué)式均為V（QNH₃）₃ClSO₄，取X、Y的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（已知配體難電離出來），所用試劑及所得現(xiàn)象如表所示：

原溶液	X溶液	X溶液	Y溶液	Y溶液
所加試劑	BaCl溶液	AgNO3溶液	BaCl2溶液	AgNO3溶液
現(xiàn)象	白色沉淀	無明顯變化	無明顯變化	白色沉淀

則X的配離子為

[V（NH₃）₃Cl]²⁺

[V（NH₃）₃Cl]²⁺

，Y的配體為

NH₃、SO₄^2-

NH₃、SO₄^2-

。
（4）如圖是金屬鎢晶體中的一個(gè)晶胞的結(jié)構(gòu)模型（ 原子間實(shí)際是相互接觸的）。它是一種體心立方結(jié)構(gòu)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得金屬鎢的半徑為rcm,假定金屬鎢為等直徑的剛性球，請(qǐng)回答以下各題：
①每一個(gè)晶胞中分?jǐn)偟?

2

2

個(gè)鎢原子。
②計(jì)算晶胞的空間利用率

4

3

π

r

3

c

m

3

×

2

（

4

3

rcm

）

3

×100%

4

3

π

r

3

c

m

3

×

2

（

4

3

rcm

）

3

×100%

 （ 寫出表達(dá)式，不計(jì)算具體數(shù)值）。