2021-2022學年河南省鄭州市國慶中學高二（上）期中化學試卷

一、選擇題：（本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）

• 1．下列敘述正確的是（　　）

  A．常溫下，反應C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應△H＞0

  B．吸熱反應必須加熱才能發(fā)生，而放熱反應可以不加熱就能發(fā)生

  C．使用催化劑可以降低反應的活化能，改變反應的反應熱，從而加快反應

  D．熵變（△S）大于零、焓變（△H）小于零的反應在任何條件下都一定能發(fā)生
  組卷：12引用：2難度：0.9

  解析
• 2．下列說法不正確的是（　　）

  A．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石，s）═C（石墨，s）ΔH＜0

  B．若將等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多

  C．101kPa時，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH=-572kJ?mol-1，則H2的燃燒熱為572kJ?mol-1

  D．已知 1 2 O2（g）=O（g）ΔH=+249 kJ?mol-1，則O=O鍵的鍵能為498kJ?mol-1
  組卷：6引用：1難度：0.5

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• 3．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　　）

  A．已知稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量

  B．已知CO（g）的燃燒熱△H是-283.0kJ?mol-1，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應的△H為+566kJ?mol-1

  C．已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1②2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H2，則△H1＜△H2

  D．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放出19.3kJ熱量，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g） 催化劑 500 ℃ ， 30 MP a 2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1
  組卷：72引用：3難度：0.7

  解析
• 4．反應Cl₂+H₂O?HCl+HClO達平衡時，欲使HClO濃度增大，應加入（　?。?/div>

  A．CaCO3

  B．HCl

  C．NaOH

  D．H2O
  組卷：87引用：6難度：0.9

  解析
• 5．下列裝置或操作能達到目的的是（　?。?br />

  A．裝置①用于測定生成氫氣的速率

  B．裝置②依據(jù)單位時間內(nèi)顏色變化來比較濃度對反應速率的影響

  C．裝置③進行中和反應反應熱的測定實驗

  D．裝置④依據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢比較溫度對反應速率的影響
  組卷：97引用：10難度：0.5

  解析
• 6．已知反應：2NO（g）+Br₂（g）?2NOBr（g）ΔH=-a kJ?mol^-1 （a＞0），其反應機理如下
  ①NO（g）+Br₂（g）?NOBr₂（g） 快
  ②NO（g）+NOBr₂（g）?2NOBr（g） 慢
  下列有關該反應的說法正確的是（　?。?/div>

  A．該反應的速率主要取決于①的快慢

  B．NOBr2是該反應的催化劑

  C．正反應的活化能比逆反應的活化能小akJ?mol-1

  D．增大Br2（g）濃度能增大活化分子百分數(shù)，加快反應速率
  組卷：187引用：28難度：0.9

  解析
• 7．已知反應mA（g）+nB（g）?qC（g），由圖象得到的對應結(jié)論正確的是（　　）

  A．僅由圖判斷，T1、T2對應平衡常數(shù)的大小關系為K1＞K2

  B．僅由圖判斷，m+n＞q且T1＜T2

  C．僅由圖判斷，反應處于點1時，v正＜v逆

  D．僅由圖判斷，曲線a一定是使用了催化劑
  組卷：60引用：4難度：0.6

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二、非選擇題（本題共5小題，共52分）

• 20．用如圖所示的裝置進行電解，A中盛有NaCl溶液，B中盛有飽和Na₂SO₄溶液，通電一會兒，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉KI試紙的D端變?yōu)樗{色。回答下列問題：
  
  （1）電源的F端為

   

  （填“正”或“負”）極。
  （2）A中發(fā)生反應的總化學方程式為

   

  。
  （3）B中石墨電極上的電極反應式為

   

  ；Cu電極觀察到的現(xiàn)象是

   

  ；一段時間后，B中溶液pH

   

  。（填“升高”、“降低”或“不變”）
  （4）電池工作tmin后，B裝置中共收集到16.8L（折算為標準狀況下）氣體，此時A中溶液的質(zhì)量減輕了

   

  g。
  （5）去掉該裝置中的電源，改用導線連接，為使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙的D端變?yōu)樗{色，可將

   

  （填“A”或“B”）中的溶液換成

   

  。（填“稀硫酸”或“濃硝酸”）
  組卷：58引用：4難度：0.6

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• 21．在恒溫恒容的密閉容器中，工業(yè)上常用反應①制備甲醇：①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁＜0；其中的原料氣常用反應②來制備：②CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₂。根據(jù)題意完成下列各題：
  （1）判斷反應①達到平衡狀態(tài)的標志是

   

  。（填字母）
  a.CO體積分數(shù)保持不變
  b.CO和CH₃OH濃度相等
  c.容器中氣體的壓強不變
  d.CH₃OH的生成速率與CO的消耗速率相等
  e.容器中混合氣體的密度保持不變
  （2）欲提高反應①中CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是

   

  。（填字母）
  a.向裝置中再充入N₂
  b.升高溫度
  c.改變反應的催化劑
  d.向裝置中再充入H₂
  （3）一定條件下，反應②中CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖所示。則△H₂

   

  0（填“＜”、“＞”或“=”），在T℃時的1L密閉容器中，充入1mol CH₄和3mol H₂O（g），發(fā)生反應②，經(jīng)過5min達到平衡，此時CH₄的轉(zhuǎn)化率為50%，則從開始到平衡，H₂的平均反應速率為

   

  ，T℃時該反應的平衡常數(shù)為

   

  。
  （4）若向此1L密閉容器中，加入1mol CH₄、5mol H₂O（g）、1mol CO和3mol H₂，發(fā)生反應②，若溫度仍為T℃，此時v _（正）

   

  v_（逆）（填“＜”、“＜”或“=”）。
  組卷：8引用：2難度：0.4

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