1．用Na₂FeO₄溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果設計如下對比實驗探究溫度、濃度、pH、催化劑對降解速率和效果的影響，實驗測得M的濃度與時間關系如圖所示。

實驗編號	溫度/℃	pH
①	25	1
②	45	1
③	25	7
④	25	1

下列說法不正確的是（　?。?/div>

2．Ⅰ.為探究H⁺對MnO₂與H₂O₂反應速率的影響。現取等量MnO₂和下表有關物質，在相同溫度下進行4組實驗，分別記錄收集20.0mLO₂所需時間。

實驗編號	1	2	3	4
10%H2O2的體積/mL	5.0	5.0	V1	V2
20%硫酸的體積/mL	0	0.5	1.0	V3
水的體積/mL	15.0	14.5	V4	13.5
所需時間t/s	t1	t2	t3	t4

已知酸性條件下時：MnO₂+H₂O₂+2H⁺═Mn²⁺+O₂↑+2H₂O
（1）上表中V₂=mL，V₄=mL。
（2）實驗測得t₂＞t₃＞t₄，則可得出的實驗結論是 。
Ⅱ.已知反應2NO（g）+2H₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）生成N₂的初始速率與NO、H₂的初始濃度的關系為v=kc^x（NO）?c^y（H₂），k為速率常數。在800°C時測得的相關數據如下表所示。

實驗數據	初始濃度		生成N2的初始速率/mol?L-1?s-1
	c（NO）/mol?L-1	c（H2）/mol?L-1
1	2.00×10-3	6.00×10-3	1.92×10-3
2	1.00×10-3	6.00×10-3	4.80×10-4
3	2.00×10-3	3.00×10-3	9.60×10-4

（3）由表中的數據可算出x、k的值：x=，k=。
（4）若800°C時，初始濃度c（NO）=c（H₂）=4.00×10^-3mol?L^-1，則生成N₂的初始速率為 mol?L^-1?s^-1。

3．某小組研究了銅片與5.6mol?L^-1HNO₃反應的速率，實驗現象記錄如表1。

實驗	時間段	現象
	0～15min	銅片表面出現極少氣泡
	15～25min	銅片表面產生較多氣泡，溶液呈很淺的藍色
	25～30min	銅片表面均勻冒出大量氣泡，溶液藍色明顯變深，液面上方呈淺棕色
	30～50min	銅片表面氣泡變少

表1
為探究影響該反應速率的主要因素，小組進行如下實驗。
實驗Ⅰ：監(jiān)測上述反應過程中溶液溫度的變化，所得曲線如圖。

實驗Ⅱ：如圖所示，②～④試管中加入大小、形狀相同的銅片和相同體積的5.6mol?L^-1HNO₃。結果顯示：②③試管中的反應速率變化不明顯，④試管中的反應速率明顯加快。

實驗Ⅲ：在試管中加入銅片和5.6mol?L^-1HNO₃，當產生氣泡較快時，取少量反應液于試管中，檢驗后發(fā)現其中含有。
（1）根據表1中的現象，描述該反應速率隨時間變化的情況 。
（2）實驗Ⅰ的結論：溫度升高 （填“是”或“不是”）反應速率加快的主要原因。
（3）實驗Ⅱ的結論是 。
（4）小組同學查閱資料后推測：該反應由于生成某中間產物而加快了反應速率。請結合實驗Ⅱ、Ⅲ，在如圖方框內填入相應的微粒符號，補全催化機理。

（5）為驗證（4）中猜想，還需補充一個實驗：（請寫出操作和現象）。