2021-2022學年廣東省東莞市東華高級中學高一（下）期中化學試卷

一、選擇題：本題共16小題，共48分。每小題3分。在每個小題給出的四個選項中，只有一個是符合題目要求的。

• 1．下列說法不正確的是（　　）

  A．凡是放出熱量的化學反應均可用來造福人類

  B．目前，全球仍處于化石能源時代

  C．人體生命活動所需要的能量，是由氧化還原反應提供的

  D．當今社會人們所需的能量絕大部分是由化學反應產生的
  組卷：10引用：1難度：0.8

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• 2．下列說法錯誤的是（　?。?/div>

  A．化學反應放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量的相對大小

  B．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因

  C．需要加熱才能發(fā)生的化學反應一定是吸熱反應

  D．反應物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應
  組卷：9引用：1難度：0.7

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• 3．下列有關化學用語表示不正確的是（　?。?/div>

  A．氯離子的結構示意圖：

  B．質子數為6、中子數為8的核素： 14 6 C

  C．CH4的分子結構模型：

  D．CO2的電子式：
  組卷：14引用：2難度：0.7

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• 4．下列變化中屬于原電池反應的是（　?。?/div>

  A．鐵銹可用稀鹽酸洗去

  B．在空氣中金屬鋁表面迅速被氧化形成保護膜

  C．在Fe與稀H2SO4反應時，加幾滴CuSO4溶液，可加快反應速率

  D．紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍黑色保護層
  組卷：11引用：2難度：0.9

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• 5．在一定溫度下的恒容密閉容器中，加入少量A發(fā)生反應：A（s）?B（g）+2C（g）。當下列物理量不再發(fā)生變化，可以判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（　?。?br />①B的體積分數
  ②混合氣體的壓強
  ③混合氣體的總質量
  ④混合氣體的平均相對分子質量

  A．①②③

  B．②③

  C．①④

  D．①②③④
  組卷：68難度：0.7

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• 6．頁巖氣是指賦存于富有機質泥頁巖及其夾層中，以吸附和游離狀態(tài)為主要存在方式的非常規(guī)天然氣，成分以甲烷為主，是一種清潔、高效的能源資源和化工原料。世界能源研究所的最新研究表明，中國頁巖氣儲量高達30萬億立方米以上，居世界第一，幾乎是美國的兩倍。下列關于頁巖氣主要成分甲烷的描述不正確的是（　?。?/div>

  A．甲烷完全燃燒只生成CO2和H2O，可推測出甲烷僅由碳、氫兩種元素組成

  B．甲烷分子中，碳元素的質量分數為75%

  C．甲烷分子和氨氣分子所含的電子總數相等

  D．鑒別H2、CO和CH4三種無色氣體的方法是比較三種氣體燃燒后的產物
  組卷：70引用：1難度：0.8

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• 7．金屬鎂和鋁設計成如圖所示的原電池。下列說法正確的是（　　）

  A．鋁作該原電池的負極

  B．溶液中 SO 2 - 4 向Al極移動

  C．Mg電極的電極反應式為2H+-2e-═H2↑

  D．電流方向為Al→A→Mg
  組卷：29引用：3難度：0.4

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二、非選擇題：本題共5小題，共52分。

• 20．將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反應進行到10s末，達到平衡，測得A的物質的量為1.8mol,B的物質的量為0.6mol,C的物質的量為0.8mol。
  （1）用C表示10s內反應的平均反應速率為

   

  。
  （2）反應前A的物質的量濃度是

   

  。
  （3）10s末，生成物D的濃度為

   

  。
  （4）A與B的平衡轉化率之比為

   

  。
  （5）平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化（填“增大”、“減小”或“不變”）：降低溫度

   

  ；增大A的濃度

   

  ；恒容下充入氖氣

   

  。
  組卷：22引用：3難度：0.7

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• 21．根據要求，回答下列問題：
  Ⅰ．把化學能轉化為電能的裝置叫做原電池。
  
  （1）裝置①、②、③中，能組成原電池的是裝置

   

  。
  （2）裝置④中，正極材料是

   

  ；負極的電極反應式為

   

  ；電池工作時，總反應的離子方程式為

   

  ；燒杯中

  NO

  -

  3

  向

   

  電極移動（填“Cu”或“Ag”）；導線中電子的流動方向為

   

   （填“Cu到Ag”或“Ag到Cu”）。
  Ⅱ．某同學利用鐵與鹽酸的反應，探究影響反應速率的因素（實驗所用鐵的質量相等且鐵塊的形狀相同，鹽酸均過量），實驗設計如下：
  

  實驗編號	鹽酸濃度/（mol?L-1）	鐵的狀態(tài)	溫度/K
  1	2.00	塊狀	293
  2	4.00	塊狀	293
  3	4.00	粉末	293
  4	4.00	塊狀	313

  （1）若四組實驗均以收集到448mL（標準狀況）氫氣為標準，則上述實驗中還需要測定的數據是

   

  。
  （2）實驗1和2是探究

   

  對該反應速率的影響。實驗

   

  和

   

  是探究溫度對該反應速率的影響。
  （3）不同時間t產生的氫氣體積V如圖甲所示，曲線c對應的實驗編號是

   

  。每一組實驗中產生氫氣的速率v隨時間t變化的曲線如圖乙所示，其中t₁～t₂速率變化的主要原因是

   

  。
  
  （4）若上述實驗所用鹽酸的體積均為250mL，實驗3反應進行到2min時收集到448mL（標準狀況）氫氣，反應后溶液體積不變，則該條件下，該時間段內，以鹽酸的濃度變化表示的平均反應速率v（HCl）=

   

  。
  組卷：25難度：0.6

  解析