根據(jù)要求，回答下列問題：
Ⅰ．把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
（1）裝置①、②、③中，能組成原電池的是裝置 ②②。
（2）裝置④中，正極材料是 AgAg；負(fù)極的電極反應(yīng)式為 Cu-2e-=Cu2+Cu-2e-=Cu2+；電池工作時，總反應(yīng)的離子方程式為 Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+；燒杯中NO-3向 CuCu電極移動（填“Cu”或“Ag”）；導(dǎo)線中電子的流動方向為 Cu到AgCu到Ag （填“Cu到Ag”或“Ag到Cu”）。
Ⅱ．某同學(xué)利用鐵與鹽酸的反應(yīng)，探究影響反應(yīng)速率的因素（實驗所用鐵的質(zhì)量相等且鐵塊的形狀相同，鹽酸均過量），實驗設(shè)計如下：
NO
-
3
| 實驗編號 | 鹽酸濃度/（mol?L-1） | 鐵的狀態(tài) | 溫度/K |
| 1 | 2.00 | 塊狀 | 293 |
| 2 | 4.00 | 塊狀 | 293 |
| 3 | 4.00 | 粉末 | 293 |
| 4 | 4.00 | 塊狀 | 313 |
收集448mL氫氣所需的時間
收集448mL氫氣所需的時間
。（2）實驗1和2是探究
鹽酸的濃度
鹽酸的濃度
對該反應(yīng)速率的影響。實驗 2
2
和 4
4
是探究溫度對該反應(yīng)速率的影響。（3）不同時間t產(chǎn)生的氫氣體積V如圖甲所示，曲線c對應(yīng)的實驗編號是
2
2
。每一組實驗中產(chǎn)生氫氣的速率v隨時間t變化的曲線如圖乙所示，其中t1～t2速率變化的主要原因是 鐵與鹽酸反應(yīng)放熱，溫度升高使反應(yīng)速率加快
鐵與鹽酸反應(yīng)放熱，溫度升高使反應(yīng)速率加快
。
（4）若上述實驗所用鹽酸的體積均為250mL，實驗3反應(yīng)進行到2min時收集到448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，反應(yīng)后溶液體積不變，則該條件下，該時間段內(nèi)，以鹽酸的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（HCl）=
0.08mol?L-1?min-1
0.08mol?L-1?min-1
。【答案】②；Ag；Cu-2e-=Cu2+；Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+；Cu；Cu到Ag；收集448mL氫氣所需的時間；鹽酸的濃度；2；4；2；鐵與鹽酸反應(yīng)放熱，溫度升高使反應(yīng)速率加快；0.08mol?L-1?min-1
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：25引用：2難度：0.6
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（2）Zn電極為極，發(fā)生反應(yīng)，電極方程式為。
（3）外電路電子由電極經(jīng)導(dǎo)線流向電極。
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