根據(jù)要求，回答下列問題：
Ⅰ．把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

（1）裝置①、②、③中，能組成原電池的是裝置 。
（2）裝置④中，正極材料是 ；負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ；電池工作時，總反應(yīng)的離子方程式為 ；燒杯中向 電極移動（填“Cu”或“Ag”）；導(dǎo)線中電子的流動方向?yàn)? （填“Cu到Ag”或“Ag到Cu”）。
Ⅱ．某同學(xué)利用鐵與鹽酸的反應(yīng)，探究影響反應(yīng)速率的因素（實(shí)驗(yàn)所用鐵的質(zhì)量相等且鐵塊的形狀相同，鹽酸均過量），實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下：

實(shí)驗(yàn)編號	鹽酸濃度/（mol?L-1）	鐵的狀態(tài)	溫度/K
1	2.00	塊狀	293
2	4.00	塊狀	293
3	4.00	粉末	293
4	4.00	塊狀	313

（1）若四組實(shí)驗(yàn)均以收集到448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣為標(biāo)準(zhǔn)，則上述實(shí)驗(yàn)中還需要測定的數(shù)據(jù)是 。
（2）實(shí)驗(yàn)1和2是探究 對該反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn) 和 是探究溫度對該反應(yīng)速率的影響。
（3）不同時間t產(chǎn)生的氫氣體積V如圖甲所示，曲線c對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號是 。每一組實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氫氣的速率v隨時間t變化的曲線如圖乙所示，其中t₁～t₂速率變化的主要原因是 。

（4）若上述實(shí)驗(yàn)所用鹽酸的體積均為250mL，實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)進(jìn)行到2min時收集到448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，反應(yīng)后溶液體積不變，則該條件下，該時間段內(nèi)，以鹽酸的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（HCl）=。

【考點(diǎn)】原電池原理；探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；反應(yīng)速率的定量表示方法．

【答案】②；Ag；Cu-2e^-=Cu²⁺；Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺；Cu；Cu到Ag；收集448mL氫氣所需的時間；鹽酸的濃度；2；4；2；鐵與鹽酸反應(yīng)放熱，溫度升高使反應(yīng)速率加快；0.08mol?L^-1?min^-1