2021年北京市順義區(qū)高考化學二模試卷

一、本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

• 1．下列是我國科研成果所涉及材料，有關(guān)分析正確的是（　　）

  A．“中國天眼”的鋼鐵結(jié)構(gòu)圈梁屬于純金屬材料

  B．北京冬奧會聚氨酯速滑服屬于有機高分子材料

  C．嫦娥五號發(fā)動機使用的鈦合金屬于新型無機非金屬材料

  D．我國發(fā)射的火星探測器，其太陽能電池板的主要材料是二氧化硅
  組卷：75引用：2難度：0.8

  解析

• 2．化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．工業(yè)上鋁、鐵、銅等一般通過熱還原法冶煉

  B．FeCl3溶液可用于蝕刻銅制電路板

  C．地溝油經(jīng)過加工處理后可用來制生物柴油

  D．加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性
  組卷：28引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列表示方法不正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)為18的氯原子： 35 17 Cl

  B．CO2的電子式：

  C．NaHCO3的電離：NaHCO3═Na++ HCO - 3

  D．NaCl的形成過程：
  組卷：42引用：3難度：0.7

  解析

• 4．固體Na₂S溶于水呈堿性且放出有臭味的氣體，俗稱“臭堿”。工業(yè)上可利用反應Na₂SO₄+2C

  高溫

  Na₂S+2CO₂↑來制備，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．Na2S溶液顯堿性的原因是：S2-+H2O?HS-+OH-

  B．Na2S可以在空氣中長期放置不會變質(zhì)

  C．反應中生成1mol“臭堿”轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol

  D．該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為1：2
  組卷：47引用：1難度：0.6

  解析

• 5．在給定條件下，下列所示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化合理的是（　?。?/h2>

  A．Mg（OH）2 鹽酸 MgCl2（aq） 電解 Mg

  B．Cu 稀 H 2 S O 4 CuSO4 B a （ N O 3 ） 2 Cu（NO3）2

  C．濃鹽酸 M n O 2 △ Cl2 石灰乳 漂白粉

  D．FeO HC l （ aq ） FeCl3（aq） 蒸干 無水FeCl3
  組卷：84引用：2難度：0.8

  解析

• 6．下列離子方程式正確的是（　　）

  A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O

  B．稀HNO3和銅反應：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O

  C．鈉和水反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑

  D．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
  組卷：55引用：1難度：0.6

  解析

二、解答題（共5小題，滿分58分）

• 18．硒是人體所需微量元素之一，也是一種重要的工業(yè)原料。
  Ⅰ.硒在元素周期表中的位置如圖所示。
  
  （1）從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋硫的非金屬性比硒強的原因是

   

  。
  Ⅱ.工業(yè)上從銅陽極泥（含有Se、Au、Ag、Cu、CuSe、Ag₂Se等）中提取硒的過程如下：
  
  （2）焙燒時，產(chǎn)物A的化學式為

   

  。
  （3）將甲酸（HCOOH）還原H₂SeO₃反應的化學方程式補充完整：H₂SeO+2HCOOH

  103

  ℃

  Se+

   

   

  +

   

   

  
  （4）常溫下，H₂SeO₃電離平衡體系中含Se（+4價）微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關(guān)系如圖所示。
  
  向亞硒酸溶液滴入氨水至pH=2.5，過程中主要反應的離子方程式

   

  。
  （5）還原時，進行了下述實驗：向10mL 2.5mol?L^-1亞硒酸溶液中先加入10mL氨水，再加入10mL甲酸溶液（甲酸濃度分別為5、7.5及10mol?L^-1），加熱至沸騰（103℃），反應10小時，實驗數(shù)據(jù)如圖所示。
  
  ①曲線

   

  （填曲線字母編號）對應甲酸濃度為10mol?L^-1，判斷的理由是

   

  。
  ②當氨水濃度在0～1.25mol?L^-1之間，隨著氨水濃度逐漸增大，亞硒酸還原率逐漸升高，其可能的原因是

   

  。
  （6）粗硒中硒含量測定：
  在一定條件下，將0.1000g粗硒中的Se完全轉(zhuǎn)化為H₂SeO₃溶液，用V₁mL 0.1000mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液進行滴定。終點前加入KI淀粉溶液做指示劑，繼續(xù)用V₂mL 0.1000mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至溶液藍色消失。發(fā)生的反應：
  H₂SeO₃+4S₂O₃^2-+4H⁺═Se+2S₄O₆^2-+3H₂O；
  H₂SeO₃+4I^-+4H⁺═Se+2I₂+3H₂O；
  I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-。則粗硒中Se的質(zhì)量分數(shù)為

   

  。
  組卷：30引用：1難度：0.5

  解析

• 19．某化學小組同學利用如圖裝置對電解氯化銅實驗進行探究。
  

  實驗裝置	實驗現(xiàn)象
  	電解約5min,陽極石墨表面產(chǎn)生大量氣泡，有刺激性氣味，溶液藍色稍微變淺；陰極石墨上附著紅色物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)辄S綠色；U型管變熱，冷卻后溶液仍為黃綠色。

  （1）對陽極實驗現(xiàn)象進行分析。
  ①陽極的電極反應式為

   

  。
  ②測定電解5min時陽極溶液的pH=2.61，結(jié)合化學用語解釋溶液pH減小的原因是

   

  。
  （2）探究陰極溶液變?yōu)辄S綠色的原因
  查閱資料：CuCl₂溶液中存在平衡：Cu²⁺+4H₂O?[Cu（H₂O）]²⁺（（藍色）；Cu²⁺+4Cl^-?[CuCl₄]^2-（黃色）。
  ①甲認為，電解過程中，溫度升高，促使化學平衡發(fā)生移動，[CuCl₄]^2-濃度增大，導致溶液由藍色變?yōu)辄S綠色。但是他通過分析實驗現(xiàn)象否定了自己的假設，他的證據(jù)為

   

  。
  ②乙認為，電解過程中陰極發(fā)生反應：Cu²⁺+e^-+Cl^-═CuCl↓且Cl^-移向陽極的速率遠小于Cu²⁺在陰極放電的速率，導致陰極區(qū)

  c

  （

  C

  l

  -

  ）

  c

  （

  C

  u

  2

  +

  ）

  ＞2，溶液由藍色變?yōu)辄S綠色，并通過實驗證實了自己的猜想。他的實驗操作為：取2mL 0.1mol?L^-1CuCl₂溶液于試管中，加入

   

  至飽和，溶液由藍色變?yōu)辄S綠色。
  （3）實驗完成后，切斷電源，小組同學忘記將電極從溶液中取出，一段時間后，發(fā)現(xiàn)陰極石墨上析出的銅消失了，仔細觀察，并未看見固體沉積在U形管底部。對于“銅自動溶解之謎”，繼續(xù)探究。
  ①丙認為，Cu與CuCl₂溶液發(fā)生反應生成[CuCl₂]^-使Cu溶解：Cu²⁺+2Cl^-+Cu═2CuCl↓（白色）；CuCl+Cl^-?[CuCl₂]^-。他通過實驗證實了自己的猜想，他的實驗方案為

   

  。
  ②丁認為，還可能是石墨電極與附著的銅構(gòu)成了原電池使電極上附著的Cu溶解。并設計了如圖所示的裝置證明了自己的假設，請將裝置補充完整并寫出該電池總反應的離子方程式。
  
  電極b為：

   

  ；電解質(zhì)溶液C為：

   

  。
  電池總反應的離子方程式：

   

  。
  組卷：85引用：1難度：0.4

  解析