2020-2021學(xué)年貴州省銅仁市思南中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷

一、單選題（共48分）

• 1．如圖是中國(guó)在南極建設(shè)的第四個(gè)科學(xué)考察站--泰山站。為了延長(zhǎng)科學(xué)考察站基礎(chǔ)設(shè)施使用壽命，鋼鐵設(shè)備表面鑲嵌一些金屬塊（M）。下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．金屬塊M可能是銅，發(fā)生氧化反應(yīng)

  B．這種保護(hù)方法叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

  C．科考考察站里的設(shè)備在潮濕空氣中主要發(fā)生化學(xué)腐蝕

  D．若采用外加電流的陰極保護(hù)法，設(shè)備與電源正極相連
  組卷：31引用：3難度：0.8

  解析

• 2．下列反應(yīng)中能量變化與其它三個(gè)不同的是（　　）

  A．鋁熱反應(yīng)

  B．燃料燃燒

  C．酸堿中和反應(yīng)

  D．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl固體混合
  組卷：87引用：6難度：0.9

  解析

• 3．某科研人員提出HCHO與O₂在羥基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO₂、H₂O的歷程，該歷程示意圖如圖所示（圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu)）。下列說(shuō)法不正確的是（　　）
  

  A．HCHO在反應(yīng)過(guò)程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂

  B．HAP能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

  C．根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子并非全部來(lái)自O(shè)2

  D．該反應(yīng)可表示為：HCHO+O2 HAP CO2+H2O
  組卷：39引用：4難度：0.5

  解析

• 4．最近我國(guó)科學(xué)家發(fā)明“可充電鈉-二氧化碳電池”（如圖），放電時(shí)電池總反應(yīng)為：4Na+3CO₂═2Na₂CO₃+C。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?br />

  A．充電時(shí)鈉箔作陽(yáng)極

  B．該裝置可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

  C．放電時(shí)，Na+向正極移動(dòng)

  D．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為：4Na++3CO2+4e-═2Na2CO3+C
  組卷：19引用：1難度：0.5

  解析

• 5．下列裝置或操作正確，且能達(dá)到目的的是（　?。?/h2>

  A． 依據(jù)褪色快慢比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

  B． 測(cè)定鹽酸濃度

  C． 依據(jù)氣體顏色變化，證明溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響

  D． 中和熱的測(cè)定
  組卷：29引用：4難度：0.7

  解析

• 6．下列有關(guān)敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0高溫高壓有利于氨的生成

  B．配制硫酸鐵溶液要加入少量稀鹽酸防水解

  C．恒容容器中反應(yīng)2SO2+O2?2SO3密度不變時(shí)達(dá)到平衡

  D．Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒
  組卷：16引用：2難度：0.7

  解析

• 7．K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂

  O

  2

  -

  7

  （橙色）+H₂O?2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  （黃色）+2H⁺。用K₂Cr₂O₇溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（　?。?img alt src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/201607/32/ab02059d.png" style="vertical-align:middle" />

  A．若向④中加入70% H2SO4溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)槌壬?/label>

  B．②中C2H5OH被Cr2 O 2 - 7 氧化成CH3COOH

  C．對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)

  D．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃
  組卷：22引用：3難度：0.6

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四、工業(yè)流程題（共12分）

• 20．“爛版液”是制印刷鋅板時(shí)，用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的“廢液”（含有少量的Cl^-、Fe³⁺），某化學(xué)興趣小組擬用“爛版液”制取Zn（NO₃）₂?6H₂O的過(guò)程如圖。
  
  已知：Zn（NO₃）₂?6H₂O是一種無(wú)色晶體，水溶液呈酸性，Zn（NO₃）₂能與堿反應(yīng)。
  （1）若稀硝酸腐蝕鋅板產(chǎn)生的氣體為N₂O，寫出稀硝酸腐蝕鋅板反應(yīng)的主要化學(xué)方程式

   

  。
  （2）在操作①中保持pH=8的目的是

   

  。
  （3）沉淀Ⅰ的主要成分是

   

  。
  （4）操作③中加熱、煮沸的目的是

   

  ；此步驟操作的理論依據(jù)是

   

  。
  （5）操作④保持pH=2的目的是

   

  。
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析

五、原理綜合題（共12分）

• 21．甲醇是一種重要的可再生能源。已知：2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）△H=a kJ/mol,CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=b kJ/mol。
  （1）寫出由CH₄和O₂制取CH₃OH（g）的熱化學(xué)方程式：

   

  。
  （2）在80℃時(shí)，將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
  

  時(shí)間（s）	0	20	40	60	80	100
  c（N2O4）	0.20	a	0.10	c	d	e
  c（NO2）	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

  反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N₂O₄?2NO₂。
  ①0～20s內(nèi)N₂O₄的平均反應(yīng)速率為

   

  。
  ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

   

  ，在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為

   

  （保留2位小數(shù)）。
  ③下列說(shuō)法正確的是

   

  。
  A．溫度越高，K值越大，N₂O₄的轉(zhuǎn)化率越高
  B．加壓，平衡逆向移動(dòng)，氣體顏色變淺
  C．增大N₂O₄的濃度，新平衡建立過(guò)程中正反應(yīng)速率不斷加快
  D．起始條件相同，將等量的N₂O₄分別在A、B兩個(gè)相同的容器中反應(yīng)建立平衡，A保持恒溫、恒容；B保持恒溫、恒壓，達(dá)到平衡后，A中的N₂O₄平衡轉(zhuǎn)化率小于B
  ④寫出恒溫恒容下，能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)

   

  ，

   

  。（寫出2條即可）
  組卷：20引用：2難度：0.6

  解析