甲醇是一種重要的可再生能源。已知：2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ/mol,CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=b kJ/mol。
（1）寫(xiě)出由CH4和O2制取CH3OH（g）的熱化學(xué)方程式：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol。
（2）在80℃時(shí)，將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
| 時(shí)間（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| c（N2O4） | 0.20 | a | 0.10 | c | d | e |
| c（NO2） | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
①0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為
0.003mol/（L?min）
0.003mol/（L?min）
。②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c
2
（
N
O
2
）
c
（
N
2
O
4
）
c
2
（
N
O
2
）
c
（
N
2
O
4
）
0.54
0.54
（保留2位小數(shù)）。③下列說(shuō)法正確的是
AD
AD
。A．溫度越高，K值越大，N2O4的轉(zhuǎn)化率越高
B．加壓，平衡逆向移動(dòng)，氣體顏色變淺
C．增大N2O4的濃度，新平衡建立過(guò)程中正反應(yīng)速率不斷加快
D．起始條件相同，將等量的N2O4分別在A、B兩個(gè)相同的容器中反應(yīng)建立平衡，A保持恒溫、恒容；B保持恒溫、恒壓，達(dá)到平衡后，A中的N2O4平衡轉(zhuǎn)化率小于B
④寫(xiě)出恒溫恒容下，能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)
平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
，混合氣體顏色不再變化
混合氣體顏色不再變化
。（寫(xiě)出2條即可）【答案】2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol；0.003mol/（L?min）；；0.54；AD；平均相對(duì)分子質(zhì)量不變；混合氣體顏色不再變化
c
2
（
N
O
2
）
c
（
N
2
O
4
）
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：20引用：2難度：0.6
相似題
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1．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來(lái)，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來(lái)源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T(mén)2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3