2022-2023學(xué)年北京市通州區(qū)高二（上）期末化學(xué)試卷

一、本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出符合題目要求的一項(xiàng)。

• 1．我國(guó)的航空航天事業(yè)取得了舉世矚目的成就。下列航空航天的設(shè)備中實(shí)現(xiàn)了由電能到化學(xué)能轉(zhuǎn)化的是（　　）

  A．利用生命生態(tài)實(shí)驗(yàn)柜養(yǎng)殖水稻

  B．太陽(yáng)能電池翼為空間站提供能量需要

  C．空間站利用電解水供氧系統(tǒng)提供氧氣

  D．利用偏二甲肼（N2H4）作為助推劑發(fā)射火箭
  組卷：17引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列能級(jí)符號(hào)中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．3f

  B．2s

  C．3d

  D．2p
  組卷：69引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　　）

  A．CH3COOH

  B．NaHCO3

  C．NH3?H2O

  D．HClO
  組卷：17引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列說(shuō)法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞

  B．同一原子1s、2s的電子云半徑相同

  C．原子核外電子發(fā)生躍遷屬于化學(xué)變化

  D．同一原子中沒(méi)有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子
  組卷：30引用：1難度：0.6

  解析

• 5．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是（　　）

  A．N2的電子式為：

  B．Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖：

  C．基態(tài)Cr原子的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]3d44s2

  D．基態(tài)C原子的軌道表示式：
  組卷：41引用：1難度：0.7

  解析

• 6．下列事實(shí)可以證明NH₃?H₂O是弱電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．25℃時(shí)，測(cè)得0.1mol/L氨水溶液pH＜13

  B．50℃時(shí)，測(cè)得0.1mol/L氯化銨水溶液pH＜7

  C．25℃時(shí)，測(cè)得氨水的導(dǎo)電性比NaOH溶液弱

  D．25℃時(shí)，pH=a的氨水稀釋10倍后，測(cè)得pH=b,a-b＜1，則氨水是弱堿
  組卷：45引用：1難度：0.5

  解析

二、解答題（共5小題，滿分0分）

• 18．合成氨在農(nóng)業(yè)和國(guó)防中有很重要的意義。
  （1）人工固氮有如下兩種途徑，工業(yè)上選用途徑二固氮的原因是：

   

  。
  途徑一：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）K=5×10^-31
  途徑二：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）K=4.1×10⁶
  （2）工業(yè)合成氨的平衡常數(shù)表達(dá)式為

   

  。
  （3）某探究小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨：
  ①在298K、容積為0.5L的密閉容器內(nèi)充入一定量的N₂和H₂，經(jīng)過(guò)10分鐘后生成1mol氨氣，則v（NH₃）=

   

  mol/（L?min）。
  ②在恒容不同溫度下，達(dá)到平衡時(shí)NH₃的體積百分?jǐn)?shù)與投料比[n（H₂）/n（N₂）]的關(guān)系圖如圖所示。
  K_A、K_B、K_C間的大小關(guān)系是

   

  ，C點(diǎn)H₂的平衡轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  （4）在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用下列流程：
  ①可以用勒夏特列原理解釋的措施是

   

  。
  a.②④
  b.②⑤
  c.④⑥
  d.③⑤
  ②原料氣是含N₂、H₂及少量CO、H₂O的混合氣，凈化干燥的原因是

   

  。
  A．防止催化劑中毒
  B．有利于平衡正向移動(dòng)
  C．提高正反應(yīng)速率
  ③研究發(fā)現(xiàn)Fe-LiH復(fù)合催化劑催化效果明顯高于未復(fù)合LiH的鐵基催化劑，LiH在復(fù)合催化劑中是合成氨反應(yīng)的另一個(gè)活性中心，經(jīng)過(guò)以下三步基元反應(yīng)完成（“*”代表活性中心）：
  第ⅰ步：N₂+2*→2N*
  第ⅱ步：N*+LiH→*+[LiNH]
  第ⅲ步：??????
  催化過(guò)程中第Ⅲ步的基元反應(yīng)方程式是

   

  。
  （5）結(jié)合以上所學(xué)知識(shí)，欲提高工業(yè)合成氨產(chǎn)率除了調(diào)控壓強(qiáng)、溫度外，還可采取的合理措施是

   

  （至少答出兩條）。
  組卷：17引用：1難度：0.6

  解析

• 19．某研究小組為探究含氟牙膏對(duì)牙齒表面釉質(zhì)保護(hù)情況，進(jìn)行如下兩組實(shí)驗(yàn)。牙齒表面釉質(zhì)的主要成分是Ca₅（PO₄）₃OH。
  已知：Ca₅（PO₄）₃OH：K_sp=7×10^-37；Ca₅（PO₄）₃F：K_sp=2.8×10^-61；CaCO₃：K_sp=3.4×10^-9；CaF₂：K_sp=1.46×10^-10；H₃PO₄：K_a1=6.9×10^-3，K_a2=6.2×10^-8，K_a3=4.8×10^-13。
  （1）牙釉質(zhì)在唾液中的沉淀溶解平衡可用離子方程式表示為

   

  。
  實(shí)驗(yàn)Ⅰ：用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)來(lái)模擬牙齒腐蝕過(guò)程
  （2）選取碎雞蛋殼分兩組浸泡（如下表所示），沖洗晾干后置于錐形瓶中，與20mL1mol/L鹽酸于注射器進(jìn)行如下反應(yīng)。
  
  

  組別	浸泡試劑
  實(shí)驗(yàn)組	含氟牙膏水（主要成分NaF，含氟量為1%）浸泡30min
  對(duì)照組	蒸餾水浸泡30min

  ①反應(yīng)開始7～12s時(shí)，實(shí)驗(yàn)組生成CO₂速率比對(duì)照組慢，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)寫出NaF對(duì)碎雞蛋殼保護(hù)的原理：

   

  。
  ②13～26s時(shí)氣體生成速率實(shí)驗(yàn)組大于對(duì)照組，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后期有HF生成，加快了產(chǎn)生CO₂速率。據(jù)此可知HCl、H₂CO₃、HF的酸性由大到小順序?yàn)?

   

  （填化學(xué)式）。
  （3）結(jié)合上述分析：一段時(shí)間內(nèi)NaF對(duì)雞蛋殼有保護(hù)作用，寫出NaF保護(hù)牙釉質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成氟磷灰石Ca₅（PO₄）₃F的離子方程式為

   

  。
  實(shí)驗(yàn)Ⅱ：探究磷酸在不同pH下的存在狀態(tài)。
  （4）滴定分?jǐn)?shù)是指滴定過(guò)程中標(biāo)準(zhǔn)溶液與待測(cè)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比。常溫下，用0.1mol?L^-1NaOH溶液滴定0.1mol?L^-1H₃PO₄，滴定曲線如圖所示。
  
  已知：指示劑變色范圍：甲基橙：pH＜3.1紅色、3.1＜pH＜4.4橙色、pH＞4.4黃色
  ①b點(diǎn)為第一滴定終點(diǎn)可選用甲基橙做指示劑，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為

   

  。
  ②請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋c點(diǎn)溶液顯堿性的原因

   

  。
  ③下列說(shuō)法正確的是

   

  。
  A．a(chǎn)點(diǎn)溶液pH=3.9的原因是：H₃PO₄?H₂

  PO

  -

  4

  +H⁺
  B．b點(diǎn)溶液中存在：c（Na⁺）＞c（H₂

  PO

  -

  4

  ）＞c（H⁺）＞c（

  HPO

  2

  -

  4

  ）＞c（OH^-）
  C．c點(diǎn)時(shí)溶液中粒子濃度大小關(guān)系為：c（H₂

  PO

  -

  4

  ）+2c（H₃PO₄）＜c（

  PO

  3

  -

  4

  ）
  （5）由上述實(shí)驗(yàn)可知，當(dāng)某同學(xué)吃蘋果（pH=4.9）時(shí)，蘋果中有機(jī)酸產(chǎn)生的H⁺腐蝕牙釉質(zhì)的離子方程式是

   

  。
  （6）合理保護(hù)牙齒的有效措施有：

   

  。
  組卷：60引用：1難度：0.5

  解析