17.氧化還原反應(yīng)在物質(zhì)制備、轉(zhuǎn)化中應(yīng)用廣泛。碘酸鉀(KIO
3)是重要的食品添加劑,一種制備KIO
3的工藝流程如圖所示:
(1)KIO
3屬于
(填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”),其在水溶液中的電離方程式為
。
(2)反應(yīng)1為5Cl
2+I
2+6H
2O=2HIO
3+10HCl。已知HIO
3為強(qiáng)酸。
①該反應(yīng)中每生成1molHIO
3,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
mol。
②氧化還原反應(yīng)包括氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)過程,即兩個(gè)半反應(yīng)。上述氧化還原反應(yīng)方程式可分為兩個(gè)半反應(yīng)式。
Ⅰ.還原反應(yīng):Cl
2+2e
-=2Cl
-。
Ⅱ.氧化反應(yīng):
。
(3)通常在食鹽中添加少量碘酸鉀,防治碘缺乏癥。在酸性條件下利用淀粉KI試紙可以定性檢驗(yàn)食鹽中的KIO
3,反應(yīng)原理為
+5I
-+6H
+=3I
2+3H
2O,用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
。
(4)為測定某加碘鹽中碘元素的含量,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
步驟一:稱取加碘鹽20.00g于錐形瓶中,加水溶解。
步驟二:向錐形瓶中滴加稀硫酸酸化,加入過量KI溶液,充分反應(yīng)。
步驟三:向錐形瓶中滴加1.000×10
-3mol?L
-1Na
2S
2O
3溶液30.00mL,恰好完全反應(yīng)。
測定過程中發(fā)生的反應(yīng)為KIO
3+5KI+3H
2SO
4=3I
2+3H
2O+3K
2SO
4、I
2+2Na
2S
2O
3=2NaI+Na
2S
4O
6。
①該加碘鹽中碘元素的含量為
mg?kg
-1。
②若步驟三操作時(shí)間過長,會(huì)導(dǎo)致測得碘元素的含量
(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。