2022-2023學(xué)年河南省鄭州市高一（下）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列過(guò)程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．鐵礦石煉鐵	B．石灰石制生石灰
  C．氯氣制消毒液	D．海帶中提取I2
  組卷：5引用：3難度：0.7

  解析

• 2．了解物質(zhì)的分類有利于我們更好地認(rèn)識(shí)和利用物質(zhì)。下列物質(zhì)分類正確的是（　　）

  A．一元酸：NaHSO4、HNO3	B．混合物：液氯、漂白粉
  C．電解質(zhì)：NaCl、Ba（OH）2	D．堿性氧化物：CaO、Al2O3
  組卷：19引用：3難度：0.7

  解析

• 3．汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN₃+2KNO₃=K₂O+5Na₂O+16N₂↑。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

  A．氧離子結(jié)構(gòu)示意圖：

  B．中子數(shù)為20的鉀原子： 39 19 K

  C．N2分子的結(jié)構(gòu)式：N=N

  D．NaN3僅含離子鍵
  組卷：19引用：3難度：0.8

  解析

• 4．維生素C又稱“抗壞血酸”，能將人體不易吸收的Fe³⁺轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e²⁺，有助于治療缺鐵性貧血，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．維生素C具有還原性

  B．維生素C的分子式為C6H6O6

  C．維生素C的摩爾質(zhì)量為176g

  D．維生素C中C、H、O的質(zhì)量之比為3：4：3
  組卷：39引用：4難度：0.9

  解析

• 5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、Cl-、SO42-

  B．c（Fe3+）=0.1mol?L-1的溶液中：Cl-、Na+、K+、SCN-

  C．含有Cl2的水溶液中：Fe2+、Cl-、K+、SO42-

  D．含有NaHCO3的溶液中：NO3-、OH-、Ba2+、Na+
  組卷：23引用：3難度：0.7

  解析

• 6．利用反應(yīng)3SiO₂+6C+2N₂

  高溫

  Si₃N₄+6CO可制備耐高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅（Si₃N₄）。下列有關(guān)該反應(yīng)的分析正確的是（　?。?/h2>

  A．SiO2是氧化劑，C是還原劑

  B．反應(yīng)中N2得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)

  C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3

  D．制取1molSi3N4，同時(shí)生成134.4LCO
  組卷：39引用：3難度：0.8

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

• 17．氧化還原反應(yīng)在物質(zhì)制備、轉(zhuǎn)化中應(yīng)用廣泛。碘酸鉀（KIO₃）是重要的食品添加劑，一種制備KIO₃的工藝流程如圖所示：
  （1）KIO₃屬于

   

  （填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”），其在水溶液中的電離方程式為

   

  。
  （2）反應(yīng)1為5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl。已知HIO₃為強(qiáng)酸。
  ①該反應(yīng)中每生成1molHIO₃，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

   

  mol。
  ②氧化還原反應(yīng)包括氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)過(guò)程，即兩個(gè)半反應(yīng)。上述氧化還原反應(yīng)方程式可分為兩個(gè)半反應(yīng)式。
  Ⅰ.還原反應(yīng)：Cl₂+2e^-=2Cl^-。
  Ⅱ.氧化反應(yīng)：

   

  。
  （3）通常在食鹽中添加少量碘酸鉀，防治碘缺乏癥。在酸性條件下利用淀粉KI試紙可以定性檢驗(yàn)食鹽中的KIO₃，反應(yīng)原理為

  IO

  -

  3

  +5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

   

  。
  （4）為測(cè)定某加碘鹽中碘元素的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
  步驟一：稱取加碘鹽20.00g于錐形瓶中，加水溶解。
  步驟二：向錐形瓶中滴加稀硫酸酸化，加入過(guò)量KI溶液，充分反應(yīng)。
  步驟三：向錐形瓶中滴加1.000×10^-3mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液30.00mL，恰好完全反應(yīng)。
  測(cè)定過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3H₂O+3K₂SO₄、I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆。
  ①該加碘鹽中碘元素的含量為

   

  mg?kg^-1。
  ②若步驟三操作時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得碘元素的含量

   

  （填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。
  組卷：14引用：3難度：0.7

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• 18．乳酸亞鐵晶體[（C₃H₅O₃）₂Fe?3H₂O]是一種吸收效果很好的食品鐵強(qiáng)化劑，易溶于水，難溶于乙醇。某興趣小組用廢鐵屑（部分被氧化）制備FeCO₃，再與乳酸反應(yīng)制得乳酸亞鐵晶體。
  
  （1）“酸浸”時(shí)，F(xiàn)e單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有

   

  。
  （2）向酸浸液中滴加

   

  （填化學(xué)式）溶液可判斷是否要進(jìn)行“還原”、“過(guò)濾”操作；在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行過(guò)濾操作需要的玻璃儀器有

   

  。
  （3）制備過(guò)程中將Na₂CO₃溶液加入FeSO₄溶液中制得FeCO₃。
  ①該反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  ②若FeCO₃置于空氣中時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，表面生成Fe（OH）₃，其原因是

   

  （用化學(xué)方程式表示）。
  ③若將FeSO₄溶液加入Na₂CO₃溶液中，會(huì)降低FeCO₃的純度，其原因是

   

  。
  （4）FeCO₃與乳酸反應(yīng)過(guò)程中加入少量鐵粉的目的是

   

  。
  （5）為獲得盡可能多的乳酸亞鐵晶體，操作X的具體內(nèi)容是向隔絕空氣加熱濃縮后的乳酸亞鐵溶液中加入乙醇，

   

  ，

   

  干燥，得乳酸亞鐵晶體。
  組卷：24引用：3難度：0.7

  解析