1．四氯化鈦（TiCl₄）極易水解，遇空氣中的水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”，常用作煙幕彈。其熔點(diǎn)為-25℃，沸點(diǎn)為136.4℃。在700℃左右，將氯氣通過(guò)二氧化鈦和炭粉的混合物可生成四氯化鈦和一種有毒氣體。如圖是實(shí)驗(yàn)室制備TiCl₄的部分裝置（加熱和夾持儀器已略去）：

（1）儀器b的名稱(chēng)是 ，C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）裝置E中堿石灰的作用是 。裝置F中生成了金屬單質(zhì)和兩種酸性氣體，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）反應(yīng)結(jié)束拆除裝置前，除去A中殘留氯氣的操作是 。
（4）利用如圖所示裝置測(cè)定所得TiCl₄的純度：取0.3g產(chǎn)品加入燒瓶，向安全漏斗中加入適量蒸餾水，待TiCl₄充分反應(yīng)后，將燒瓶和安全漏斗中的液體一并轉(zhuǎn)入錐形瓶中，滴入3滴0.1mol/LK₂CrO₄溶液作指示劑。用0.2mol/LAgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗25.00mLAgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液。已知：Ag₂CrO₄呈磚紅色。

①安全漏斗在本實(shí)驗(yàn)中的作用除加水外，還有 。
②達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為 。
③產(chǎn)品中TiCl₄的純度為 （保留一位小數(shù)）。

2．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維的漂白，高溫時(shí)易分解。制備亞氯酸鈉的流程如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的（　?。?br />

3．實(shí)驗(yàn)室以碳酸鈰[Ce₂（CO₃）₃]為原料制備氧化鈰（CeO₂）粉末，部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

已知：Ce（OH）₄難溶于稀硝酸；Ce⁴⁺極易水解，酸性較強(qiáng)時(shí)有強(qiáng)氧化性。
（1）“氧化、沉淀”過(guò)程
①向酸溶后的溶液中加入氨水和H₂O₂溶液，維持pH為5～6充分反應(yīng)，生成膠狀紅褐色過(guò)氧化鈰[Ce（OH）₃O?OH]沉淀，加熱煮沸，過(guò)氧化鈰轉(zhuǎn)化為黃色氫氧化鈰[Ce（OH）₄]。反應(yīng)生成過(guò)氧化鈰的離子方程式為 。
②雙氧水與氨水的加入量之比對(duì)Ce³⁺氧化率的影響如圖1所示，H₂O₂與NH₃?H₂O物質(zhì)的量之比大于1.20時(shí)，Ce³⁺氧化率下降的原因是 。

（2）“過(guò)濾、洗滌”過(guò)程
①“過(guò)濾”需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和 。
②“洗滌”的實(shí)驗(yàn)操作是 。
（3）“焙燒”過(guò)程
焙燒Ce（OH）₄過(guò)程中測(cè)得剩余固體質(zhì)量與起始固體質(zhì)量的比值隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖所示。則301～317℃范圍內(nèi)，B→C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （寫(xiě)出確定物質(zhì)化學(xué)式的計(jì)算過(guò)程）。

（4）由稀土碳酸鹽獲取La（OH）₃
以稀土碳酸鹽樣品[含有La₂（CO₃）₃、Ce₂（CO₃）₃和可溶性Ce₂（SO₄）₃]為原料可獲得純凈的La（OH）₃請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)方案：向稀土碳酸鹽樣品中 ，烘干，得到La（OH）₃固體。[已知：La³⁺不與H₂O₂反應(yīng)；La³⁺、Ce³⁺開(kāi)始轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀的pH分別為7.8、7.6；可選用的試劑有：1mol?L^-1氨水、30%H₂O₂溶液、2mol?L^-1HNO₃溶液、2mol?L^-1HCl溶液、1mol?L^-1BaCl₂溶液、去離子水]