科粵版九年級(jí)下冊(cè)《7.4 結(jié)晶現(xiàn)象》2022年同步練習(xí)卷（1）

一、單選題

• 1．將70℃的硝酸鈉飽和溶液降溫到10℃，有晶體析出（晶體中不含水），下列各量沒有發(fā)生變化的是（　?。?/h2>

  A．硝酸鈉的溶解度	B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量
  C．溶液中溶劑的質(zhì)量	D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
  組卷：286引用：36難度：0.9

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• 2．下列有關(guān)溶液的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．飽和溶液一定是濃溶液

  B．溶液是均一、穩(wěn)定的混合物

  C．溶液蒸發(fā)溶劑，一定會(huì)析出晶體

  D．不飽和溶液一定是稀溶液
  組卷：7引用：2難度：0.6

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• 3．如圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．20℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的溶解度小

  B．甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì)

  C．40℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等

  D．60℃時(shí)，將80g甲物質(zhì)放入100g水中，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比是4：5
  組卷：7引用：1難度：0.5

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• 4．將接近飽和的石灰水變成飽和溶液，不可行的方法是（　　）

  A．加入CaO	B．加入Ca（OH）2
  C．升高溫度	D．加入CaCO3
  組卷：400引用：2難度：0.5

  解析

• 5．10℃時(shí)，將3g甲、乙兩種可溶性固體分別放入盛有10mL水的試管中。兩種物質(zhì)的溶解情況（見圖Ⅰ），兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化（見圖Ⅱ）。下面對(duì)甲、乙兩物質(zhì)的判斷，不正確的是（　?。?br />

  A．10℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶液都是飽和溶液

  B．溫度升高至25℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶液都是不飽和溶液

  C．甲物質(zhì)對(duì)應(yīng)的溶解度曲線為a

  D．可用降溫結(jié)晶法將甲乙的混合液中的甲分離出來
  組卷：477引用：11難度：0.5

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• 6．下列是某同學(xué)進(jìn)行過濾操作時(shí)的一些做法，其中錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．讓濾紙邊緣低于漏斗口

  B．直接向漏斗中傾倒待過濾的液體

  C．讓漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁

  D．讓漏斗中液面始終低于濾紙邊緣
  組卷：2040引用：40難度：0.9

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二、綜合應(yīng)用題

• 19． NaCl在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的用途，是一種重要的資源。通過晾曬海水可以得到粗鹽和母液（又叫苦鹵）。如圖為母液中最主要的四種鹽（NaCl、KCl、MgCl₂、MgSO₄）的溶解度曲線圖?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）①90℃時(shí)，四種鹽中MgCl₂的溶解度最大，則表示MgCl₂溶解度曲線的是

   

  。 （填“A”或“B”） 此時(shí)飽和MgCl₂溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  （請(qǐng)寫出計(jì)算表達(dá)式即可）。
  ②四種鹽中溶解度受溫度變化的影響最小的是

   

  。  （填化學(xué)式）
  （2）60℃時(shí)，若母液中的NaCl、KCl、MgCl₂、MgSO₄都已達(dá)到飽和，為了獲得較純凈的MgSO₄晶體，可采用的最好方法是

   

  。
  （3）工業(yè)上常通過加入堿溶液與母液中的Mg²⁺反應(yīng)來制取Mg（OH）₂沉淀。為了探究獲得較高M(jìn)g²⁺沉淀率的反應(yīng)條件，進(jìn)行下列對(duì)比實(shí)驗(yàn)（每組實(shí)驗(yàn)取250mL母液）。
  

  實(shí)驗(yàn)序號(hào)	反應(yīng)溫度/℃	反應(yīng)時(shí)間/min	反應(yīng)pH值	Mg2+的沉淀率/%
  a	40	60	10	90.1
  b	40	60	12	92.7
  c	40	90	12	93.6
  d	50	60	12	96.4
  e	50	90	12	X

  ①本實(shí)驗(yàn)研究了哪些因素對(duì)Mg²⁺的沉淀率的影響

   

  ；
  ②實(shí)驗(yàn)a和b對(duì)比，可得到的結(jié)論是

   

  ；
  ③表格中x的數(shù)值可能為

   

  （填字母）。
  A.95.8      B.92.1      C.97.2     D.93.1
  組卷：58引用：2難度：0.5

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• 20．KMnO₄可用作消毒劑、氧化劑、藥物和分析化學(xué)試劑等。某小組為探究制備高錳酸鉀的綠色化方案，設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)流程。
  
  【資料】：①K₂MnO₄水溶液呈墨綠色，在水及酸性條件下會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，生成KMnO₄和MnO₂。
  ②歧化反應(yīng)的化學(xué)方程式是3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂+2K₂CO₃。
  ③高錳酸鉀溶液為紫紅色。
  
  （1）共熔時(shí)（加溫加壓），反應(yīng)生成K₂MnO₄和H₂O，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  。
  （2）判斷歧化時(shí)K₂MnO₄完全反應(yīng)的方法是：用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在濾紙上，若觀察到

   

  ，表示反應(yīng)已完全。
  （3）若在實(shí)驗(yàn)室中完成操作1，需要用到的玻璃儀器有

   

  。
  （4）在獲得晶體之前要進(jìn)行烘干操作，烘干時(shí)，溫度不宜過高，原因是

   

  。
  （5）從經(jīng)濟(jì)角度考慮，實(shí)驗(yàn)中可循環(huán)使用的物質(zhì)是

   

  （填化學(xué)式）。
  （6）實(shí)驗(yàn)中，也可以加入醋酸（HAc）進(jìn)行歧化，圖2是歧化時(shí)HAc加入量與產(chǎn)物中KMnO₄含量的關(guān)系圖。可以發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是：

   

  。
  （7）實(shí)驗(yàn)室中可用KMnO₄制取氧氣，請(qǐng)計(jì)算：
  ①理論上31.6 g高錳酸鉀完全分解可以制得多少克氧氣

   

  。
  ②反應(yīng)后固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

   

  （以上都寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后1位）。
  組卷：44引用：2難度：0.4

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