KMnO₄可用作消毒劑、氧化劑、藥物和分析化學(xué)試劑等。某小組為探究制備高錳酸鉀的綠色化方案，設(shè)計了如圖1所示的實驗流程。

【資料】：①K₂MnO₄水溶液呈墨綠色，在水及酸性條件下會發(fā)生歧化反應(yīng)，生成KMnO₄和MnO₂。
②歧化反應(yīng)的化學(xué)方程式是3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂+2K₂CO₃。
③高錳酸鉀溶液為紫紅色。

（1）共熔時（加溫加壓），反應(yīng)生成K₂MnO₄和H₂O，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2MnO₂+4KOH+O₂

加溫加壓

2K₂MnO₄+H₂O

2MnO₂+4KOH+O₂

加溫加壓

2K₂MnO₄+H₂O

。
（2）判斷歧化時K₂MnO₄完全反應(yīng)的方法是：用玻璃棒蘸取溶液點在濾紙上，若觀察到

全是紫紅色（或無墨綠色）痕跡

全是紫紅色（或無墨綠色）痕跡

，表示反應(yīng)已完全。
（3）若在實驗室中完成操作1，需要用到的玻璃儀器有

燒杯、玻璃棒和漏斗

燒杯、玻璃棒和漏斗

。
（4）在獲得晶體之前要進(jìn)行烘干操作，烘干時，溫度不宜過高，原因是

防止高錳酸鉀受熱分解

防止高錳酸鉀受熱分解

。
（5）從經(jīng)濟(jì)角度考慮，實驗中可循環(huán)使用的物質(zhì)是

MnO₂

MnO₂

（填化學(xué)式）。
（6）實驗中，也可以加入醋酸（HAc）進(jìn)行歧化，圖2是歧化時HAc加入量與產(chǎn)物中KMnO₄含量的關(guān)系圖?？梢园l(fā)現(xiàn)的規(guī)律是：

當(dāng)HAc加入量為35mL時，產(chǎn)物的純度較高

當(dāng)HAc加入量為35mL時，產(chǎn)物的純度較高

。
（7）實驗室中可用KMnO₄制取氧氣，請計算：
①理論上31.6 g高錳酸鉀完全分解可以制得多少克氧氣

3.2g

3.2g

。
②反應(yīng)后固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

27.5%

27.5%

（以上都寫出計算過程，計算結(jié)果精確到小數(shù)點后1位）。