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更新：2024年12月06日
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更新：2024年11月28日
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981．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理如下：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol12
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：16引用：5難度：0.7982．在1.5L的密閉容器中通入2molN2和3molH2的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)．達(dá)到平衡時，容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)開始時的0.8倍，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：18引用：7難度：0.9983．為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施?；瘜W(xué)反應(yīng)的焓變通常用實驗進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算。
（1）實驗測得，1g乙醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出29.7kJ的熱量，試寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。
（2）已知反應(yīng)CH3-CH3（g）═CH2=CH2（g）+H2（g），有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下：
通過計算得出該反應(yīng)的反應(yīng)熱為化學(xué)鍵 C-H C=C C-C H-H 鍵能/（kJ?mol-1） 414.4 615.3 347.3 435.3 。
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。
已知：C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2 599kJ?mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C（石墨，s）與H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的焓變：
△H=。發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：17引用：3難度：0.6
984．已知：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ?mol-1。以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的圖示與過程如下：
過程Ⅰ：……
過程Ⅱ：3FeO（s）+H2O（l）═H2（g）+Fe3O4（s）△H=+129.2kJ?mol-1
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：37引用：3難度：0.7985．下列實驗誤差分析錯誤的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：34引用：6難度：0.7986．通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚（CH3OCH3 ）。下列說法不正確的是 （ ?。?br />①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2 （g）△H1=a kJ?mol-1
②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJ?mol-1
③CO2 （g）+3H2 （g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3=c kJ?mol-1
④2CH3OH（g）═CH3OCH3 （g）+H2O（g）△H4=d kJ?mol-1。發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：98引用：19難度：0.6
987．關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：108引用：7難度：0.7
