為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施?；瘜W(xué)反應(yīng)的焓變通常用實驗進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算。
（1）實驗測得，1g乙醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出29.7kJ的熱量，試寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1 366.2 kJ?mol-1CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1 366.2 kJ?mol-1。
（2）已知反應(yīng)CH3-CH3（g）═CH2=CH2（g）+H2（g），有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下：
| 化學(xué)鍵 | C-H | C=C | C-C | H-H |
| 鍵能/（kJ?mol-1） | 414.4 | 615.3 | 347.3 | 435.3 |
+125.5 kJ?mol-1
+125.5 kJ?mol-1
。（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。
已知：C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2 599kJ?mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C（石墨，s）與H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的焓變：
△H=
+226.7 kJ?mol-1
+226.7 kJ?mol-1
。【考點】有關(guān)反應(yīng)熱的計算．
【答案】CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1 366.2 kJ?mol-1；+125.5 kJ?mol-1；+226.7 kJ?mol-1
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：17引用：3難度：0.6
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1．聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：
（1）聯(lián)氨分子的電子式為，其中氮的化合價為．
（2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的離子方程式為_．
（3）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）△H1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3
④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H4
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=（用△H1、△H2、△H3表示）．
（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為
（已知：N2H4+H+?N2H5+ K=8.5×107；Kw=1.0×10-14）．聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為．發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．已知熱化學(xué)方程式：
H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/mol12
H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol12
當(dāng)1mol液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/11/19 17:30:1組卷：147引用：22難度：0.9 -
3．已知H-H鍵的鍵能為436.0kJ?mol-1，O=O鍵的鍵能為498.0kJ?mol-1，且2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572.0kJ?mol-1．則O-H鍵的鍵能為（ ）
發(fā)布：2024/12/21 0:30:3組卷：14引用：2難度：0.9
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