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更新：2025年07月15日
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951．已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1kJ?mol-1（Q1＞0）
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ?mol-1（Q2＞0）
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ?mol-1（Q3＞0）
依據(jù)蓋斯定律，若使23g液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為（單位：kJ）（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：541引用：24難度：0.7952．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-ΔH＞0，下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：1186引用：173難度：0.9
953．兩個(gè)體積相同帶活塞的容器，分別盛裝一定量的NO2和Br2（g），都為紅棕色，兩容器中顏色深淺程度相同，迅速將兩容器同時(shí)壓縮到原來(lái)的一半（如圖），假設(shè)氣體不液化，則下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：10引用：4難度：0.5954．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下．將容器的體積擴(kuò)大到兩倍，再達(dá)到平衡．測(cè)的A的濃度降低為0.3mol/L．下列有關(guān)判斷正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：89引用：14難度：0.7955．下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：2106引用：74難度：0.7
956．按如圖裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示（ ?。?br />①c（Ag+）?、赾（AgNO3）?、踑棒的質(zhì)量?、躡棒的質(zhì)量 ⑤溶液的pH．發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：34引用：8難度：0.9957．利用CH4燃料電池電解制備Ca（H2PO4）2并得到副產(chǎn)物NaOH、H2、Cl2，裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：93引用：3難度：0.5958．某科研人員以廢鎳催化劑（主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO）為原料回收鎳，工藝流程如圖。
已知：常溫下，有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH如表。
回答下列問(wèn)題：氫氧化物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Ni（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 1.5 6.5 7.7 沉淀完全的pH 3.7 9.7 9.2
（1）浸出渣主要成分為、。（填化學(xué)式）
（2）“除銅”時(shí)，F(xiàn)e3+與H2S反應(yīng)的離子方程式為。
（3）“氧化”的目的是將溶液中Fe2+氧化為Fe3+，溫度需控制在40～50℃之間，該步驟溫度不能太高的原因是。
（4）“調(diào)pH”時(shí)，pH的控制范圍為。
（5）“除鈣”后，若溶液中F-濃度為3×10-3mol?L-1，則=c（Ca2+）c（F-）。[已知常溫下，Ksp（CaF2）=2.7×10-11]
（6）在堿性條件下，電解產(chǎn)生2NiOOH?H2O的原理分兩步，其中第一步是Cl-在陽(yáng)極被氧化為ClO-，則該步電極反應(yīng)式為。發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：278引用：9難度：0.5959．實(shí)驗(yàn)室用4molSO2與2molO2在一定條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196.64kJ/mol,當(dāng)放出314.624kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：54引用：8難度：0.5960．下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：37引用：4難度：0.6
