某科研人員以廢鎳催化劑（主要成分為NiO，另含F(xiàn)e₂O₃、CaO、CuO、BaO）為原料回收鎳，工藝流程如圖。

已知：常溫下，有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如表。

氫氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Ni（OH）2
開始沉淀的pH	1.5	6.5	7.7
沉淀完全的pH	3.7	9.7	9.2

回答下列問題：
（1）浸出渣主要成分為

CaSO₄?2H₂O

CaSO₄?2H₂O

、

BaSO₄

BaSO₄

。（填化學(xué)式）
（2）“除銅”時(shí)，F(xiàn)e³⁺與H₂S反應(yīng)的離子方程式為

2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺

2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺

。
（3）“氧化”的目的是將溶液中Fe²⁺氧化為Fe³⁺，溫度需控制在40～50℃之間，該步驟溫度不能太高的原因是

溫度太高，過氧化氫受熱分解

溫度太高，過氧化氫受熱分解

。
（4）“調(diào)pH”時(shí)，pH的控制范圍為

3.7≤pH＜7.7

3.7≤pH＜7.7

。
（5）“除鈣”后，若溶液中F^-濃度為3×10^-3mol?L^-1，則

c

（

C

a

2

+

）

c

（

F

-

）

=

1.0×10^-3

1.0×10^-3

。[已知常溫下，K_sp（CaF₂）=2.7×10^-11]
（6）在堿性條件下，電解產(chǎn)生2NiOOH?H₂O的原理分兩步，其中第一步是Cl^-在陽極被氧化為ClO^-，則該步電極反應(yīng)式為

Cl^-+2OH^--2e^-=ClO^-+H₂O

Cl^-+2OH^--2e^-=ClO^-+H₂O

。