當(dāng)前位置：
章節(jié)挑題
請展開查看知識點列表
>
更多>>
已完結(jié)
|
熱點預(yù)測
高考復(fù)習(xí)
熱搜題專練
瀏覽次數(shù)：641
更新：2024年12月26日
|
已完結(jié)
|
寒假作業(yè)
溫故知新
彎道超車
瀏覽次數(shù)：505
更新：2024年12月26日
|
871．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的評價合理的是（ ?。?BR>
實驗事實 熱化學(xué)方程式 評價 A 已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，將稀硫酸與 稀氫氧化鋇溶液混合 H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）
△H=-114.6 kJ?mol-1
正確B 稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合 CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）
△H=-57.3k J?mol-1不正確；因為醋酸狀態(tài)為“l(fā)”，而不是“aq”． C 160 g SO3氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成H2SO4，放出熱量260.6 kJ SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（aq）△H=-130.3 kJ?mol-1 不正確；因為反應(yīng)熱為△H=-260.6 kJ?mol-1 D 已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1 kJ C（s）+O2（g）=CO2（g）
△H=-393.51 kJ?mol-1不正確；同素異形體要注名稱：C（石墨，S） 發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：343引用：9難度：0.9
872．一種高性能的堿性硼化釩（VB2 ）--空氣電池如圖所示，其中在VB2電極發(fā)生反應(yīng)：VB2+16OH--11e-═+2B（OH）4-+4H2O該電池工作時，下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>VO3-4發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：2050引用：34難度：0.5873．化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．下列說法不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：30引用：5難度：0.9874．科學(xué)家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”，其簡單流程如圖1所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。
（1）已知：CH4、CO、H2的燃燒熱分別為890.3kJ?mol-1、283.0kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1，
則上述流程中第一步反應(yīng)2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）ΔH=
（2）工業(yè)上可用H2和CO2制備甲醇，其反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），某溫度下，將1molCO2和3molH2充入體積不變的2L密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，測得不同時刻反應(yīng)前后的壓強(qiáng)關(guān)系如下
①用H2表示前2h平均反應(yīng)速率v（H2）=時間/h 1 2 3 4 5 6 P后/P前 0.90 0.85 0.83 0.81 0.80 0.80
②該溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為
（3）在300℃、8MPa下，將二氧化碳和氫氣按物質(zhì)的量之比為1：3通入一密閉容器中發(fā)生（2）中反應(yīng)，達(dá)到平衡時，測得二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)KP=（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
（4）CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）ΔH。
在0.1MPa時，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，如圖所示為不同溫度（T）下，平衡時四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）關(guān)系：
①該反應(yīng)的ΔH0（填“＞”、“=”或＜）
②曲線c表示的物質(zhì)為
③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：53引用：6難度：0.6875．可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極．下列說法正確的是（ ）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：694引用：65難度：0.9
876．二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用CO2的熱點研究領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：
（1）CO2催化加氫生成乙烯和水的反應(yīng)中，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比n（C2H4）：n（H2O）=。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，若增大壓強(qiáng)，則n（C2H4）（填“變大”“變小”或“不變”）。
（2）理論計算表明。原料初始組成n（CO2）：n（H2）=1：3，在體系壓強(qiáng)為0.1MPa,反應(yīng)達(dá)到平衡時，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如圖所示。圖中，表示C2H4、CO2變化的曲線分別是、。CO2催化加氫合成C2H4反應(yīng)的△H0 （填“大于”或“小于”）。
（3）根據(jù)圖中點A（440K，0.39），計算該溫度時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=（MPa）-3（列出計算式。以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
（4）二氧化碳催化加氫合成乙烯反應(yīng)往往伴隨副反應(yīng)，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烴。一定溫度和壓強(qiáng)條件下，為了提高反應(yīng)速率和乙烯選擇性，應(yīng)當(dāng)。發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：1340引用：11難度：0.4
877．CH4與CO2重整生成H2和CO的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)
CH4（g）+CO2（g）═2H2（g）+2CO（g）ΔH=+247.1kJ?mol-1
H2（g）+CO2（g）═H2O（g）+CO（g）ΔH=+41.2kJ?mol-1
在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比n（CH4）：n（CO2）=1：1 條件下，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：311引用：14難度：0.5878．反應(yīng)2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s），在一定條件下的2L容器中，1mol A與0.5mol B反應(yīng)達(dá)到平衡時A為0.3mol/L，在1L容器中1mol A與0.5mol B在相同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時A為0.5mol/L，則x值最合適為（ ）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：34引用：7難度：0.7879．如圖是一個簡易測量物質(zhì)反應(yīng)是吸熱還是放熱的實驗裝置，利用此裝置可以很方便地測得某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)．請根據(jù)裝置回答下列問題：
（1）將鋁片加入小試管內(nèi)，然后注入足量稀鹽酸，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是，試管中觀察到的現(xiàn)象是．
（2）U形導(dǎo)管中液面A（填“上升”或“下降”），原因是，
說明此反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：97引用：10難度：0.1880．25時，將不同濃度的二元弱酸H2A和NaOH溶液等體積混合（體積變化忽略不計），測得反應(yīng)后溶液的pH如下表：下列判斷不正確的是（ ）
實驗編號 起始濃度/mol?L-1 反應(yīng)后溶液的pH c（H2A） c（NaOH） ① X 0.10 9 ② 0.10 0.10 5 發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：47引用：6難度：0.7
