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801．碘在科研與生活中有重要作用，某興趣小組用0.50mol?L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L-1K2S2O8、0.10mol?L-1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
已知：S2+2I-═2O2-8+I2（慢）SO2-4
I2+2S2═2I-+S4O2-3（快）O2-6
（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的耗盡后，溶液顏色將由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，為確保能觀察到藍(lán)色，S2與S2O2-3初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n（S2O2-8）：n（S2O2-3）O2-8．
（2）為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如表：
表中Vx=實(shí)驗(yàn)
序號(hào)體積V/mL K2S2O8溶液 水 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液 ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 ② 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0 ③ 8.0 Vx 4.0 4.0 2.0 mL，理由是．
（3）已知某條件下，濃度c（S2）～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖，若保持其它條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫(huà)出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c（S2O2-8）～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線示意圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）．O2-8發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：39引用：7難度：0.3
802．在①、②、③容積不等的恒容密閉容器中，均充入0.1 mol CO和0.2 mol H2，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）。測(cè)得三個(gè)容器中平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：122引用：5難度：0.6803．一種新型錳氫二次電池原理如圖所示。該電池以MnSO4溶液為電解液，碳纖維與Pt/C分別為電極材料，電池的總反應(yīng)為Mn2++2H2O
MnO2 +2H++H2↑．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）充電放電
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：63引用：6難度：0.7
804．將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤(rùn)后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕
實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：44引用：6難度：0.8
805．室溫下，某二元堿X（OH）2水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：183引用：13難度：0.7806．利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時(shí)MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：1019引用：30難度：0.6807．在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑過(guò)氧化氫，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量熱．已?.4mol液態(tài)肼與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.65kJ的熱量．
（1）寫(xiě)出肼和過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)式：肼，過(guò)氧化氫．
（2）寫(xiě)出熱化學(xué)方程式．
（3）已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol,則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是kJ．
（4）上述反應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是．發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：15引用：8難度：0.3808．發(fā)射衛(wèi)星時(shí)常用肼（N2H4）作為燃料，用二氧化氮作為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。已知?br />①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g） ΔH1=+68kJ?mol-1。
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g） ΔH2=____kJ?mol-1。
③1molH2O（l）汽化時(shí)需吸收44kJ的熱量。
④N2H4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2N-NH2，斷裂1mol化學(xué)鍵需吸收的能量或形成1mol化學(xué)鍵需釋放的能量（E）如下：
回答下列問(wèn)題：化學(xué)鍵 N-H N-N O-O N≡N H-O E/kJ 391 154 498 946 463
（1）計(jì)算ΔH2=kJ?mol-1。
（2）16gN2H4（g）與O2（g）完全反應(yīng)生成H2O（l）時(shí)放出的熱量為kJ。
（3）寫(xiě)出N2H4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成H2O（g）時(shí)的熱化學(xué)方程式：。
（4）1molN2H4（g）與NO2（g）完全反應(yīng)生成H2O（g）時(shí)放出的熱量為kJ。發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：64引用：2難度：0.5809．某溫度時(shí)，反應(yīng)SO2（g）+
O2（g）?SO3（g）的平衡常數(shù)K=50。在同一溫度下，反應(yīng)2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）的平衡常數(shù)K1應(yīng)為（ ）12發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：100引用：4難度：0.7
810．用如圖所示裝置（熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)）獲得金屬鈣，并用鈣還原TiO2制備金屬鈦．下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：143引用：11難度：0.7
