碘在科研與生活中有重要作用，某興趣小組用0.50mol?L^-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L^-1K₂S₂O₈、0.10mol?L^-1Na₂S₂O₃等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
已知：S₂
O
2
-
8
+2I^-═2
SO
2
-
4
+I₂（慢）
I₂+2S₂
O
2
-
3
═2I^-+S₄
O
2
-
6
（快）
（1）向KI、Na₂S₂O₃與淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，當(dāng)溶液中的
S₂
O
2
-
3
或Na₂S₂O₃
S₂
O
2
-
3
或Na₂S₂O₃
耗盡后，溶液顏色將由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，為確保能觀察到藍(lán)色，S₂
O
2
-
3
與S₂
O
2
-
8
初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n（S₂
O
2
-
3
）：n（S₂
O
2
-
8
）
＜2：1
＜2：1
．
（2）為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如表：

實(shí)驗(yàn)
序號(hào) 體積V/mL

K₂S₂O₈溶液水 KI溶液 Na₂S₂O₃溶液淀粉溶液

① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0

② 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0

③ 8.0 V_x 4.0 4.0 2.0

表中V_x=
2.0
2.0
mL，理由是
保證溶液總體積不變，即其他條件不變，只改變反應(yīng)物K₂S₂O₈濃度，從而才達(dá)到對(duì)照實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/div>
保證溶液總體積不變，即其他條件不變，只改變反應(yīng)物K₂S₂O₈濃度，從而才達(dá)到對(duì)照實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/div>．
（3）已知某條件下，濃度c（S₂
O
2
-
8
）～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖，若保持其它條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫(huà)出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c（S₂
O
2
-
8
）～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線示意圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）．

【答案】S₂

或Na₂S₂O₃；＜2：1；2.0；保證溶液總體積不變，即其他條件不變，只改變反應(yīng)物K₂S₂O₈濃度，從而才達(dá)到對(duì)照實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/div>

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：39引用：7難度：0.3

相似題

1．控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的常用方法之一，如圖所示實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素是（　?。?/h2>
A．催化劑 B．溫度 C．濃度 D．壓強(qiáng)
發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：42引用：3難度：0.6
解析
2．為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，某研究小組設(shè)計(jì)了如下五個(gè)實(shí)驗(yàn)。按要求回答下列問(wèn)題（已知：Cu²⁺、Fe³⁺對(duì)H₂O₂的分解起催化作用）。

（1）為探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)

（填序號(hào)，下同），選擇的依據(jù)是

。
（2）為探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，同時(shí)探究催化劑不同催化效果不同，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)

。
（3）通過(guò)觀察發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)⑤比實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象明顯，其原因是

。
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，用H₂O₂快速制取少量O₂，可采取的三條措施為

。
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5
解析

3．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K下設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)（其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表）：

實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> T/K pH c/10^-3mol?L^-1

H₂O₂ Fe²⁺

① 為以下實(shí)驗(yàn)作參照物 298 3 6.0 0.30

② 探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響 313 3 6.0 0.30

③ 298 10 6.0 0.30

（1）編號(hào)③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->

．
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同實(shí)驗(yàn)編號(hào)中p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=

．
（3）實(shí)驗(yàn)①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是

．
（二）已知Fe³⁺和I^-在水溶液中的反應(yīng)為2I^-+2Fe³⁺=2Fe²⁺+I₂．正向反應(yīng)速率和I^-、Fe³⁺的濃度關(guān)系為v=kc^m（I^-）cⁿ（Fe³⁺）（k為常數(shù)）
（4）請(qǐng)分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問(wèn)題：

c（I^-）/（mol?L^-1） c（Fe³⁺）/（mol?L^-1） v/（mol?L^-1?s^-1）

（1） 0.20 0.80 0.032k

（2） 0.60 0.40 0.144k

（3） 0.80 0.20 0.128k

①在v=kc^m（I^-）cⁿ（Fe³⁺）中，m、n的值為

．（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I^-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

Fe³⁺濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO₂加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)．請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答：
（5）v（正）

v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達(dá)到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為

．

發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5

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