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人教版（2019）：選擇性必修1

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第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡
第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡
第四章化學(xué)反應(yīng)與電能

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一輪復(fù)習(xí) 專項(xiàng)突破夯實(shí)基礎(chǔ) 穩(wěn)步提升

瀏覽次數(shù)：7369 更新：2024年11月28日

51．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

A．在溴水中存在如下平衡：Br₂+H₂O?HBr+HBrO，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺

B．對(duì)2H₂O₂?2H₂O+O₂的反應(yīng)，使用MnO₂可加快制O₂的反應(yīng)速率

C．工業(yè)制取金屬鉀：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g），選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出

D．合成氨反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃△H＜0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施

發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：10引用：2難度：0.7

52．25℃時(shí)，K_a（CH₃COOH）=1.75×10^-5。該溫度下，用0.1mol/L的CH₃COOH溶液滴定10.00mL 0.1mol/L的MOH溶液，滴定過(guò)程中加入CH₃COOH溶液的體積與溶液中l(wèi)g
c
（
H
+
）
c
（
O
H
-
）
的關(guān)系如圖所示[V=0時(shí)，lg
c
（
H
+
）
c
（
O
H
-
）
=-12]。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>
A．MOH是一元強(qiáng)堿
B．a(chǎn)=10.00
C．b點(diǎn)：c（M⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．25℃時(shí)，CH₃COO^-的水解平衡常數(shù)約為5.7×10^-10
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：9引用：1難度：0.5
解析

53．有關(guān)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)與對(duì)應(yīng)表述均正確的是（　?。?/h2>

A．稀硫酸與0.1mol?L^-1NaOH溶液反應(yīng)：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=+57.3kJ?mol^-1

B．在101kPa下H₂（g）的燃燒熱為285.8kJ?mol^-1，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+285.8kJ?mol^-1

C．已知CH₃OH的燃燒熱為726.8kJ?mol^-1，則有CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-726.8kJ?mol^-1

D．已知9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成17.6gFeS時(shí)放出19.12kJ熱量，則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ?mol^-1

發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：323引用：16難度：0.8

54．我國(guó)多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象，在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕，防護(hù)原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

A．通電時(shí)，鋅環(huán)是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B．通電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-

C．?dāng)嚯姇r(shí)，鋅環(huán)上的電極反應(yīng)為Zn²⁺+2e^-=Zn

D．?dāng)嚯姇r(shí)，仍能防止鐵帽被腐蝕

發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：141引用：10難度：0.9

55．亞砷酸（H₃AsO₃）可以用于治療白血病，在溶液中存在多種微粒形態(tài)。室溫下，向25.00mL 0.1000 mol?L^-1 H₃AsO₃溶液中逐滴加入0.100 0mol?L^-1 KOH 溶液，各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) 與溶液的pH 關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />

A．H₃AsO₃的電離平衡常數(shù) K

a

1

=10^-4.7

B．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c（H₃AsO₃）+2c（

HA

s

O

2

-

3

）+c（

A

s

O

3

-

3

）=0.1000mol?L^-1

C．c（K⁺）=0.05000mol?L^-1的溶液中：c（H⁺）+c（H₂

A

s

O

-

3

）+2c（H₃AsO₃）=0.05000 mol?L^-1+c（OH^-）+c（

A

s

O

3

-

3

）

D．pH=12的溶液中：c（K⁺）＞c（H₂

A

s

O

-

3

）＞c（OH^-）＞c（H₃AsO₃）＞c（H⁺）

發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：14引用：2難度：0.4

56．下列有關(guān)滴定的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

A．用25ml滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí)，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mL

B．用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中有NaOH雜質(zhì)，則結(jié)果偏低

C．用C₁mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定V₂mL未知濃度的H₂C₂O₄溶液，至滴定終點(diǎn)用去酸性高錳酸鉀溶液體積為V₁mL，則H₂C₂O₄溶液的濃度為

0

．

4

C

1

V

1

V

2

mol/L

D．用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時(shí)，若讀取讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低

發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：137引用：3難度：0.7

57．下圖是采用新能源儲(chǔ)能器件將CO₂轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)CO₂的固定和儲(chǔ)能靈活應(yīng)用的裝置。儲(chǔ)能器件使用Li-CO₂電池，組成為：釕電極/CO₂飽和的LiClO₄-DMSO電解液/鋰片。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?br />

A．Li-CO₂電池的電解液由LiClO₄和DMSO溶于水得到

B．CO₂的固定中，每轉(zhuǎn)移8 mol e^-，生成6 mol氣體

C．過(guò)程Ⅱ中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D．過(guò)程Ⅰ的釕電極的電極反應(yīng)式為2Li₂CO₃+C-4e^-═4Li⁺+3CO₂↑

發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：99引用：3難度：0.7

58．某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Zn,其他電極均為Cu.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

A．電極Ⅰ發(fā)生氧化反應(yīng)

B．相同時(shí)間內(nèi)，電極Ⅱ與電極Ⅳ的質(zhì)量變化值相同

C．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O

D．電流方向：電極Ⅳ→電流計(jì)→電極Ⅰ

發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：18引用：4難度：0.7

59．已知：
①將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C（s）+H₂O（g）

高溫

CO（g）+H₂（g）；
②C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^-1
H₂（g）+
1
2
O₂（g）═H₂O（g）；△H=-242.0kJ?mol^-1
CO（g）+
1
2
O₂═CO₂（g）；△H=-283.0kJ?mol^-1
請(qǐng)回答：
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫(xiě)出C（s）與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

．
（2）比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1mol CO（g）和1mol H₂（g）完全燃燒放出的熱量之和比1mol C（s）完全燃燒放出的熱量多．甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律做出循環(huán)圖，并據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”．
請(qǐng)分析：甲、乙兩同學(xué)觀點(diǎn)正確的是

（填“甲”或“乙”）；判斷的理由是

．
（3）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優(yōu)點(diǎn)，請(qǐng)列舉其中的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)

．
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：21引用：5難度：0.1
解析

60．2016年12月1日，華為宣布：利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動(dòng)的特性，開(kāi)發(fā)出石墨烯電池，電池反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC₆+Li1-xCoO₂
放電
充電
C₆+LiCoO₂，其工作原理如圖．下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是（　　）

A．該電池若用隔膜可選用質(zhì)子交換膜

B．放電時(shí)，LiCoO₂極發(fā)生的電極反應(yīng)為：LiCoO₂-xe^-═Li1-xCoO₂+xLi⁺

C．石墨烯電池的優(yōu)點(diǎn)是提高電池的儲(chǔ)鏗容量進(jìn)而提高能量密度

D．廢舊的該電池進(jìn)行“放電處理”讓Li⁺嵌入石墨烯中而有利于回收

發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：88引用：7難度：0.7

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