CO 用途廣泛，工業(yè)應(yīng)用時離不開平衡思想的指導(dǎo)：
Ⅰ．在某一容積為 5L 的體積不變的密閉容器內(nèi)，加入 0.3mol 的 CO 和 0.3mol 的 H ₂O，在催化劑存在和 800℃的條件下加 熱，發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H ₂（g）△H＞0，反應(yīng)中 CO ₂ 的濃度隨時間變化情況如圖：
（1）根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，該溫度（800℃）下的平衡常數(shù) K=

1

1

。
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件能使平衡常數(shù) K 增大的有

A

A

（填字母）
A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強D．減小壓強E．加入催化劑G．移出一氧化碳氣體
（3）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入 0.3mol 的水蒸 氣，重新達到平衡后，H ₂O 的轉(zhuǎn)化率 

降低

降低

（填“升高”、“降低”、“不變”）。
（4）在催化劑存在和 800℃的條件下，在某一時刻測得 c（CO）=c（H₂O）=0.09mol/L； c（CO₂）=c（H ₂）=0.13mol/L，則此時正、逆反應(yīng)速率的大?。簐 _正

＜

＜

v _逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
Ⅱ、還原法煉鉛，包含反應(yīng) PbO（s）+CO（g）?Pb（s）+CO₂（g）△H，該反應(yīng)的平衡常 數(shù)的對數(shù)值與溫度的關(guān)系如表：

溫度/℃	300	727	1227
lgK	6.17	2.87	1.24

（5）該反應(yīng)的△H

＜

＜

0（選填“＞”、“＜”或“=”）。
（6）當(dāng) lgK=1，在恒容密閉容器中放入 PbO 并通入 CO，達平衡時，混合氣體中 CO 的體積分數(shù)為

9.1%

9.1%

（保留兩位有效數(shù)字）；若向容器中充入一定量的 CO 氣體后，平衡發(fā)生移動，再次達到平衡時，CO 的百分含量

不變

不變

（填“增大”、“減小”或“不變”）。