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581．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）?H2（g）+I2（g）．達(dá)到平衡時(shí)，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：1191引用：21難度：0.7582．在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）；經(jīng)3s后達(dá)到平衡，測得C氣體的濃度為0.6mol/L，下列說法中正確的組合是（ ?。?br />①用A表示反應(yīng)的速率為0.1mol/（L?s）
②用B表示反應(yīng)速率為0.4mol/（L?s）
③3s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為1.2mol
④3s時(shí)B的濃度為0.6mol/L發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：7引用：3難度：0.4583．通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．則下列熱化學(xué)方程式不正確的是（ ?。?
化學(xué)鍵 A-A B-B A-B 生成1mol化學(xué)鍵時(shí)放出的能量 436kJ?mol-1 243kJ?mol-1 431kJ?mol-1 發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：8引用：4難度：0.9584．相同材質(zhì)的鐵在圖中的四種情況下腐蝕最快的是（ ）
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：119引用：6難度：0.9585．廢棄電池隨意丟棄會(huì)對土壤或水產(chǎn)生污染，電池中含有的重金屬離子對植物生長有毒害作用，攝入人體還會(huì)傷害人的腦細(xì)胞、神經(jīng)、肝、腎、骨骼等。某同學(xué)查閱一些難溶物常溫下的溶度積常數(shù)如表所示：
（1）在含有相同濃度Mn2+和Cu2+的溶液中滴加Na2S的稀溶液，先觀察到出現(xiàn)物質(zhì) FeS CuS（黑色） MnS（紅色） PbS HgS ZnS Ksp 6.3×10-18 1.3×10-35 2.5×10-13 3.4×10-28 6.4×10-33 1.6×10-24 物質(zhì) Fe（OH）3 Al（OH）3 Mn（OH）2 Pb（OH）2 Zn（OH）2 Ksp 2.6×10-39 3.2×10-34 4.5×10-13 1.0×10-16 1.2×10-17 色沉淀，該實(shí)驗(yàn)說明在相同條件下，同類型物質(zhì)的Ksp越小，其溶解度（填“越大”或“越小”）。
（2）已知，某溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為2.6mol?L-1，常溫下該離子開始沉淀的pH為。若溶液中含有與Fe3+等濃度的Al3+，調(diào)節(jié)pH使Fe3+沉淀完全時(shí)的pH為，沉淀中（填“含有”或“不含有”）Al（OH）3沉淀（已知：=0.638，lg1.57=0.2）。30.26
（3）某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+雜質(zhì)，利用沉淀轉(zhuǎn)化原理最適宜加入過量的（填序號）。
A.FeS
B.Fe2O3
C.Na2S
D.ZnO
寫出加入該試劑除去Pb2+時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。
（4）由FeCl3溶液得到純的無水FeCl3，需要進(jìn)行的操作是。若直接蒸發(fā)后灼燒，得到的固體是。
（5）為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸，這種試劑是。
A.NH3?H2O
B.NaOH
C.Na2CO3
D.MgCO3發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：11引用：1難度：0.6586．重鉻酸鉀（K2Cr2O7）主要用于制革、印染、電鍍等。其水溶液中存在平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．回答下列問題：
（1）已知有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖1所示。用復(fù)分解法制備K2Cr2O7的操作過程；向Na2Cr2O7溶液中加入（填化學(xué)式），攪拌溶解，調(diào)節(jié)溶液pH約為5，加熱溶液至表面有少量晶體析出時(shí)，，抽濾得到粗產(chǎn)品，再用重結(jié)晶法提純粗產(chǎn)品。
（2）以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示。
①不銹鋼作極，該電極的電極反應(yīng)為。
②分析陽極區(qū)能得到重鉻酸鉀溶液的原因：。
（3）鉻對環(huán)境能造成污染。常溫下，某酸性廢水中含有Cr2O72-，處理時(shí)可用焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+，再調(diào)節(jié)pH約為8，使Cr3+沉降，分離出污泥后檢測廢水中Cr3+濃度，低于0.5mg?L-1則達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。
①Na2S2O5，參加反應(yīng)的離子方程式為。
②經(jīng)上述工藝處理后的廢水，理論上Cr3+的濃度約為mg?L-1。已知：常溫下Ksp[Cr（OH3）]≈6×10-31發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：10引用：1難度：0.5587．25℃、101kPa下：①2Na（s）+
O2（g）═Na2O（s）ΔH=-414kJ?mol-1，②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）ΔH=-511kJ?mol-1。下列說法正確的是（ ?。?/h2>12發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：2引用：2難度：0.5
588．（1）2012年倫敦奧運(yùn)會(huì)火炬采用常溫下為氣態(tài)的丙烷（C3H8）為燃料。丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題：
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過程中的能量變化圖，在圖中的括號內(nèi)填入的是（“+”或“-”）。
②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。
③二甲醚（CH3OCH3）是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊。1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1 455kJ熱量。若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1 645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為。
（2）蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，整個(gè)過程的總熱效應(yīng)相同。試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問題：
①已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1 kJ/mol C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H=-Q2 kJ/mol
C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3 kJ/mol
若使46g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個(gè)過程中放出的熱量為kJ。
②碳（s）在氧氣供應(yīng)不充足時(shí)，生成CO同時(shí)還部分生成CO2，因此無法通過實(shí)驗(yàn)直接測得反應(yīng)：C（s）+O2（g）=CO（g）的△H．但可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、利用蓋斯定律計(jì)算出該反應(yīng)的△H，計(jì)算時(shí)需要測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有12。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：214引用：3難度：0.7
589．在20 L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） ΔH。測得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化及不同壓強(qiáng)下CO的變化如圖所示，p2和195℃時(shí)n（H2）隨時(shí)間的變化結(jié)果如下表所示。下列說法正確的是（ ）
p2和195℃時(shí)n（H2）t/min 0 1 3 5 n（H2）/mol 8 5 4 4 發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：9引用：3難度：0.6590．煤經(jīng)氣化和液化使其得以廣泛應(yīng)用。
工業(yè)上先將煤轉(zhuǎn)化為CO，再利用CO和水蒸氣反應(yīng)制H2時(shí)，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）向1L恒容密閉容器中充入CO和H2O（g），T℃時(shí)測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表。
則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=t/min 0 1 2 3 4 n（H2O）/mol 0.60 0.50 0.44 0.40 0.40 n（CO）/mol 0.40 0.30 0.24 0.20 0.20 。
（2）相同溫度下，若向2L恒容密閉容器中充入1molCO、4molH2O（g）、2molCO2、2molH2，此時(shí)v正v逆（填“＞”、“=”或“＜”）。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：3引用：1難度：0.5
