重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）主要用于制革、印染、電鍍等。其水溶液中存在平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺．回答下列問題：

（1）已知有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖1所示。用復(fù)分解法制備K₂Cr₂O₇的操作過程；向Na₂Cr₂O₇溶液中加入

KCl

KCl

（填化學(xué)式），攪拌溶解，調(diào)節(jié)溶液pH約為5，加熱溶液至表面有少量晶體析出時(shí)，

冷卻結(jié)晶

冷卻結(jié)晶

，抽濾得到粗產(chǎn)品，再用重結(jié)晶法提純粗產(chǎn)品。
（2）以鉻酸鉀（K₂CrO₄）為原料，用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示。
①不銹鋼作

陰

陰

極，該電極的電極反應(yīng)為

2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑

2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑

。
②分析陽極區(qū)能得到重鉻酸鉀溶液的原因：

陽極OH^-放電，溶液中H⁺濃度增大，使Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺向生成Cr₂O₇^2-方向移動(dòng)，部分K⁺通過陽離子交換膜移動(dòng)到陰極區(qū)，使陽極區(qū)主要成分是K₂Cr₂O₇

陽極OH^-放電，溶液中H⁺濃度增大，使Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺向生成Cr₂O₇^2-方向移動(dòng)，部分K⁺通過陽離子交換膜移動(dòng)到陰極區(qū)，使陽極區(qū)主要成分是K₂Cr₂O₇

。
（3）鉻對(duì)環(huán)境能造成污染。常溫下，某酸性廢水中含有Cr₂O₇^2-，處理時(shí)可用焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）將Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr³⁺，再調(diào)節(jié)pH約為8，使Cr³⁺沉降，分離出污泥后檢測(cè)廢水中Cr³⁺濃度，低于0.5mg?L^-1則達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。
①Na₂S₂O₅，參加反應(yīng)的離子方程式為

3S₂O₅^2-+2Cr₂O₇^2-+10H⁺=6SO₄^2-+4Cr³⁺+5H₂O

3S₂O₅^2-+2Cr₂O₇^2-+10H⁺=6SO₄^2-+4Cr³⁺+5H₂O

。
②經(jīng)上述工藝處理后的廢水，理論上Cr³⁺的濃度約為

3×10^-8

3×10^-8

mg?L^-1。已知：常溫下K_sp[Cr（OH₃）]≈6×10^-31