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211．下列說法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：32引用：11難度：0.9212．SO2、NO、CO均為大氣污染物，它們?cè)谝欢l件下可以轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)，以減少對(duì)環(huán)境的污染。
（1）一定條件下，將2mol SO2與1mol O2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列狀態(tài)能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的（填序號(hào)）。
A．混合氣體的密度保持不變
B．SO2的轉(zhuǎn)化率保持不變
C．SO2和O2的物質(zhì)的量之比保持不變
D．O2的消耗速率和SO2的消耗速率相等
（2）已知反應(yīng)2NO（g）?N2（g）+O2（g）ΔH＜0，在不同條件時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間（t）的變化如圖甲所示。根據(jù)圖象可以判斷曲線R1、R2對(duì)應(yīng)的下列反應(yīng)條件中不同的是（填序號(hào)）。
A．壓強(qiáng)
B．溫度
C．催化劑
（3）CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH＜0?，F(xiàn)在體積為1L的恒容密閉容器（如圖乙所示）中通入1mol CO和2mol H2測(cè)定不同時(shí)間、不同溫度下容器中CO的物質(zhì)的量，結(jié)果如表所示：
請(qǐng)回答下列問題。反應(yīng)時(shí)間
物質(zhì)的量
溫度0min 10 min 20 min 30min 40min T1 1mol 0.8mol 0.62mol 0.4mol 0.4 mol T2 1mol 0.7mol 0.5mol a a
①T1（填“＞”或“＜”或“=”）T2理由是。
已知T2時(shí)第20min時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為，該溫度 下的化學(xué)平衡常數(shù)為。
②若將1mol CO和2mol H2通入原體積為1L的恒壓密閉容器（如圖丙所示）中，T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為；若再向容器中通入1mol CH3OH（g），重新達(dá)到平衡時(shí)，CH3OH（g）在體系中的體積分?jǐn)?shù)（ 填“變大”、“變小”或“不變”）。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：20引用：3難度：0.5213．室溫下，將1mol的CuSO4?5H2O（s）溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1；將1mol的CuSO4（s）溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2，CuSO4?5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4?5H2O（s）
CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應(yīng)為△H3。則下列判斷正確的是（ ?。?/h2>△發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：222引用：12難度：0.5214．升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：36引用：13難度：0.9215．在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），當(dāng)增大壓強(qiáng)使氣體體積縮小時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，其主要原因是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：7引用：2難度：0.7216．下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（ ?。?br />
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋 A 取2mL 0.1mol?L-1FeCl3溶液中滴加 0.1mol?L-1KI溶液，溶液5～6滴，充分反應(yīng)后，再滴加幾滴0.01mol?L-1KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色溶液。 Fe3+與I-所發(fā)生的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng) B 探究溫度對(duì)硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時(shí)，若先將兩種溶液混合并計(jì)時(shí)，再用水浴加熱至設(shè)定溫度 則測(cè)得的反應(yīng)速率偏高 C 分別向裝有2 mL0.1mol?L-1H2C2O4溶液和2mL0.2mol?L-1H2C2O4溶液的兩支試管中加入4 mL0.01mol?L-1酸性KMnO4溶液，振蕩，后者溶液先褪色。 探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 D 將石灰石與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體直接通入水玻璃中，生成白色沉淀 非金屬性：C＞Si 發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：10引用：2難度：0.5
217．F.Daniels等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時(shí)N2O5（g）分解反應(yīng)：（如圖）其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間I的變化如表所示（t=∞時(shí)，N2O5（g）完全分解）：
已知：2N2O5（g）═2N2O4（g）+O2（g）ΔH1=-4.4kJ?mol-1t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 ∞ p/kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1
2NO2（g）═N2O4（g）ΔH2=-55.3kJ?mol-1
則反應(yīng)N2O5（g）═2NO2（g）+O2（g）的ΔH=12kJ?mol-1。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：3引用：1難度：0.8218．（NH4）SO4溶液呈堿性
（判斷對(duì)錯(cuò)）發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：3引用：1難度：0.8219．下列說法不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：3引用：2難度：0.6220．（1）已知：CO2（g）+H2（g）?H2O（g）+CO（g）△H1=+41.1kJ?mol-1
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.0kJ?mol-1
則CO2催化氫化合成甲醇的熱化學(xué)方程式：。
（2）工業(yè)_上在恒容密閉容器中用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為。
②如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
a.由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的ΔH溫度℃ 250 300 350 K 2.041 0.270 0.012 0（填“＞”“=”或“＜”）；
b.某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則此時(shí)的溫度為。
③要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是（填字母）；
a.升溫
b.加入催化劑
c.增大CO的濃度
d.恒容充入H2
e.分離出甲醇發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：1引用：1難度：0.6
